優(yōu)質(zhì)課課件-鹽類的水解.ppt

1、,1理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、 一般規(guī)律。 2了解影響水解平衡的條件。 3了解水解對(duì)水電離的影響。 4學(xué)會(huì)水解離子方程式的書寫。 5了解水解的應(yīng)用。,第三節(jié) 鹽類的水解,H2O H+ + OH_,醋酸鈉的水解：,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,氯化銨的水解,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- + H+,NH3.H2O,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,+,1定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 或 結(jié)合生成 電解

2、質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的 或 與水電離產(chǎn)生的 或 結(jié)合成難電離的分子或離子，促進(jìn)了水的電離。,H,OH,弱酸根陰離子,弱堿陽離子,H,OH,弱,酸 + 堿 = 鹽 + 水,（中和反應(yīng)）,（水解反應(yīng)）,能,弱酸的 陰離子,促進(jìn)水的 電離,堿性,NH4Cl,能,弱堿的 陽離子,促進(jìn)水的 電離,酸性,NaCl,不能,無,無,中性,CH3COONa,無弱不水解。,誰強(qiáng)顯誰性，,同強(qiáng)顯中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,條件,結(jié)果,程度,水解的規(guī)律：,2鹽類水解的特點(diǎn)： (1)可逆：一般鹽類水解是可逆的； (2)微弱：一般鹽類水解是很微弱的，進(jìn)行程度小，無沉淀、無氣

3、體產(chǎn)生； (3)吸熱：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)放熱，鹽類水解均吸熱。,例： 鹽類水解的過程中正確的說法是（ ） A、鹽的電離平衡破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) C、溶液的pH減小 D、沒有發(fā)生中和反應(yīng),B,2.下列水解的離子方程式正確的是( ),答案:D,1下列離子方程式正確的是() A硫化鈉水解：S22H2O H2S2OH B硫氫化鈉的水解：HSH2O H3OS2 C硫化鉀水解：S2H2O=HSOH D硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,【例3】用離子方程式表示下列水解(1)NH+4+D2O_(2)Al3+D2O_(3)NaHSO3_

4、(4)CuSO4_(5)NaF_(6)Na2CO3與FeCl3溶液混合_,4鹽類水解方程式的書寫 (1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 (2)鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”， 而要寫“”。,(3)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，第一步較易發(fā)生，水解時(shí)以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式寫作：CO H2O HCO OH。 (4)多元弱堿陽離子的水解實(shí)際也是分步進(jìn)行的，在中學(xué)階段多步并為

5、一步，例如：FeCl3水解可寫為Fe33H2O Fe(OH)33H。,1內(nèi)因：生成弱電解質(zhì)越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)。,正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是_;,2、外因：, 溫度：,升溫，促進(jìn)水解。, 濃度：,加水稀釋，促進(jìn)水解。（稀釋定律）, 加酸：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,抑制,促進(jìn), 加堿：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,促進(jìn),抑制,10, 同離子效應(yīng)：,對(duì)于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,鹽類水解 的應(yīng)用,1判斷鹽溶液的酸堿性 如Na2CO

6、3溶液因CO的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因NH的水解而顯酸性。 2配制鹽溶液 如在配制FeCl3溶液時(shí)，由于Fe3的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在配制時(shí)，要加入一定量的鹽酸來抑制Fe3的水解。同樣在配制FeSO4、SnCl2等溶液時(shí)也需要加入相應(yīng)的酸來抑制水解。,3. 判斷離子能否大量共存：Al3與S2、HS、 相遇相互促進(jìn)使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3與 相遇相互促進(jìn)使水解趨于完全，不能大量共存。 4鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷 如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法，因?yàn)闇囟壬?，水解程度增大，同時(shí)由于HCl揮發(fā)，生成Al(OH)3，若對(duì)沉淀繼續(xù)加熱灼燒，A

7、l(OH)3將分解生成Al2O3。,5鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用 (1)去污：如常把某些鹽當(dāng)作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強(qiáng)。這是由于純堿、肥皂都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。 (2)滅火：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將二者混合，能夠水解徹底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油條過程中加入純堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。 (3)凈水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附性的緣故。其水解的離子方程式為A

8、l33H2O Al(OH)33H。鐵鹽也具有相類似的性 質(zhì)，可用于凈水。,6某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液(如NH4Cl)作用產(chǎn)生氫氣。 7利用鹽的水解可以除雜質(zhì) 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促進(jìn)FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。,泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗鹽少,混合前 混合后,六、鹽類水解的應(yīng)用：,(一)日常生活中的應(yīng)用,鹽作凈化劑的原理：明

9、礬、FeCl3 等,本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。,熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？,升溫，促進(jìn)CO32水解。,六、鹽類水解的應(yīng)用：,(二) 易水解鹽溶液的配制與保存：,配制 FeCl3溶液： ；,配制 FeCl2溶液： ；,保存NH4F溶液 ：,先溶于相應(yīng)的酸,再加水稀釋,稀鹽酸,稀鹽酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,鉛容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液： ；,稀硫酸和Fe粉,（考點(diǎn)）,(四) 判定離子能否大量共存：,Al3+ 與 Al(OH)4,Al3+ 與 HCO3,Al3+ 與 CO32,Al 3+ +與 Al(OH)4,Al(OH)3,4,Al 3+ + 3HCO3 A

10、l(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,(五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼燒,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaO,下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？,制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2,書 P61,【例2】 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是() NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2

11、(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A B C D,解析：本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al

12、(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。 答案：D,鹽的溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)， 如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結(jié)晶水合物在HCl氣流中加熱，以防止其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。 (3)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (4)考慮

13、鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。,2BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。 (1)寫出水解反應(yīng)方程式_。 (2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(“正確”、“不正確”) (3)如何配制BiCl3溶液？_。,解析：BiCl3溶液中，Bi3對(duì)應(yīng)的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)物BiOCl，反應(yīng)方程式為：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在BiOCl中，Cl的化合價(jià)為1價(jià)，而次氯酸鹽中Cl的化合價(jià)為1價(jià)，故BiOCl并不是次氯酸鉍。在配制BiCl3溶液時(shí)，由于BiCl3強(qiáng)烈水解，所以要想辦法去抑制其水解，具體操作是將適量的BiCl3固體

14、溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。 答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl (2)不正確 (3)將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋,1電離理論 發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離) 2水解理論 發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液中： c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主),3電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 如NaHCO3溶液

15、中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH) 4物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 如0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。,5質(zhì)子守恒 如純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 可以認(rèn)為，Na2CO3溶液中OH和H都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的?？伤獾恼}可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系，方便直觀。,【例3】 硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是() A c(H)c(OH) B C D,2.幾種題型(1)多元弱酸溶液中,根據(jù)弱酸的分步電離進(jìn)行分

16、析,如在H3PO4 溶液中: (2)多元弱酸的正鹽溶液中,按弱酸根離子的分步水解進(jìn)行分析,如在Na2CO3溶液中:,(3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較,要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響,如在同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4c( )由大到小的順序?yàn)?4)混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析,如電離因素水解因素等如在0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/L的氨水混合溶液中,各離子濃度大小的順序?yàn)?c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+),【例3】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶

17、液:c(OH-)=c( )+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c()=c(Cl-)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(),答案:AD,解析：硫酸銨分子中， ，溶液中因存在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小， 所以1c( )c(H)c(OH)，A對(duì)；由物料數(shù)守恒關(guān)系可得c( )c(NH3H2O)2c( )，C對(duì)；由溶液中電荷守恒，可知c( )c(H)c(OH)2c( )，D對(duì)。 答案：B,3(20

18、09廣東化學(xué)，9)下列濃度關(guān)系正確的是() A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO) B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO) DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H),解析：A項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，加之HClO也可部分電離，此關(guān)系式錯(cuò)誤。B項(xiàng)應(yīng)為：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C項(xiàng)，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。 答案：D,【例1】 (2010試題調(diào)研

19、，安徽銅陵)用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對(duì) 該混合溶液的下列判斷正確的是() Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L,解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時(shí)存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒，可推出B項(xiàng)是正確的，而D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 答案：B,類比遷移,3.100 mL 0.1 m

20、ol/L醋酸與50 mL 0.2 mol/L氫氧化鈉溶液混合,在所得溶液中( )A.c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),答案:B,高效作業(yè),一選擇題1.(2009安徽理綜)向體積為Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/LKOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.VaVb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-

21、)c(H+)D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),答案:C,2.(2009江蘇單科)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.室溫下,向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c( )c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c( )+2c(H2CO3)D.25 時(shí),pH=4.75濃度均為0.1 mol/L的CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(C

22、H3COOH)+c(H+),答案:AC,3.(2009廣東單科)下列濃度關(guān)系正確的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c( )c(H+),答案:D,4.(2009天津理綜)25時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體,

23、恢復(fù)到原溫度,c( )均增大,答案:C,高分策略 本題考查了弱電解質(zhì)及其鹽的混合溶液中各微粒濃度大小的比較，充分運(yùn)用三個(gè)守恒關(guān)系是解對(duì)此題的關(guān)鍵，考生往往只抓電離或水解的一個(gè)方面，而忽視另一方面，發(fā)生錯(cuò)誤。一般常見的弱酸的電離程度往往比其鹽的水解程度更大。電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。,如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，可推出：c(Na) c(H2CO3)，本題所涉及的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，與起始物質(zhì)相關(guān)的成分無非是兩種形式CH3COOH或CH3COO，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。,【例2】 現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示： 能選用的試劑如下： A濃鹽酸B水C飽和食鹽水D燒堿溶液E鐵粉 F二氧化錳G濃硫酸H無水CaCl2I堿石灰,(1)從上述儀器中選取若干連成一個(gè)制