化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)物質(zhì)的多樣性和構(gòu)成物質(zhì)的微粒復(fù)習(xí)課.ppt

1、馬關(guān)縣集韓進(jìn)中學(xué)鳳鳴紅，認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的多樣性粒子組成的物質(zhì)，1，化學(xué)物質(zhì)的多樣性，試驗(yàn)點(diǎn)要求，1，化學(xué)物質(zhì)的多樣性。2.可以區(qū)分純物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。3.我知道無(wú)機(jī)化合物可以分為氧化物、酸、堿和鹽。4、在元素組成中能識(shí)別氧化物。知識(shí)網(wǎng)，試驗(yàn)點(diǎn)焦點(diǎn)，1，物質(zhì)分類的判斷，純物和混合物的判斷，只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，兩種茄子以上物質(zhì)的混合物質(zhì)，判斷牙齒物質(zhì)是否固定，如果有固定成分，可以使用化學(xué)表達(dá)式，則是純物，反之是混合物。不同物質(zhì)分類的判斷，由相同元素組成的純物由兩種茄子元素組成，其中一種是氧元素的化合物，由兩種以上茄子元素組成的純物，水溶液中分解的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，

2、水溶液中分解的負(fù)離子都是氫氧根離子的化合物，由金屬離子(或銨根離子)組成。指含碳化合物(碳氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外)，寫物質(zhì)的化學(xué)表達(dá)式，根據(jù)成分的種類和結(jié)合概念進(jìn)行判斷。2，物質(zhì)類別之間的連接，電熱分析，例如，以下物質(zhì)的分類錯(cuò)誤：()A，空氣，石油都屬于混合物B，成熟的石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式是Ca(OH)2，屬于堿。在判斷方法撥號(hào)物質(zhì)類別時(shí)，根據(jù)各種物質(zhì)的特性判斷是否有固定成分，沒(méi)有的是混合物(例如空氣、合金、溶液、石油等)，反之，判斷純物(例如H2O、MgO、Cu等)是化學(xué)性質(zhì)的2、從粒子的角度可以解釋幾種茄子常見(jiàn)現(xiàn)象。3，知道原子是由核和核外電子組成的。4、了解分子、原子、離子之

3、間的相互切換關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的作用。粒子組成物質(zhì)、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，用粒子的觀點(diǎn)(分子、原子等)說(shuō)明某些常見(jiàn)現(xiàn)象，原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子的相互轉(zhuǎn)換，最外層的電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的作用，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，試驗(yàn)點(diǎn)1，在試驗(yàn)點(diǎn)1原子中例1: 2011年三月11日，日本本州島附近海域發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震，發(fā)生福島第一核電站爆炸，核危機(jī)之一泄漏的放射性源是“碘”，在下面對(duì)“碘-131”和“碘-127”的敘述中，錯(cuò)誤的是()A，同一相對(duì)原子量B a，試驗(yàn)點(diǎn)2，物質(zhì)的構(gòu)成和構(gòu)成，(1)物質(zhì)由元素構(gòu)成。例如，水是由氫和氧組成的。(2)物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子

4、)組成。例如，水是銅，由氯化鈉組成，由水分子組成。由銅原子構(gòu)成。由氯化物離子和鈉離子組成。(3)分子由原子構(gòu)成。例如，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。(4)，例2，以下分子，原子，離子，元素的說(shuō)法是A，氧分子保持氧化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B，原子不可再分割的C，氯化鈉由鈉離子和氯離子組成的D，每個(gè)元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。分析分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化的最小粒子，在化學(xué)變化的前提下，原子可以再次分裂。氯化鈉由鈉離子和氯化物離子組成。元素是質(zhì)子數(shù)(即原子負(fù)載數(shù))相同的原子的統(tǒng)稱。因此，b無(wú)效。B，原子是不可分離的，測(cè)試點(diǎn)3，用粒子的觀點(diǎn)解釋一般現(xiàn)象，(1)微觀粒子的性

5、質(zhì)及其實(shí)例A，微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)。b，分子之間有間隔。c，分子的體積很小，不會(huì)隨著外部條件(如溫度、壓力)的變化而變化。物質(zhì)的熱膨脹，冷收縮現(xiàn)象在物質(zhì)分子之間的間距加熱時(shí)增加，冷時(shí)減少，因此該分子的大小不變。(2)水傳記分解是化學(xué)變化。進(jìn)入電后，構(gòu)成水的水分子分裂為氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子形成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集到氧氣中。每?jī)蓚€(gè)氫原子形成一個(gè)氫分子，大量的氫分子聚集成氫。在電解過(guò)程中，水分子本身發(fā)生了變化，產(chǎn)生了其他物質(zhì)。例3，生活中的下一個(gè)現(xiàn)象，用分子的知識(shí)來(lái)說(shuō)明不合理的是()A，6000L氧壓在40L鋼瓶上，分子體積變小，壁內(nèi)開花壁外分子擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)C，濕衣服在太陽(yáng)下烘干的快溫

6、度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，D，一滴水中大約有1.671021個(gè)水分子被說(shuō)明，A，(只有一個(gè)電子層的最外層不超過(guò)兩個(gè)電子。)，(2)原子結(jié)構(gòu)圖表：原子核、核質(zhì)子數(shù)、電子層、電子數(shù)、(3)原子的最外層電子數(shù)和元素分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，8個(gè)(He 2個(gè))，通常小于4個(gè)，通常大于4個(gè)例如h，Na例如，OH-，Cl-，(2)離子符號(hào)表示的意思：離子(或離子)表示離子擁有的電荷數(shù)。例如：表示鎂離子。表示2單位鎂離子帶的正電荷。(3)一般原子群硫酸鹽離子；碳酸根離子氫氧化物離子；硝酸鹽離子；銨離子；例4，圖甲是元素周期表中钚元素的部分信息，圖乙是溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量是_ _ _ _ _

7、_ _ _；圖b中的x表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；兩個(gè)元素的化學(xué)性質(zhì)是否與_ _ _ _ _ _ _ _ _ _相似。(輸入是或否)。9 F氟19.00，a，b，分析元素周期表中的“晶格”通常包含該元素的原子序數(shù)(原子負(fù)荷數(shù))、化學(xué)符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量。在牙齒主題中，氘是元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00。如果原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目等于核外電子的數(shù)目，則X=2 8 18 7=35。兩個(gè)元素原子的最外層電子數(shù)都是7，因此兩種牙齒元素的化學(xué)性質(zhì)相似。19.00，35，是，1，以下物質(zhì)，氧，蒸餾水，新鮮空氣，銅，五氧化二磷，高錳酸鉀，自來(lái)水，過(guò)氧化氫，加熱高錳酸鉀制造氧氣后剩下的固體。其中：(1)屬于混合物的是(2)屬于純凈水的，(3)屬于固體的，(4)屬于化合物的，(5)屬于氧化物的分子是維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C，帶電粒子必須是離子D，質(zhì)子數(shù)相等的粒子必須在同一元素中3.以下粒子被錯(cuò)誤地解釋為()A，氨水揮發(fā)分子繼續(xù)運(yùn)動(dòng)，B，二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小，分子體積變小，C，18g水中約有6.021023個(gè)水分子質(zhì)量變小。d，50毫升酒精，混合50毫升水后，總體積小于100毫升分子。b、A；a，B，C，D，E分別是5茄子粒子的結(jié)構(gòu)圖，根據(jù)圖中的信息回