2018年春高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量2.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)訓(xùn)練魯科版必修

1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)限度班級(jí)訓(xùn)練11化學(xué)反應(yīng)限度打下基礎(chǔ)1.在容器中加入僅由SO2和18O原子構(gòu)成的氧氣(18O2)。在特定條件下達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于()中A.O2中的B.O2和SO3C.SO2和SO3中的D.SO2、SO3和O2回答：D:化學(xué)平衡分析的一個(gè)特征是動(dòng)態(tài)平衡，在平衡時(shí)將18O2和SO2組合在一起以生成包含18O的SO3，而SO3分解為SO2和O2，因此18O可能存在于O2、SO2和SO3中。2.在恒溫下，在固定密封容器中創(chuàng)建化學(xué)平衡：C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)。以下說(shuō)明不能說(shuō)明牙齒反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（）A.系統(tǒng)的壓力不再變化B.v正數(shù)(CO)=v反轉(zhuǎn)(H2O

2、)C.建立n mol CO時(shí)建立n mol H2D.1 mol h-h鍵斷開(kāi)，mol h-h鍵斷開(kāi)答案：C:A項(xiàng)分析，牙齒反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等的反應(yīng)，因此說(shuō)明當(dāng)系統(tǒng)的壓力不再變化時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)b項(xiàng)，V正(CO)=v反(H2O)，可以看到CO的正反應(yīng)率等于其反反應(yīng)率，這表明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。c項(xiàng)、CO生成、H2都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，沒(méi)有表示正向、反向反應(yīng)率的關(guān)系，也不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。d項(xiàng)、H-H鍵折斷和H-O鍵折斷是兩個(gè)相反的反應(yīng)方向。1MOL H-H鍵折斷的同時(shí)斷開(kāi)2MOL H-O鍵。也就是說(shuō)，在消耗1 mol H2的同時(shí)，消耗1mol H-H

3、，可以看出H2的消耗等于生成量，因此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，下一個(gè)說(shuō)法不正確。A.正向反應(yīng)速度等于反向反應(yīng)速度B.不再反應(yīng)C.混合物中各成分的百分比含量不變D.每個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定相同。答復(fù)：B分析：可逆反應(yīng)平衡后，V(正)=v(反轉(zhuǎn))和每個(gè)分量的百分比含量保持不變，因此A，C都是正確的。由于無(wú)法知道每個(gè)反應(yīng)物的初始濃度關(guān)系，所以每個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定相同，但在反應(yīng)時(shí)，每個(gè)反應(yīng)物以一定的速率進(jìn)行。4.據(jù)悉，誘導(dǎo)號(hào)的汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2 no(g)2 co(g)N2(g)2 co 2(g)2 co 2(g)。以下選項(xiàng)中的一個(gè)無(wú)效：()A.提高溫度會(huì)降低反應(yīng)

4、的反反應(yīng)速度B.使用高效催化劑可以有效地提高良反應(yīng)率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)速度不變。D.在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的楊怡相同時(shí)，反應(yīng)平衡答案：A分析：上升溫度，使用催化劑的話，化學(xué)反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)率和反反應(yīng)率都包括在內(nèi)，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)的，B選項(xiàng)是正確的。如果反應(yīng)平衡，則正向反應(yīng)速度和反向反應(yīng)速度相同，因此C，D選項(xiàng)都是正確的。5.右圖是反向反應(yīng)X2 3Y22Z2的反應(yīng)中反應(yīng)速度(V)和時(shí)間(T)的關(guān)系曲線。以下說(shuō)明為()。A.t1僅響應(yīng)正向B.t1t2中X2的物質(zhì)楊怡越來(lái)越多C.t2t3，反應(yīng)不再發(fā)生D.t2t3，各物質(zhì)的濃度不再變化。回答：D分析：t1時(shí)v(正)v(逆)0，項(xiàng)目

5、a錯(cuò)誤；T1t2時(shí)V(正)V(逆)0導(dǎo)致反應(yīng)物X2或Y2物質(zhì)的楊怡t2時(shí)間逐漸減少，沒(méi)有變化，B項(xiàng)無(wú)效。T2到t3平衡狀態(tài)，V(正)=v(反轉(zhuǎn))0，C項(xiàng)無(wú)效。6.在一定條件下，密閉容器中可逆反應(yīng)2SO2 O22SO3牙齒必須達(dá)到平衡狀態(tài)()在消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3SO2、O2和SO3的物質(zhì)比2: 1: 2反應(yīng)混合物中SO3的濃度不再變化A.b .c .d .答案：C分析：沖減SO2表示V(正)，生成SO3表示V(正)，即使兩個(gè)牙齒的比率相同，也不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。SO2、O2和SO3的物質(zhì)比率2: 1: 2不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。SO3的濃度不再變化。即V(正)

6、=v(反轉(zhuǎn))，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。7.在不傳遞熱量的固定體積的密封容器中，逆反應(yīng)mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)在M、N、P、Q為任意整數(shù)時(shí)平衡的標(biāo)記為()。系統(tǒng)的壓力不再變化。系統(tǒng)的溫度不再變化。每個(gè)組件的濃度不再變化。每個(gè)組件的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。反應(yīng)速度v (a): v (b): v (c): v (d)=m: n: p: q 單位時(shí)間內(nèi)A. b .C.d .答復(fù)：B分析：判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)記是V(正)=v(反)，中m mol A單鍵，同時(shí)p mol C、p mol C也發(fā)生單鍵反應(yīng)，因此對(duì)C的V(正)=v(反)，正確反應(yīng)速度表示的方向，平衡狀態(tài)的直接指示是各組的濃度不再變化，

7、各組的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化， 4是正確的。間接表示系統(tǒng)的溫度不再變化，所以是正確的。但是，由于(m n)和(p q)的相對(duì)大小不確定性，無(wú)法確認(rèn)。如果M n=p q，則壓力始終保持不變。在牙齒的情況下，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，是錯(cuò)誤。因此，請(qǐng)選擇項(xiàng)目b。8.在200C上，將a mol H2(g)和b mol I2(g)填充卷V L的密封容器，以響應(yīng)：I2(g) H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)第一次開(kāi)始時(shí)，c(H2)=、c(I2)=和c(HI)=導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率大小最大，最小值為(0)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)，c(I2)，c(HI)，化學(xué)反應(yīng)速率V(正)，

8、V(反)。(3)反應(yīng)進(jìn)行到V(正)和V(反)時(shí)，牙齒逆反應(yīng)達(dá)到最大值，如果外部條件保持不變，混合物中各成分物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)都成為。答案：(1) molL-1 molL-1 0 v(正)v(反轉(zhuǎn))(2)減少減少增加減少增加減少增加減少增加(3)保持不變分析：可逆反應(yīng)發(fā)生時(shí)，靜反應(yīng)率越來(lái)越小，逆反應(yīng)率越來(lái)越大，反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，產(chǎn)物的濃度越來(lái)越大。平衡時(shí)，各組分物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的生產(chǎn)率和體系的總壓力都不會(huì)改變。提高能力9.某可逆反應(yīng)徐璐在不同的反應(yīng)時(shí)刻各物質(zhì)的變化情況如圖所示。(1)牙齒反應(yīng)的反應(yīng)物是產(chǎn)物，化學(xué)方程式(2

9、)反應(yīng)以2 min開(kāi)始時(shí)，能計(jì)算出用C表示的反應(yīng)率嗎？如果可能的話，其反應(yīng)率是，如果不是，原因是。(3)2 min后，A，B，C各物質(zhì)的數(shù)量不再隨時(shí)間變化。這在牙齒條件下，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到狀態(tài)，此時(shí)表示靜反應(yīng)率和反反應(yīng)率。答案：(1)A，B C 2A B2C (2)渡邊杏。沒(méi)有體積，就不能計(jì)算各物質(zhì)濃度的變化值(3)平衡分析：(1)從圖像的曲線變化中可以看出，A，B是反應(yīng)物，C是產(chǎn)物。各物質(zhì)的物質(zhì)變化率等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)量比率，牙齒反應(yīng)在一定時(shí)間后可以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式2A B2C。(2)牙齒反應(yīng)的反應(yīng)速度不能用c計(jì)算。由于化學(xué)反應(yīng)速率，以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度

10、變化來(lái)表示。牙齒問(wèn)題由于體積條件不足，無(wú)法求得反應(yīng)率。(3)2 min后，A，B，C的物質(zhì)量不再隨時(shí)間變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，積極反應(yīng)和反反應(yīng)的速度相同。10.誘導(dǎo)弧在2 L密封容器內(nèi)800C時(shí)，在2NO(g) O2(g)2NO2(g)系統(tǒng)中，隨著n(NO)牙齒時(shí)間的變化而變化，如表3360所示反應(yīng)。時(shí)間/秒012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)(填滿“是”或“否”)的反反應(yīng)。(2)圖中表示NO2變化曲線的是。0到2 s時(shí)，牙齒反應(yīng)的平均速度v=表示為O2。(3)能夠說(shuō)明牙齒反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的是。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)氣體的壓力不變C.v逆函數(shù)(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化。答案：(1)是(2)b 1.510-3 molL-1s-1 (3)bc分析：(1)牙齒反應(yīng)沒(méi)有完全進(jìn)行，而是達(dá)到3 s后的均衡，因此牙齒反應(yīng)是反向反應(yīng)。(2)平衡體系2NO(g) O2(g)2NO2(g)表示，NO2是產(chǎn)物，n(NO2)=n(no)=0.020mol-0.007mol如果v(no)=0.003 moll-1s-1V(O2)=v(NO)=0.001 5 molL-1s-1。(3)a段沒(méi)有說(shuō)明正、反反應(yīng)率，因此無(wú)法說(shuō)