(材)沉淀平衡及其在分析中的應(yīng)用.ppt

1、了解1、沉淀平衡及其在分析中的應(yīng)用、2沉淀的生成與溶解、4，1難溶性電解質(zhì)的溶解平衡、3沉淀滴定法重量分析法、2、學(xué)習(xí)要求、1溶度積概念的掌握、溶度積與相互換算的掌握、2溶度積原理的掌握以及沉淀生成、溶解轉(zhuǎn)化的控制3沉淀反應(yīng)在絡(luò)離子分離與重量分析中的應(yīng)用。 熟悉Mohr法、Volhard法的原理、特點(diǎn)和應(yīng)用，了解Fajans法的基本原理和應(yīng)用范圍。 5 .理解重量分析法的分類、程序以及相關(guān)要求和訂正運(yùn)算。3、中學(xué)教科書如何定義溶解度？ 物質(zhì)溶解度(g/100g水)、易溶性物、0.1、微溶性物、0.10.1、難溶性物、0.01、1難溶性電解質(zhì)的溶解平衡、溶解度(s ) :單位： molL-1或m

2、ol/DM-3，4，一，溶度積常數(shù)，baso4(s ) baso4(aso4) ba2(aq)s、6、Ksp被稱為溶度積常數(shù)，簡單地稱為溶度積，表示在一定溫度下，在難溶性電解質(zhì)的飽和溶液中，無論各種絡(luò)離子的濃度如何變化，其濃度都是校正量系數(shù)相乘后的乘積，是一定的。 接下來：溶度積常數(shù)，思考： 1. Ksp值的大小說明了什么問題？ 2. Ksp值的大小與什么因素有關(guān)？ 7、2 .溶解度和溶解度、1 .溶解度的相互換算、離子力小的難溶性強(qiáng)電解質(zhì)可以忽略副反應(yīng)，適用條件、(近似式)、AD2、A2D、A2D3型、8，例如25oC、AgCl的溶解度為1.9210-3 gL-1，求出同溫度下的AgCl的溶

3、度積。 求出9、例如25oC、已知(Ag2CrO4)=1.110-12、同溫度S(Ag2CrO4)/gL-1。 解：10、不同類型的難溶性電解質(zhì)不能直接用溶度積比較溶解度的相對(duì)大小。 Ag2CrO4、*同種難溶性電解質(zhì)，其大小s也大。 11，2 .同絡(luò)離子效果和鹽效果，同絡(luò)離子效果是在難溶性電解質(zhì)溶液中加入含有與其相同絡(luò)離子的易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，具有降低難溶性電解質(zhì)溶解度的作用。 例題：求25時(shí)，Ag2CrO4在0.010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度。 解：13，鹽效應(yīng)：在難溶性電解質(zhì)溶液中加入易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，提高難溶性電解質(zhì)的溶解度的作用。 14、有時(shí)減少，S(PbSO4)顯著減少

4、，同絡(luò)離子效應(yīng)占主導(dǎo)地位，有時(shí)增大，S(PbSO4)逐漸增大，鹽效應(yīng)占主導(dǎo)地位。15、絡(luò)離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的關(guān)系、同絡(luò)離子效應(yīng)、PbI2飽和溶液KI (aq )黃、16、結(jié)論、上述PbI2沉淀中KI(s) PbI2溶解、繼續(xù)加入pbi22I-pbi的非易失性沉淀劑的過剩200%、鹽效應(yīng)、17、沉淀溶解平衡的反應(yīng)商標(biāo)準(zhǔn)，即溶度積規(guī)律：3 q平衡向左移動(dòng)，沉淀析出，Q=位于平衡態(tài)的飽和溶液，q平衡向右移動(dòng)，沒有沉淀析出的原來的沉淀存在的話，沉淀就會(huì)溶解。 c任意濃度，18，PbCrO4(s )，19，例如，生成BaCO3。 加入BaCl2或Na2CO3，加入酸，20、2沉淀的生成和溶解、4、沉淀的轉(zhuǎn)

5、化、3、沉淀的溶解、2、階段性沉淀、1、沉淀的生成、21、1、沉淀的生成、沉淀的生成條件向該溶液40.0L中加入0.010molL-1 BaCl2溶液10.0L，詢問能否生成BaSO4沉淀。 如果有沉淀生成，問能生成多少克BaSO4最后的溶液是多少(沉淀完整嗎？ 例題：在25的情況下，晴尼龍纖維制的溶液中的23、解：24、沉淀是指完全絡(luò)離子殘留量10-5mol-1、25，判斷在10 ml 0.08molL-1的FeCl3溶液中有無Fe(OH)3沉淀，qfe (oh )3=cf E3 K spFe(OH)3、CFe3是從FeCl3、COH-是從NH3NH4Cl開始。 (1)利用C1V1=C2V2

6、求出開始濃度： C(NH3 )、C(NH4 )、C(Fe3 ) (2)根據(jù)NH3的電離平衡，用同絡(luò)離子效果或緩沖溶液式求出COH- (3)，控制溶液的pH，控制溶液的pH值，QK sp 已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39。 解： Fe(OH)3 (s) Fe3 3OH-、沉淀開始、CFe3 COH-3 Ksp、pOH=13lg 6.42=12.19、pH=1.81、Fe310-5摩爾- 1、ph=14(12lg6.42)=2.81、29、1L溶液32、關(guān)于沉淀的絡(luò)離子濃度33、例題：某溶液中含有Cl，它們的濃度分別為0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，如果滴加AgNO3試劑，通過修正算證明先析出哪個(gè)沉淀，則第二沉淀析