2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡微專題強化突破15水解常數(shù)(Kh)與離子積(Kw)電離常數(shù)(KaKb)的關(guān)系及應(yīng)用專題集訓(xùn)新人教版

1、微專題強化突破15 水解常數(shù)(Kh)與離子積(Kw)、電離常數(shù)(Ka、Kb)的關(guān)系及應(yīng)用一、選擇題1某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H濃度為10b molL1，則此溫度下的Kw為()A11014B1102aC110(7a) D110(ab)解析：選D。根據(jù)描述，H2SO4溶液中c(H)，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即10b，可求出此溫度下的Kw。225 時，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 的NaOH溶液，當(dāng)

2、滴加V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()AK BVCK DK解析：選A。若酸堿恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，實際上混合溶液的pH7，說明醋酸過量，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)(0.120)(20V)，c(H)c(OH)107 molL1，根據(jù)原子守恒，c(CH3COOH)0.1(V20)(20V)，Kc(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，答案選A。3常溫下，已知

3、電離常數(shù)：Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105。下列說法正確的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)解析：選D。Kb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A項錯誤；等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4

4、溶液等體積混合，反應(yīng)后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)K2K30.01B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大C含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)K4K3解析：選D。相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX的濃度為1 molL1時，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強弱順序為HZHYHX，D項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K1K2K3，A項錯誤；依據(jù)ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C項

5、錯誤。二、非選擇題5弱酸的電離平衡常數(shù)與對應(yīng)酸根的水解平衡常數(shù)存在某種定量關(guān)系。(1)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka11.0102、Ka21.0107。NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh ，其溶液pH (填“”“Kh2： 。(2)已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh1.61105。含等物質(zhì)的量濃度HCN、NaCN的混合溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN) c(HCN)。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。若將c molL1的鹽酸與0.62 molL1的KCN等體積混合后恰好得到中性溶液，則c 。解析：(1)Ka1，由HSOH2OH2SO3OH，Kh1.01012Ka1，這說明HSO電離能力強

6、于水解能力，故溶液顯酸性，pH7；當(dāng)加入少量I2時，4價硫元素被氧化，溶液中有硫酸(強酸)生成，導(dǎo)致溶液酸性增強，c(H)增大，c(OH)減小，但因溫度不變，故Kh不變，則c(H2SO3)/c(HSO)增大。同理可求出Na2SO3的水解平衡常數(shù)Kh11.0107，Na2SO3溶液的堿性主要由SO一級水解決定，設(shè)溶液中c(OH)x molL1，則c(HSO)x molL1、c(SO)0.1 molL1x molL10.1 molL1，利用水解平衡常數(shù)易求出x1104molL1，pH10。一級水解中產(chǎn)生的OH對二級水解有抑制作用，導(dǎo)致二級水解程度降低。(2)Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.21010，故CN的水解能力強于HCN的電離能力，由于鹽與酸的總濃度相等，故CN水解產(chǎn)生的c(OH)大于HCN電離生成的c(H)，混合溶液顯堿性，c(CN)c(HCN)。當(dāng)溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液中c(K)c(CN)c(Cl)，由物料守恒得c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl)0.5