1.3 化學(xué)鍵(一).ppt

1、,第三節(jié) 化學(xué)鍵（一）,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,化學(xué)鍵理論的先驅(qū) 鮑林,掌握了化學(xué)鍵理論就掌握了人工合成大門的一把金鑰匙！,鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃光， 瓶中出現(xiàn)大量白煙； 黃綠色氣體的顏色逐漸消失。,現(xiàn)象：,點燃,思考： 從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉。如果從微觀的角度，又該怎樣理解上述反應(yīng)呢？,NaCl的形成過程,觀看動畫,1.定義：,帶相反電荷離子之間的相互作用（靜電作用）,一、離子鍵,陰、陽離子,靜電引力和 靜電斥力,2.形成：,思考,哪些物質(zhì)能形成離子鍵？,活潑金屬（A族、A族）與 活潑非金屬（A族、A族）,練習(xí)：下列各數(shù)值表示有關(guān)元

2、素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14,C,3.離子化合物：,含有離子鍵的化合物叫離子化合物,特例： 1、AlCl3是共價化合物 2、NH4+形成的銨鹽也是離子化合物。,一般的：含有金屬離子或銨根的就是離子化合物,新課本，強調(diào)氯化銨NH4Cl沒有離子鍵,二、電子式,1.定義：,在元素符號周圍用“ ”或“” 表示原子最外層電子的式子,2.書寫：,（1）原子,或,如：,練習(xí)：,鈉 鎂 鋁 碳 氮 氧 氯,二有電荷符號,一有“【 】”,（2）陽離子：,（同陽離子符號）,（3）陰離子：,二有,Na+ 、Mg

3、2+、 Al3+、K+、Ca2+,O2-的電子式,Cl-的電子式,（4）離子化合物的電子式,NaCl,MgO,Na2O,CaCl2,課堂練習(xí),（5）用電子式表示離子化合物的形成過程,例：,A,小結(jié):,2、相同離子要單個寫,3、不能把“”寫成“=”,4、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向,1、離子需標(biāo)明電荷,本節(jié)小結(jié),陰離子Nn-,陽離子Mm+,用電子式表示,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用 靜電吸引=靜電排斥,離 子 鍵,離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用.,例,【鞏固練習(xí)】,D,B,3. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程。,（1）CaF2 （2）KBr （3）Na2S,第三節(jié) 化學(xué)鍵 （2

4、）,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？ H2、Cl2、HCl的形成與NaCl一樣嗎？為什么？,思考:,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,三、共價鍵,1.原子間通過共用電子對所形成的相互作用,如：H2 Cl2 H2O HCl HClO HNO3,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對,成鍵元素：a.同種或不同種非金屬元素 b.部分不活潑金屬和非金屬之間的結(jié)合,2.共價鍵的表示方法:, 電子式法：,H2,Cl2,N2,HCl,NH3,CO2,H2O,CH4,OH-：,O22-：,注意 和電荷,練習(xí)：寫出 H2O2 、 NaOH、

5、Na2O2的電子式。,+,用電子式表示共價型分子的形成過程（也是共價鍵的形成過程 ）,觀察 下列物質(zhì)中兩原子之間形成共用電子對數(shù)目的情況：,一對,四 對,三對,二對, 結(jié)構(gòu)式法：,“”表示一對共用電子,適用范圍：,適用于表示共價型分子或原子團(tuán)中的共價鍵。,H-H,Cl-Cl,電子式,結(jié)構(gòu)式,H-Cl,H-O-H,3.共價化合物,所有的酸，非金屬氧化物，有機化合物，氣態(tài)氫化物,共價鍵：飽和性 方向性,4.共價鍵的分類：,非極性共價鍵,極性共價鍵,電子對不偏移,電子對偏向Cl,H2,HCl,(1)非極性鍵：,共用電子對不發(fā)生偏移,(2) 極性鍵：,共用電子對發(fā)生偏移,AA為非極性鍵,AB為極性鍵,

6、如：H2O、HCl,H2O2 、NaOH、 Na2O2 中含有哪些化學(xué)鍵。,分析:H2O2 、NaOH、 Na2O2 中所含共價鍵的極性。,H2O2 、NaOH中OH均為極性鍵,H2O2 中的OO鍵為非極性鍵 Na2O2 中的OO鍵為非極性鍵,離子鍵與共價鍵的比較：,得失電子,形成共用電子對,陰、陽離子,原子,陰、陽離子間的靜電作用,原子間通過共用電子對所形成的相互作用,離子化合物與共價化合物的比較：,陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物,以共用電子對形成的化合物,陰、陽離子,原子,離子鍵,共價鍵,NaCl、CaO KOH Na2O2、K2SO4,H2O、HCl、CO SO2 HNO3 CH4,下列

7、敘述中，正確的是（ ） （A）離子化合物可以含共價鍵 （B）共價化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵 （D）共價化合物中不含離子鍵,正確。如離子化合物NaOH含極性共價鍵。,含離子鍵的化合物就是離子化合物,多元素離子化合物除含離子鍵外，可能含共價鍵，如NaOH。,正確。若含離子鍵，應(yīng)屬離子化合物。,A D,三、化學(xué)鍵：,1、化學(xué)鍵的定義：,分子里相鄰的原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵 。,分子是廣義的分子，不僅指H2、O2、CO2等分子，還包括C、Si、SiO2、NaCl、CaCl2、Al 、Cu等物質(zhì)。原子也是廣義的原子，不僅指H、O、Cl、S等原子，還包括Na+ 、Cl-

8、。,（2）化學(xué)鍵的觀點概括分析化學(xué)反應(yīng)的過程：,化學(xué)反應(yīng)的過程，實質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,（3）稀有氣體原子（分子）之間沒有化學(xué)鍵。 共價型分子里的化學(xué)鍵都是共價鍵。 （4）離子化合物里的化學(xué)鍵，有的全是離子鍵（如NaCl、CaCl2 ），有的既有離子鍵又有共價鍵（ NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等 ）。,離子鍵,化學(xué)鍵,共價鍵,非極性鍵,金屬鍵,極性鍵,2.下列元素組，其原子能以離子鍵相互結(jié)合成化合物的是 （ ）,A. O Ar B. H Cl C. Na F D. O C,3.下列不是離子化合物的是( ) A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NNO3 4.下列

9、微粒電子式錯誤的是( ) ,5.下列化合物電子式書寫正確的是( ),B,D,A,課堂檢測：,1、用電子式表示下列物質(zhì)形成過程： MgBr2 、Na2S、,CO2,H2O,2、用電子式下列物質(zhì)： KCl、 NaOH、Na2O2,3、用結(jié)構(gòu)式下列物質(zhì)： N2、 Cl2、CO2 NH3,1.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是 ( ) ANa2O2 BNaOH CH2O2 DMgCl2,2.下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物的是：,A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3,3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表 示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14,( C ),4二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）,OCO,OCO,（A）,（B）,（C）,（D）,A C,碳氧雙鍵,下列說法中正確的是 ( ) （A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵,應(yīng)指相鄰的兩個或多個原子，強烈的相互作用,靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。,銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可 形成離子鍵。,正確,D,下列