高考有機化學主要考點.doc

1、 .有機化學主要考點第一部分 烴一、烷烴。通式CH能發(fā)生取代反應(yīng)，例如CH+Cl CHClHCl。（條件：C1、Br、光照）二、烯烴。通式：CH 二烯烴通式為CH 官能團： C=C （碳碳雙鍵）、CH=CH六個原子共面。性質(zhì)：氧化反應(yīng)：烯烴能使KMO（H）的紫紅色褪去。 加成反應(yīng)：烯烴能使溴的四氯化碳紅棕色褪去。（或溴水）CHCH+B加聚反應(yīng)：烯烴能發(fā)生加聚反應(yīng)。例如:nCH=CH CH-CH三、炔烴。通式:CH HCCH四個原子共直線，官能團：-CC-性質(zhì):與烯烴的性質(zhì)類似，比如能發(fā)生 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)四、芳香烴。苯和苯的同系物的通式：CH（6） 分子中12個原子共平面。苯的性質(zhì)

2、：取代反應(yīng) +B（l） BHB（B的水溶液不發(fā)生此反應(yīng)）+HO-NO -NO+H0 （也叫硝化反應(yīng)） 加成反應(yīng)： +3H 苯的同系物的性質(zhì)，比如甲苯氧代反應(yīng)：能使KMO（H）溶液褪色取代反應(yīng) 3HONO +3H0第二部分 烴的衍生物一、鹵代烴。（官能團-B）性質(zhì)：取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）CH-B+H-OH CH-OH+HB或CHB +NON CHOHNB。消去反應(yīng)：CH B+ NON CH（CH= CH）+ NB+HO或?qū)懗桑篊H B CH=CH +HB二、醇。官能團：-OH 飽和一元醇的通式：CHO。飽和x元醇的通式：CHO性質(zhì)：（催化）氧化反應(yīng)：2CHCHOHO 2CHCHO2HO（醇的特征：

3、“-CHOH”）消去反應(yīng)：CHOH CH= CH +HO酯化反應(yīng)：CHOH+CHCOOH HO CHOOCCH（先寫水，避免漏掉）與N反應(yīng)。（略）乙醇的工業(yè)制法：CH=CH+HO CHCHOH三、酚。（與酸酐能發(fā)生酯化反應(yīng)）官能團：-OH 通式CH 俗名：石炭酸性質(zhì)：中和反應(yīng)： -OHNaoH ON+HO（現(xiàn)象：渾 清）鑒別 取代反應(yīng)：+3B （白色）3HB(注意：過量濃溴水)顯色反應(yīng)：Fec1 紫色加成反應(yīng)： OH+3H OH強酸制弱酸的反應(yīng)： ON+HO+CO OH+NHCO四、醛。官能團：-CHO 飽和一元醛的通式：CHO性質(zhì)：加成反應(yīng)：（或還原反應(yīng)）CHCHO+H CHCHOH氧化反應(yīng)

4、： 2CHCHO+O 2 CHCOOH鑒別 a、銀鏡反應(yīng)：CHCHO2Ag(NH)OH CHCOONH+2Ag +3NH+HO(水浴加熱)b、與新制C(OH)反應(yīng)。 CHCHO+2C(OH) CHCOOH+ CO (紅)+2HO五、羧酸官能團：-COOH 通式（烴基飽和）CHO性質(zhì)：強酸制弱酸：CHCOOH+NHCO CHCOON+HO+CO酯化反應(yīng)：CHCOOH+HCOH CHCOOCHHO六、酯。一般酯的通式：CHO性質(zhì)：水解反應(yīng)。例如：CHCOOCH+HO CHCOOH+CHOHCHCOOCH+NOH CHCOONa+C2HOH第三部分 生命中的基礎(chǔ)有機化學物質(zhì)（糖類 油脂 蛋白質(zhì)）一、

5、糖類 葡萄糖：有CHO 是還原糖單糖 同分異構(gòu)體果 糖葡萄糖的化學性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COH+2Ag+4NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O（2）加成反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH （己六醇）（3）制取酒精的反應(yīng)C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 蔗 糖二糖 同分異構(gòu)體麥芽糖：有CHO 是還原糖化學性質(zhì)水解反應(yīng)：C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12

6、O6(果糖)C12H22O11(麥芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 淀 粉(C6H10O5)n 多糖 n值不同，不是同分異構(gòu)體，都是天然高分子化合物 纖維素(C6H10O5)n化學性質(zhì)水解反應(yīng)：(C6H10O5)n (淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n (纖維素)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)二、油脂油脂屬于酯類，是高級脂肪酸跟甘油所生成的酯，屬于小分子。化學性質(zhì)（1）加成反應(yīng)：（2）水解反應(yīng)：皂化反應(yīng)：三、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物性質(zhì)：（1）鹽析：可遞的過程，可提純蛋白質(zhì) （2）變性 （3）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)+濃HNO3

7、黃色（4）灼燒：有燒焦羽毛的氣味附一：有機化學的反應(yīng)類型取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 酯化反應(yīng) 水解反應(yīng)(鹵代烴和酯) 中和反應(yīng)附二：重要的有機合成路線和“有機三角”附三：有機物引入（醇）羥基的方法烯烴水化: CH=CHHO CHOHOH鹵代烴水解: CHCHCL+HO CHCHOH+HCL醇鈉鹽水解: CHCHONa+HO CHCHOH+NaOH醛加成(還原): CHCHO+H CHCHOH酯水解: CHCOOCHCH+HO CHCHOH+CHCOOH附四：部分知識點巧記消去反應(yīng)是否發(fā)生判斷：相連相鄰有無氫原子？有，可消去。醇的催化氧化是否發(fā)生判斷：與羥

8、基相連的碳有無氫原子？有，可氧化。 伯醇（CH3OH、-CH2OH） 醛 仲醇（-CHOH） 酮 氧化反應(yīng)：加氧去氫 還原反應(yīng)：加氫去氧酯化反應(yīng)：酸脫羥基醇脫氫同分異構(gòu)體（異類異構(gòu)）：醇酚醚 醛酮烯醇 酯羧酸羥基醛 附五：俗名和部分物理性質(zhì)1、俗名CHCl3三氯甲烷氯仿 CCl4四氯甲烷四氯化碳 CCl2F2氟氯代烷氟利昂 三硝基甲苯梯恩梯TNT 乙醇酒精 -OH苯酚石炭酸HCHO甲醛蟻醛 HCOOH甲酸蟻酸 35%40%甲醛水溶液福爾馬林乙酸醋酸 純乙酸冰乙酸或冰醋酸 丙三醇甘油 三硝酸甘油酯硝化甘油(諾貝爾研制的炸藥，急救心肌梗塞 硝化甘油藥片)2、狀態(tài)氣體CH3Cl一氯甲烷 HCHO甲醛

9、 碳原子數(shù)4的烴（烷烴、烯烴、炔烴）3、水溶性有機物之間一般互溶 p (有機物)P（H2O）： -NO2(苦杏仁味油狀) -Br(無色油狀) (淡黃色晶體) 水在上層難溶 CH3CH2Br等溴代烴 CHCl3 CCl4 -Cl（分層） p (有機物)P（H2O）： 等苯的同系物 己烷 (C5的烷烴、烯烴、炔烴) 水在下層 CH3CH2Cl等氯代烴 酯可溶： -OH （氧化而成粉紅色，65與水互溶）易溶：醇（乙醇、乙二醇、丙三醇） 醛（酮） 羧酸附六：解答有機推斷題的常用方法根據(jù)官能團的特征性質(zhì)進行推進判斷C=C -C C- 使溴水(或溴的CCl4溶夜)褪色、KMnO4(H+)溶液褪色、與H2反

10、應(yīng)、加聚反應(yīng) -OH 與Na反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)（還有羧基時可以發(fā)生反應(yīng)） -OH 與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀、與FeCl3反應(yīng)顯紫色、KMnO4(H+)溶液褪色-CHO 銀鏡反應(yīng)、與新制Cu(OH)2反應(yīng)、與H2發(fā)生還原反應(yīng)、溴水和MnO4(H+)褪色、氧化反應(yīng)（與氧氣氧化成羧酸）-COOH 與Na反應(yīng)、與Na2CO3和NaHCO3放出CO2、酯化反應(yīng)、與堿發(fā)生中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng)（還有羥基或氨基時可以發(fā)生） -X(鹵素) 水解反應(yīng)、消去反應(yīng)O-C-O-（酯） 水解反應(yīng)根據(jù)有機物之間的衍變關(guān)系進行推斷（兩個轉(zhuǎn)化是 ，其它都是）根據(jù)有機物的性質(zhì)和相關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團的個數(shù)。R

11、CHO 2Ag(NH3)2OH 2Ag RCHO 2Cu(OH)2 Cu2OHCHO 4Ag(NH3)2OH 4AgHCHO 4Cu(OH)2 2Cu2O2ROH 2Na H2-2RCOOH 2Na H22-RCOOH HCO3 CO22RCOOH CO3 CO2HCOOH 2Ag(NH3)2OH 2AgHCOOH 2Cu(OH)2(加熱) Cu2O （不加熱發(fā)生中和反應(yīng)）附七：有機物的分離混合物試劑分離方法主要儀器乙烷（乙烯）溴水洗氣洗氣瓶乙醇（水）CaO蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管溴乙烷（乙醇）水洗滌分液漏斗苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）飽和

12、Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH分液分液漏斗乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液過濾漏斗、燒杯肥皂（甘油）NaCl鹽析漏斗、燒杯淀粉（純堿）H2O滲析半透膜、燒杯 -此部分內(nèi)容主要是課本中的知識點，規(guī)律性很強，可用于做有機推斷題，每年高考有15-30分，要在理解的基礎(chǔ)上記?。≌f明：下面部分內(nèi)容應(yīng)該放在化學推斷題解題高手光盤里，因為此部分內(nèi)容光盤里很不好做，就放在這里，請同學們務(wù)必理解記住，是高考的重要考點之一。十、以常見離子的特性為突破口（理解的基礎(chǔ)上記住

13、！）1、常見陽離子的鑒別離子試劑或方法實驗現(xiàn)象離子方程式H+紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙Na2CO3或NaHCO3溶液變紅有氣泡CO32-+2H+=CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2K+焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察：紫色火焰Na+焰色反應(yīng)黃色火焰NH4+NaOH溶液，加熱生成有刺激性氣味氣體，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍遇沾有濃HCl的玻璃棒有白煙 NH4+OH- NH3+H2ONH3+HCl=NH4ClAg+加Cl-，稀HNO3加OH-有白色沉淀，不溶于稀硝酸生成白色或棕灰色沉淀，該沉淀可溶于氨水中Ag+Cl-=AgClAg+OH-=AgOH2AgOH=Ag2O+H2OAgOH+2NH3H2O=

14、Ag(NH3)2 +OH-+2H2OBa2+加SO42-，稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+NaOH溶液白色沉淀，NaOH溶液過量也不溶解Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+NaOH溶液白色絮狀沉淀，NaOH過量沉淀消失Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe3+NaOH溶液KSCN溶液生成紅褐色沉淀變紅色Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+NaOH溶液KSCN溶液和氯水白色沉淀，迅速變成灰綠色，紅褐色加入KSCN溶液不變色，加氯水出現(xiàn)紅色Fe2+2OH-=Fe(OH)2

15、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN Fe(SCN)3Cu2+加OH-生成藍色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)22、常見陰離子的鑒別離子試劑或方法實驗現(xiàn)象離子方程式或化學方程式OH-紫色石蕊試液酚酞試液紅色石蕊試紙變藍色變紅色變藍色Cl-Ag+和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀不溶解Ag+Cl-=AgClBr-Ag+和稀HNO3氯水和CCl4產(chǎn)生淺黃色沉淀不溶解CCl4層呈橙紅色Ag+Br-=AgBrCl2+2Br-=2Cl-+Br2I-Ag+和稀HNO3氯水和CCl4產(chǎn)生黃色沉淀不溶解CCl4層呈橙紅色Ag+I-=AgICl2+2I-=

16、2Cl-+I2SO42-鹽酸和BaCl2溶液加入HCl后無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生Ba2+SO42-=BaSO4CO32-H+，澄清石灰水BaCl2，鹽酸有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁生成白色沉淀，加入HCl后溶解，放出無色無味氣體CO32-+2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+ H2OBa2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2HCO3-H+，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁HCO3-+H+=H2O+CO2SO32-H+，品紅溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，加熱后，恢復紅色SO32-+2H+=H2O+SO2NO3-Cu屑，鹽酸或Cu

17、屑，濃H2SO4加熱先產(chǎn)生氣泡，遇到空氣變成紅棕色氣體，溶液變藍3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OS2-(CH3COO)2Pb溶液稀HClCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生產(chǎn)生黑色沉淀Pb2+S2-=PbS2H+S2-=H2SCu2+S2-=CuSS2O32-H+，品紅溶液產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣體，氣體使品紅液褪色，加熱后恢復紅色S2O32-+2H+=H2O+SO2+SPO43-AgNO3溶液，稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3PO43-+3Ag+=Ag3PO4ClO-碘化鉀淀粉溶液KSCN，F(xiàn)e2+溶液變藍加入KSCN無現(xiàn)象，再加Fe2+出現(xiàn)紅色SiO32-

18、H+或CO2產(chǎn)生白色沉淀SiO32-+2H+=H2SiO3或SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3+ CO32-AlO2-Al3+H+產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加H+，沉淀消失Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O十一、以常見氣體的檢驗方法為突破口（理解的基礎(chǔ)上記住?。怏w狀態(tài)檢驗方法和發(fā)生的現(xiàn) 象化學反應(yīng)方程式或離子方程式容易引起的判斷錯誤H2無色氣體混合空氣點燃，有爆鳴聲，生成物只有水 點燃2H2+O2 2H2O不是只有H2才產(chǎn)生爆鳴聲O2無色氣體用帶余燼的木條放入，木條復燃C+O2=CO2

19、Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，試紙變藍能漂白濕石蕊試紙2Kl+Cl2=2KCl+Cl2O3、NO2和溴蒸氣也能使碘化鉀淀粉試紙變藍SO2有同樣性質(zhì)HCl無色有刺激性的氣體用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，冒白煙將氣體通入AgNO3溶液有白色沉淀用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙變紅NH3+HCl=NH4ClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3遇濕潤的紫色石蕊試紙變紅的氣體很多（如SO2、SO3、CO2等），判斷要慎重SO2無色有刺激性氣味的氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，變成無色通入品紅溶液褪色，加熱顏色復現(xiàn)2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2+5SO42-+4H+Cl2通入品紅溶液也會褪色，但加熱不復現(xiàn)紅色NH3無色有刺激性氣味的氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，冒白煙用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍NH3+HCl NH4ClNH3+H2O=NH4+OH-NO無色、無味氣體在空氣中立即變成紅棕色2NO+O2=2NO2NO2紅棕色氣體紅棕色，溶于水成硝酸，溶液顯酸性3NO2+H2O=2HNO3+NOCO無色無味氣體可燃，火焰呈藍色