快速學好初中化學

1、快速學習化學，學習方法，總結(jié)內(nèi)容，和，身份證：這是你的，初中化學，簡介，2。初中化學關鍵知識總結(jié)，1。學習方法介紹，初中化學，提前閱讀化學教材，了解一些基本的化學概念，熟悉一些化學實驗的基本操作?；瘜W中有很多東西需要記住，尤其是當學生第一次接觸化學時，他們需要掌握許多基本概念和知識點，所以學生應該牢牢記住它們，為以后的學習打下良好的基礎。最重要的是認真聽講，理解每堂課的所有知識點。優(yōu)點在于課堂，有益于課后。如果你能基本掌握課堂上學到的基本知識和技能，課后復習和做作業(yè)就不難了；如果你在課堂上不注意聽講，在課堂上聽不懂，課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能需要幾次來彌補。因此，學生專心聽課是學好化

2、學的關鍵。初中化學，學習方法，動手實驗化學是一門以實驗為基礎的學科。觀察教師演示實驗的操作和現(xiàn)象，獨立完成學生實驗，上好實驗課是學好化學的基礎。在平時的試卷中經(jīng)常會出現(xiàn)一些實驗題，而實驗題在中考的試題中是必不可少的。做好實驗是為了準備高中入學考試。靈活記憶化學本身有一個獨特的化學術語“語言系統(tǒng)”。例如，元素符號、化學式、化學方程式等。掌握這些化學術語是化學入門的首要任務，而且大多數(shù)都必須記??；其次，某些物質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途也必須記住，只有這樣我們才能掌握它們的規(guī)律。記住，你可以發(fā)揮你自己的小技巧。例如，氧、硅、鋁、鐵和鋅可以被記錄為照顧女兒、初中化學、學習方法和注重實踐。俗話說，“記性好勝于

3、文筆差”，你必須為科學研究做一定數(shù)量的題目，但同時，你也應該明白題目在于盡善盡美，而不是太多。例如，如果你盲目地做十個問題，最好完全理解其中一個。只有這樣，我們才能更好地鞏固我們所學的知識，檢查我們學習中的一些缺點，進一步提高我們的學術成就。要學習一些化學方法，方法1:逆向思考并提問。這種方法的具體做法是逆向思考一些化學事實，改變一個或一些化學事實的敘述方式，把正向敘述變成逆向敘述，逆向提問。例如，當談到氧化物時，我們知道氧化物中一定有氧。初中化學，學習方法，方法2:感知異常，發(fā)現(xiàn)問題這種方法通過觀察某一事物或過程中的“異常點”來提出問題。因為“異常點”往往意味著很多問題，所以我們應該善于抓住

4、異常點，在學習過程中發(fā)現(xiàn)問題。例如，比較用氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，找出異常點并提問。另一個例子是制氧，這需要用高錳酸鉀填充棉花，但不能用氯酸鉀。所有這些都能反映出許多問題。方法3:善于比較，發(fā)現(xiàn)化學事實中往往有相似之處或不同之處。在學習過程中，要善于比較不同的事物或化學事實，并通過比較事物之間的差異提出相關的問題。氧和臭氧是由氧組成的簡單物質(zhì)，所以，“它們屬于同一種物質(zhì)嗎？它的性質(zhì)是一樣的嗎？”又如，“金剛石和石墨的性質(zhì)相同嗎？方法4:經(jīng)過搜索，有很多種類的物質(zhì)都有一定的屬性，一種物質(zhì)通常有多種屬性。教科書篇幅有限或其他原因，所以不可能一一列出相關事物的屬性。在學習的過程中，我們應

5、該學會追求和發(fā)現(xiàn)問題。例如，教科書中提到“分子是一種保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子”，h然后，“除了分子，還有什么粒子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)？”初中化學，學習方法，方法5:聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題在實際生產(chǎn)生活中有許多化學現(xiàn)象，蘊含著大量的化學知識。學習時，你應該善于聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題。例如，“為什么油庫要嚴格禁止煙火？”為什么在干燥的夏天很常見？等等。方法6:探究因果關系，提出問題，把握事物的內(nèi)在因果關系，用“結(jié)果”引導“原因”或“原因”推動“結(jié)果”。這是一種常見的尋找或提問方式。眾所周知，材料的結(jié)構(gòu)、性能和用途之間有以下關系：結(jié)構(gòu)決定性能，而性能決定用途。因此，在學習過程中，把握“果實”(物質(zhì)的性質(zhì)或用途

6、)去探索“原因”(物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì))；或者抓住“原因”，把它推向事物的“果實”。如果你研究氧氣的用途，你可以問，“為什么氧氣可以用于煉鐵、航空航天和氣焊？”問題。方法7:改變概念的內(nèi)涵和外延，提出問題的概念包括內(nèi)涵和外延兩部分。內(nèi)涵反映事物本質(zhì)屬性的總和；外延是指一個概念的對象范圍。例如，對“簡單物質(zhì)”和“分子”概念的內(nèi)涵和外延可以提出質(zhì)疑：(1)由相同元素組成的物質(zhì)屬于簡單物質(zhì)；(2)“分子是一種保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子”。這兩個說法對嗎？初中化學，學習方法，知識點總結(jié)基本概念，初中化學，一?；靖拍??；瘜W變化：產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化。物理變化：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化。物理性質(zhì)：沒有化學變化的性質(zhì)(如

7、：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)。)4 .化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如3360易燃性)、酸堿性、穩(wěn)定性等。)5 .純物質(zhì)：由一種物質(zhì)組成?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上的純物質(zhì)組成，每種物質(zhì)都保持其原有的性質(zhì)。元素：具有相同核荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))8的一類原子的總稱。原子：是化學變化中最小的粒子，在化學變化中不能被分開。分子：是維持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。在化學變化中，它可以進一步分為10種，簡單物質(zhì)：由同種元素組成的純物質(zhì)11種，化合物：由不同種類元素組成的純物質(zhì)12種，氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素、初中化學，知識點概述-基本概念，13?；瘜W式：

8、分子式14。相對原子質(zhì)量：以一個碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量值與其相比，一個原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(因為原子質(zhì)量主要集中在原子核中)15。相對分子質(zhì)量：化學式16中每個原子的相對原子質(zhì)量之和。離子：帶電原子或第17族原子。原子結(jié)構(gòu)：原子和離子之間的關系：注：在離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)18?；瘜W反應的四種基本類型：(見文章末尾的詳細摘要)化學合成反應：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如A=B=AB分解反應：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應，如AB=A=B、初中化學，取代反應：簡單物質(zhì)和化合物之間的反應，生成另一種簡單物質(zhì)和另一種化合物

9、的反應， 如：A BC=AC B復分解反應：兩種化合物相互交換組分，生成另外兩種化合物，如：AB CD=AD CB 19，還原反應：在反應中，氧化反應：物質(zhì)與氧之間的化學反應(不屬于基本化學反應類型)緩慢氧化：氧化反應進行得非常緩慢，不易檢測； 緩慢氧化引起的自燃。催化劑：它能在化學變化中改變其他物質(zhì)的化學反應速率。然而，在化學變化前后質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O 2=2H2O O2二氧化錳是該反應的催化劑)21。質(zhì)量守恒定律：參與化學反應的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后產(chǎn)物的總質(zhì)量。(反應前后，原子的數(shù)量、類型和質(zhì)量都沒有變化；元素的種類是一樣的)，知識點總結(jié)基本概念、初中化學，2

10、2。溶液：將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合溶液：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；當固體和氣體溶解在液體中時，固體和氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。當兩種液體相互溶解時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當溶液中有水時，不管有多少水，我們習慣上認為水是溶劑，其他的是溶質(zhì)。)23。固體溶解度：在一定溫度下，固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時的溶解質(zhì)量。這就是這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。酸：電離過程中產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子的化合物，如HCl=h cl-HNO 3=h NO3-h2so 4=2 HSO 42-堿：電離過程中產(chǎn)生的所有陰離子都是氫氧離子的化合物，如KOH=K OH

11、-NaOH=Na OH-Ba(OH)2=Ba2oh-鹽：電離過程中產(chǎn)生金屬離子和酸離子的化合物，知識點概述-基本概念、初中化學，如kno3=kno3-Na2SO4=2naso4 酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):能與堿反應的氧化物，能生成鹽和水的氧化物(屬于金屬氧化物):能與酸反應生成鹽和水的任何氧化物26。 晶體水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如Na2CO3 .10H2O、硫酸銅)。5H2O) 27。潮解：一種物質(zhì)吸收空氣中的水分而變濕的現(xiàn)象。風化：晶體水合物在常溫下置于干燥的空氣中，會逐漸失去結(jié)晶水而變成氧氣(或空氣)；可燃材料的溫度應達到燃點。知識點概述-基本概念，初中化學，2。基礎知識和理論：

12、1 .空氣成分：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2.主要空氣污染物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、H2S、一氧化氮等。3.其他常見氣體的化學式：NH3(氨)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)HCl(氯化氫)4、常見酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、cl H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧化物)、HS-(氫硫化物)、S2-

13、(硫離子)、NH4(銨或銨離子)。 Al3(鋁離子)、Fe3(鐵離子)、Cu2(銅離子)、銀(銀離子)、Ba2(鋇離子)、一價鉀、鈉、氫和銀、二價鈣、鎂、鋇和鋅； 一、二、銅、汞、二、三、鐵、三價鋁和四價硅。(氧-2，氯化物中的氯是-1，氟是-1，溴是-1)(在簡單物質(zhì)中，元素的化合價是0；在化合物中，每個元素的化合價的代數(shù)和是0) 5?；瘜W式和化合價：(1)化學式的含義：宏觀含義：a .代表一種物質(zhì)；b表示物質(zhì)的元素組成；微觀含義：它代表物質(zhì)的一個分子；表達物質(zhì)的分子組成；數(shù)量的含義：a .物質(zhì)分子中原子的數(shù)量比；b，表示構(gòu)成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。(2)簡單化學式的讀寫直接用元素符號表示：a

14、 .金屬單質(zhì)。如鉀、鉀、銅、銅、銀、銀等。固體非金屬。例如碳、碳、硫、硫、磷、磷等。如：氦氣、氖氣、氬氣、氬氣等。知識點概述基礎知識理論、初中化學，多原子分子的簡單物質(zhì)：它的分子是由幾個同種原子組成的，只需在元素符號的右下角寫幾個即可。例如，如果每個氧分子由兩個氧原子組成，氧的化學式為O2雙原子分子簡單化學式：O2(氧)、N2(氮)、H2(氫)、F2(氟)、Cl2(氯)、Br2(液溴)多原子分子簡單化學式：O3等。(3)化合物化學式的讀寫：先讀，后寫，再寫。例如，由MgO(氧化鎂)、氯化鈉(氯化鈉)酸根和金屬元素組成的化合物被發(fā)音為“某些酸”，例如高錳酸鉀、高錳酸鉀、硫酸鎂、碳酸鈣。(4)根據(jù)

15、化學式確定元素的化合價，根據(jù)元素的化合價寫出化合物的化學式。根據(jù)元素的化合價寫出化學式的步驟是：知識點總結(jié)基礎知識理論，初中化學，一、根據(jù)元素的化合價寫出元素符號，并標出化合價；看看元素的化合價是否有一個數(shù)，并被簡化為最簡單的比值；交叉轉(zhuǎn)換在元素符號的右下角寫化合價降低到最簡單的比例。6核外電子組態(tài)：1-20號元素(記住元素的名稱和原子結(jié)構(gòu)圖)。分布規(guī)律：每層最多排列2n2個電子(n表示層數(shù))。最外層中的電子數(shù)不超過8(第一層中最外層中的電子數(shù)不超過2)。注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層的電子數(shù)。金屬元素最外層的電子數(shù)是7。溶液是堿性的。知識點概述初中化學基礎知識理論，(2)酸堿度越接近0，酸度越強；酸堿度越接近14，堿性越強。酸堿度越接近7，溶液的酸堿度越弱，越接近中性。9.金屬活性序列表： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金):(1)左邊的金屬越有活性，左邊的金屬可以被右邊的金屬的鹽溶液代替；(2)氫左邊的金屬，氫右邊的不能。知識點概述-基礎知識理論-，初中化學，3。物質(zhì)的通用名稱及其相應的化學式和化學名稱：金剛石、石墨：c汞、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸：HCl (6)亞硫酸：