2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第2課時教學(xué)案 蘇教版必修2

1、第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.認識可逆反應(yīng)的特征。2.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的限度。3.知道化學(xué)平衡的含義及其特征，會判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。一、化學(xué)反應(yīng)限度1Cl2與H2O的反應(yīng)化學(xué)方程式Cl2H2O HClHClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四離子H、Cl、ClO、OH反應(yīng)特點反應(yīng)不能進行到底2.FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)楹稚芤悍謱?，上層為淺綠色，下層油狀液體呈紫色溶液變?yōu)檠t色實驗結(jié)論有I2生成有Fe2和I2生成上層清液中含有未反應(yīng)的Fe3離子方程式2Fe32I2Fe2I2反應(yīng)特點I過量條件下，反應(yīng)物Fe3不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即

2、可逆反應(yīng)具有一定的限度3.可逆反應(yīng)(1)概念：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點：在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(3)表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”號代替“=”號。1.化學(xué)反應(yīng)限度是在給定的條件下，可逆反應(yīng)所能達到或完成的程度?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的意義在于決定了反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率。2不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同；同一可逆反應(yīng)在不同條件(如溫度、濃度、壓強等)下，其反應(yīng)限度不同。1對于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D

3、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的答案D解析任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達到限度時，此時v正v逆，對同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時，反應(yīng)的限度不變，與時間長短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變。2在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO3為0.4 molL1DSO2、SO3均為0.15 molL1答案B解析假設(shè)SO

4、2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進行到底，故A、C錯誤，B正確；又因為反應(yīng)物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D錯誤。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立(1)對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，在一定溫度下，將 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定體積的密閉容器中，其化學(xué)反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問題：反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，原因是反應(yīng)物濃度最大；逆反應(yīng)速率為0，原

5、因是生成物濃度為0；反應(yīng)進行中，正反應(yīng)速率的變化是逐漸減小，原因是反應(yīng)物濃度逐漸減??；逆反應(yīng)速率的變化是逐漸增大，原因是生成物濃度逐漸增大；反應(yīng)一段時間(t1)后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是大小相等，反應(yīng)物的濃度不再改變，生成物的濃度不再改變。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)也可從逆反應(yīng)開始建立。如圖：2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：3影響化學(xué)反

6、應(yīng)的限度的因素(1)決定因素：化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)。不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同，反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率不同。(2)外界因素：化學(xué)反應(yīng)的限度受溫度、濃度、壓強等條件的影響。改變其中的一個條件，可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。要注意的是，壓強只影響有氣體物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)的限度?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時主要有以下兩個特征：v正v逆；混合物中各組分的百分含量不變(除百分含量外其他在反應(yīng)過程中變化的量，達到平衡后均不再發(fā)生變化，即“變化量”達“定量”)。以上兩個特征可作為判斷可逆反應(yīng)達平衡的標(biāo)志。歸納如下：1直接標(biāo)志v正v逆a同一種物

7、質(zhì)的生成速率等于消耗速率；b在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；c在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。各組分的濃度保持一定a各組分的濃度不隨時間的改變而改變；b各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。2間接標(biāo)志(1)反應(yīng)體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。(2)對于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。(3)全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(4)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的

8、量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。3某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會因時間而改變A只有 B C只有 D答案B解析可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正v逆0，且各組分的含量保持不變，故正確；反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達到平衡。4可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示

9、的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部答案A解析中單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，知v正v逆，所以能說明達到平衡狀態(tài)；所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率，無法判斷；無論達到平衡與否，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比；有色氣體的顏色不變能夠說明達到了化學(xué)平衡；因容器體積固定，密度是一個常數(shù)，所以不能說明達到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以均能說明達到平衡。1下列不屬于可逆反應(yīng)的是(

10、)AN23H22NH3BCO2H2OH2CO3C2NO2N2O4DPbPbO22H2SO42PbSO42H2O答案D解析可逆反應(yīng)必須在同一條件下同時進行，D中兩個方向反應(yīng)條件不同且不是同時進行，故不屬于可逆反應(yīng)。2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案A解析平衡狀態(tài)就是一個可逆反應(yīng)在該條件下所能達到的最大限度，A正確；反應(yīng)達到平衡時v正v逆0，各物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等，且當(dāng)外界

11、條件發(fā)生改變時，這種狀態(tài)可能會發(fā)生改變，B、C、D錯誤。3對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)3v正(H2O)答案A解析NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應(yīng)，在任意時刻都相等，B項不正確。達到平衡時，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正、逆反應(yīng)速率同時減小，C項不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)v正(

12、H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D項不正確。4X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A.100% B.100%C.100% D.100%答案B解析設(shè)反應(yīng)達平衡時消耗Y的物質(zhì)的量為x。則：X2Y2Z起始量/mol a b 0轉(zhuǎn)化量/mol x x平衡量/mol a bx x依題意可得：(bx)x解得x mol則Y的轉(zhuǎn)化率為100%100%，選B。5一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

13、如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中_。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)消耗a mol N，同時生成b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化答案(1)2(2) molL1min1(3)CE解析(1)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。(2)v(M) molL1min1。(3

14、)達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再發(fā)生變化，M與N的物質(zhì)的量之比為11時，不能說明達到平衡狀態(tài)，A選項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變化時，則說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C和E選項正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)速率，沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，D選項錯誤?；A(chǔ)過關(guān)題組一可逆反應(yīng)的特點及其判斷1下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是()AN23H22NH3和2NH3N23

15、H2BH2I22HI和2HIH2I2C2H2O22H2O和2H2O2H2O2D2SO2O22SO3和2SO32SO2O2答案C解析根據(jù)可逆反應(yīng)的定義，在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，所以C中的反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)，故選C。2當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達到平衡后，通入18O2，再次達到平衡時，18O存在于()ASO3和O2中 BSO2和SO3中CSO2、O2和SO3中 DSO2和O2中答案C解析本題考查了化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，SO2和18O2反應(yīng)生成了S18O3，S18O3又分解生成S18O2和18O2，所以平衡混合物中含18O的粒子有S18O2、

16、18O2、S18O3，故選C。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)未達到平衡的是()AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間內(nèi)生成n mol A的同時消耗4n mol BCA、B、C的濃度不再變化DC的百分含量達到最大值答案B解析化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，A項達到平衡；A、B、C各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C項達到平衡；逆反應(yīng)生成n mol A，同時生成 3n mol B，對于正反應(yīng)卻消耗了4n mol B，說明v正v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，B項未達到平衡；C的百分含量

17、達到最大值，說明反應(yīng)達到限度，即D項達到平衡。4在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2SO2NOSO3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是()ASO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量DSO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等答案C解析題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2、NO和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D項錯；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量

18、，C項正確。5在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1答案A題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1 vC2 molL1min1CvA1 molL1min1

19、 vB2 molL1min1DvA1 molL1min1 vC1.5 molL1min1答案D解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成A表達的速率即A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達到了平衡狀態(tài)。7.下圖是可逆反應(yīng)X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時刻，v正0，v逆0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化答案D解析t1時，v正v逆0，A不正確；由于t1t2時，反應(yīng)物X2與Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變，X2的消耗速率大

20、于X2的生成速率，B不正確；t2t3達平衡狀態(tài)，v正v逆0，C不正確，D正確。8一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D答案A解析關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實際反應(yīng)分析選項，判斷是否達到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”。本題中的反

21、應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。在反應(yīng)過程中的任意時刻都符合；可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。題組四有關(guān)化學(xué)平衡的計算9一定條件下，對于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，則下列判斷不合理的是()c1c213平衡時，Y和Z的生成速率之比為23X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等c1的取值范圍為0c10.14 molL1A B C D答案D解析分析濃度變化關(guān)系：X(g)3Y(g)2Z(g)c起始/molL1 c1 c2 c3c平衡/molL1 0.

22、1 0.3 0.08反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物X和Y的化學(xué)計量數(shù)之比為13，所以反應(yīng)中X和Y的必然以13消耗，因為達平衡時X和Y的濃度之比為13，故c1c213，正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式中對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為32，錯誤；由于起始時反應(yīng)物是按化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比配料，故X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；運用極限法，假設(shè)起始狀態(tài)只有X和Y，c1的極限值為0.14 molL1，而題設(shè)c10，反應(yīng)又是可逆的，正確。10在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分

23、數(shù)接近于()A5% B10% C15% D20%答案C解析達到平衡時，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8 mol25%2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3起始物質(zhì)的量/mol 2 8 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2 平衡物質(zhì)的量/mol 6 同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時氮氣的體積分數(shù)為100%15%。能力提升11以下是反應(yīng)：2SO2O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率： 壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.

24、7%85.8%89.5%96.4%試回答下列問題：(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？_。(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑：_。(3)要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是_。答案(1)可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物；可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的逆反應(yīng)速率與其正反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再變化，該反應(yīng)就達到了限度；改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度(合理即可)(2)由表可知，要提高反應(yīng)限度，可以采取增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度的方法等(3)500 、0.1 MPa解析在化工生產(chǎn)中，往往需要考慮反應(yīng)的快慢和反應(yīng)后所得產(chǎn)物的產(chǎn)率。前者研究的是化學(xué)反應(yīng)速率，后者研究的

25、是化學(xué)平衡即化學(xué)反應(yīng)的限度，對于一個特定的化學(xué)反應(yīng)來說，外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都存在一定的影響。因此，選擇適宜的反應(yīng)條件，既可以增大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，又可以達到較大的反應(yīng)限度，從而獲得較大的產(chǎn)率。12在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)0t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為_。(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為_。(4)(t110)s時，A氣體的體積分數(shù)為_，此時v正(A)_(填“”“”或“”)v逆(B)。(5)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_(填字母)。at1 s時反應(yīng)已停止b在t

26、1 s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c在t1 s時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率答案(1)3AB2C(2) molL1s1(3)913(4)22.2%(5)bc解析(1)從0到t1 s時，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，c(B)0.5 molL10.3 molL10.2 molL1，c(C)0.4 molL1，三者之比為c(A)c(B)c(C)0.6 molL10.2 molL10.4 molL1312，所以化學(xué)方程式為3AB2C。(2)0t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為 molL1s1。(3)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，為913。(4)A氣體的體積分數(shù)為22.2

27、%；在t1(t110)s反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正(A)3v逆(B)，故v正(A)v逆(B)。(5)a項，可逆反應(yīng)不可能停止，錯誤；b項，在t1 s之前，反應(yīng)未達平衡，仍然向正反應(yīng)方向進行，故B氣體的消耗速率大于它的生成速率，正確；c項，在t1 s時，反應(yīng)達到平衡，故C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正確。13.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)

28、燃3.5 min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_有關(guān)。.某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進行，03 min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)開始至2 min時，B的平均反應(yīng)速率為_。(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。av(A)2v(B)b容器內(nèi)壓強保持不變c2v逆(A)v正(B)d容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(6)在密閉容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是_(填序號)。降低溫度加入催化劑增大容器體積答案(1)2H2O22H2OO2放熱(2)催化劑接觸面積的大小(3)2AB2C(4)0.1 molL1min1(5)b(6)解析(1)大試管中的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2；