2018版高中化學第2章化學鍵化學反應與能量第3節(jié)化學反應的利用第2課時學業(yè)分層測評魯科版必修2

1、第2章 化學鍵化學反應與能量 第3節(jié) 化學反應的利用（第2課時） (建議用時：45分鐘)達標必做1下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是()A原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能【答案】B2某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是() 【導學號：】A用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C用鋅片、銅片作電極插入番茄中D用銅片、鐵片作電極插入酒精中【解析】要構成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個活動性不同的電極材料

2、，其中一個電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。A項，銅和石墨與稀硫酸均不反應；B項，電極材料相同；D項，酒精是非電解質(zhì)；C項，一些水果中含有有機酸，可作電解質(zhì)溶液。【答案】C3某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為()A鋁 B銅 C錫 D硅【解析】能和鹽酸反應生成氫氣，則該金屬活動性排在H之前，與鋅組成原電池時鋅為負極，則該金屬活潑性比鋅弱?！敬鸢浮緾4下列說法正確的是()A鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C化學電池的反應基礎是氧化還原反應D鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2

3、【解析】堿性鋅錳干電池為一次電池，A項錯誤；燃料電池清潔，高效不污染環(huán)境，B項錯誤；鉛蓄電池負極材料是Pb，正極材料是PbO2，D項錯誤?！敬鸢浮緾5將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是() 【導學號：】甲 乙A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【解析】甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應)；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的形成使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快?！敬鸢浮緾6在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下

4、列說法正確的是()A正極附近的SO濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出 【解析】該電池的工作原理為ZnH2SO4=ZnSO4H2。鋅為負極，銅為正極，電池工作時陰離子流向負極，電子由負極(Zn)流向正極(Cu)，正極上逸出H2?！敬鸢浮緿7已知空氣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O2H2O2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是()A正極并被還原B.正極并被氧化C負極并被還原 D負極并被氧化【解析】Zn失電子作負極，被氧化?！敬鸢浮緿8為將反應2Al6H=2Al33H2的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()

5、【解析】A、B、C三項中的裝置均能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A中反應為2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，A項錯誤；B項符合題目的要求，正確；C項中反應為Al和硝酸反應生成NO，故C項達不到目的；D項中兩電極全是Al，因而不能構成原電池，即不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能?！敬鸢浮緽9某電池總反應為Fe2Fe3=3Fe2，下列與此電池總反應不符的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池【解析】由電池總反應可知，F(xiàn)e失去電子應作原電池的負極，正極反應為

6、Fe3e=Fe2，則電解液必為含F(xiàn)e3的鹽溶液，且正極的電極材料相對Fe較不活潑，故C項錯誤。 【答案】C10如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。 【導學號：】(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出該池反應的總化學方程式：_?！窘馕觥考尤隒uSO4溶液后，構成FeAg原電池，F(xiàn)e失電子作負極，質(zhì)量減輕，Cu2在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加?！敬鸢浮?1)D(2)加入CuS

7、O4溶液后，構成FeAg原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2在銀圈上得電子，生成Cu沉積在其上，質(zhì)量增加(3)FeCuSO4=FeSO4Cu11由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置()()()現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置中負極的電極反應式是_。(2)裝置中正極的電極反應式是_。(3)裝置中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_?！窘馕觥繐?jù)圖知活潑性：AB，A作負極，B作正極，A極反應：A2e=A2；據(jù)圖知活潑性：BC，正極反應為：Cu22e=Cu；據(jù)圖知活潑性：DA，正極反應為：2H

8、2e=H2，因此c(H)減小，pH變大。綜合、知活潑性：DABC?！敬鸢浮?1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC12利用生活中或?qū)嶒炇抑械某Ｓ梦锲?，根?jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe2H=Fe2H2。(2)實驗用品：電極(_、_)、稀硫酸、_、_、耳機(或電流計)。(3)按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉(zhuǎn)化為_，在耳機中_又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。如果將裝置中的耳機改為電流計，則較活潑的電極應該接電流計的_極，發(fā)生了_反應；較不活潑的電極應該接電流計的_

9、極，發(fā)生了_反應?！窘馕觥吭姵厥菍⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應。電流計的正極應接原電池的正極，電流計的負極應接原電池的負極?！敬鸢浮?2)鐵釘或鐵條銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)燒杯導線(3)電能電能負氧化正還原自我挑戰(zhàn)13如圖所示，a、b電極為碳棒或鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是() 【導學號：】Aa為負極，是鐵片，水槽中的溶液為稀硫酸Bb為負極，是鐵片，水槽中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，水槽中的溶液為稀硫酸Db為正極，是碳棒，水槽中的溶液為硫酸銅溶液【解析】a極上有大量氣泡生

10、成，說明a為正極，是碳棒，則b為負極，是鐵片，水槽中的溶液可以為稀硫酸，但不能為硫酸銅溶液，否則正極上會析出金屬銅而不能產(chǎn)生氣泡，故C項正確。【答案】C14如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是()AN上有氣體放出BM為負極，N為正極C是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D導線中有電流通過，電流方向是由M到N【解析】原電池中活潑金屬為負極，失去電子，即M為負極；溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，則N為正極。電流方向應由正極(N)流向負極(M)?！敬鸢浮緿15對于鋅銅稀硫酸組成的原電池，當電路中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是

11、()鋅片減輕32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上產(chǎn)生1 g H2銅片上產(chǎn)生1 mol H2A和B.和C和 D和【解析】由原電池的負極反應式：Zn2e=Zn2及正極反應式：2H2e=H2可知，當電路中有1 mol電子通過時，鋅片減輕32.5 g，銅片上產(chǎn)生1 g H2，則A項正確?！敬鸢浮緼16某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液檢流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列

12、問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_。石墨為_極，電極反應式：_。電池總反應式：_。(3)實驗4中鋁作負極還是正極_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應式：_。(4)解釋實驗5中檢流計指針偏向鋁的原因：_。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_。【解析】在這樣的原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性MgAl、AlCu。由實驗1和2可知，原電池中檢流計指針是偏向正極。在實驗3中檢流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極?；瘜W反應是Al失去電子被氧化為Al3，鹽酸中的H得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性AlMg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活