2018高考化學(xué)三輪沖刺最后30天之考前爭分系列熱點(diǎn)突破一突破阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱專題訓(xùn)練

1、突破阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱專題訓(xùn)練對應(yīng)學(xué)生用書P2351.下列敘述中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A通常狀況下，將0.5 mol HI氣體和0.5 mol Cl2混合后，氣體的分子數(shù)小于NAB同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等C5.3 g Na2CO3固體中含有的離子數(shù)為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Br2所占的體積約為11.2 L答案A解析0.5 mol HI氣體和0.5 mol氯氣混合后發(fā)生反應(yīng)：2HICl2=I22HCl，在通常狀況下，I2為固態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA，故A正確；沒有說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)為氣體，則無法比較物質(zhì)的量的

2、關(guān)系，故B錯(cuò)誤；5.3 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05 mol，而1 mol碳酸鈉含3 mol 離子，因此0.05 mol碳酸鈉含0.15 mol離子，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A25 、101.3 kPa時(shí)，11.2 L H2中含有的原子數(shù)為NAB39 g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NAD1 mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2中含有的原子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子

3、，則39 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；17 g羥基所含的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；未給出溶液的體積，無法計(jì)算所含的離子數(shù)，D錯(cuò)誤。3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)之比為12B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA答案A解析NO2和N2O4中N、O原子數(shù)之比在任何情況下都為12，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)Fe過量，Cl2全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA，C錯(cuò)誤；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，D錯(cuò)誤。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A0.1 molL1的NaCl溶液中Cl的數(shù)目為0.1NAB16 g O3 中所含的氧原子數(shù)為NAC22.4 L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NAD1 mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案B解析A項(xiàng)沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算Cl的數(shù)目，錯(cuò)誤；16 g O3中含氧原子1 mol, B正確；C項(xiàng)沒有給出溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行

5、計(jì)算，錯(cuò)誤；1 mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D錯(cuò)誤。5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A1 mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NABn個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為 molC20 g重水中含有的中子數(shù)為8NAD1 mol苯中含有的氫原子數(shù)為6NA答案C解析重水分子中的氫原子為H，相對分子質(zhì)量為20，1個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，因此20 g重水中含有的中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有CCl鍵的數(shù)目為4NAC常溫常壓

6、下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有CO鍵的數(shù)目為NAD46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA答案D解析1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是二甲醚CH3OCH3，含有CO鍵的數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，設(shè)含有x mol NO2和y mol N2O4，46 g/molx mol92 g/moly mol 46 g，則混合氣體中所含原子的物質(zhì)的量為3x6y3，故所含有原子總

7、數(shù)為3NA，D正確。7NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，1.6 g CH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAB密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NAC一定條件下，2.3 g Na與足量O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)，失去的電子數(shù)等于0.1NAD過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA答案C解析CH4的相對分子質(zhì)量為18,1個(gè)CH4中含有4個(gè)共價(jià)鍵，故1.6 g CH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA0.36NA，A錯(cuò)誤；2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，生成2 mol NO2，而NO2存在平衡

8、2NO2N2O4，故容器內(nèi)氣體的分子數(shù)在NA2NA之間，B錯(cuò)誤；2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1 mol，完全與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na元素的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.1NA，C正確；過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAB將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為NAD4.

9、6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案D解析1 mol Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，1 L水是溶劑的體積，不是溶液的體積，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，22.4 L苯的物質(zhì)的量不是1 mol，所含分子數(shù)不能確定，C錯(cuò)誤；Na無論生成Na2O還是Na2O2，化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，4.6 g Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和

10、Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAC1 mol Fe 與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NADFe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案B解析Mg在空氣中燃燒時(shí)，不論生成MgO還是Mg3N2，化合價(jià)均是由02，故1 mol Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；1 mol CnH2n中含有2n mol CH鍵，14 g CnH2n的物質(zhì)的量為 mol，則所含CH鍵的數(shù)目為2NA，B正確；鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol 電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的22.4 L未

11、指明狀況，無法計(jì)算，故錯(cuò)誤。10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A10 mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NAB0.1 mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中含有的共用電子對數(shù)為2NAD6.0 g醋酸晶體中含有的H數(shù)為0.1NA答案B解析濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，銅與稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA，A錯(cuò)誤；0.1 mol 24Mg32S晶體中含有的中子總數(shù)為(2412)(3216)0.1NA2.8NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

12、L CO2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol CO2中含有的共用電子對數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；CH3COOH為共價(jià)化合物，其晶體中不含H，D錯(cuò)誤。11NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 gB1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為910D一定溫度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同答案C解析電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，由于其他金屬也失去電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，A錯(cuò)誤；1

13、mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同，因?yàn)樗獬潭炔煌?，D錯(cuò)誤。12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NAD28.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA答案C解析H2S和SO2混合會發(fā)生反應(yīng)

14、生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵形成的聚合體，1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；16.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.3 mol，與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1 mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；28.6 g Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶于水配成1 L溶液后，CO水解生成HCO和OH，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯(cuò)誤。13NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB

15、常溫下，1 molL1的Na2CO3溶液中CO的個(gè)數(shù)必定小于NAC1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD1 mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵答案A解析甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，11.2 L的甲醇的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，A正確；沒有指明碳酸鈉溶液的體積，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2 mol H2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A0.1 mol Na2O2與足量的

16、潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC在1 L碳酸鈉溶液中，若c(CO)1 molL1，則溶液中Na的個(gè)數(shù)為2NAD含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na) 2 molL1答案A解析Na2O2與CO2的反應(yīng)為2Na222CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，A正確；Fe粉的量未知，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中，CO因發(fā)生水解而減少，故溶液中Na的個(gè)數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；固體Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，含4NA個(gè)離子的固體Na2O2物質(zhì)的量是 mol，所得溶液中c(Na) molL1，D錯(cuò)誤。15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4n mol NaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nNAB4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含0.3NA個(gè)原子C3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，當(dāng)放出熱量為9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA答案A解析將氯氣通入足量