初三化學溶液復習.ppt

1、初中化學總復習-溶液, 了解溶液的概念、組成，會判斷溶液,知識梗要,溶 液, 溶解度的概念、固體溶解度、溶解度曲線, 溶液的分類：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液, 固體溶解度規(guī)律及曲線的含義與運用 有關質量分數的計算,溶質,溶劑,稀溶液,濃溶液,不飽和溶液,飽和溶液,知識網絡：,一、溶液,知識網絡,溶 液,1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的穩(wěn)定的混合物。,3、溶液的組成：溶質+溶劑,溶質：被溶解的物質,（氣體、固體、液體）,溶劑：能溶解其他物質的物質,（水、酒精、汽油等）,如：碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精,規(guī)定：固體溶于液體時 ，固體作溶劑 液體溶于液體時，量多

2、的作溶劑 一般有水，無論量多量少水通常作溶劑,2、特征：均一性、穩(wěn)定性,練一練,（混合物）,三、溶液的組成,組成,溶質,溶劑,有下列物質：牛奶；無水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液是 ，溶液中的溶質分別是 。,定量表示方法 -,溶質質量分數, ,氫氧化鈣、硫酸鋅,4、溶液的分類,濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液：濃溶液不一定是飽和溶液、稀溶液不一定是不飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,加溶劑、升溫,加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫,考考你,注：講飽和溶液和不飽和溶液時一定要注明是一定溫度下和一定量溶劑里。,如：NaOH的濃溶

3、液 Ca(OH)2飽和溶液,（大多數物質）,m溶液=m溶質+m溶劑,溶質的質量分數=,5、溶液組成的定量表示：,二、溶解度,1、固體溶解度：一定溫度下，某物質在100g溶劑里，達到飽和狀 態(tài)時所溶解的質量,5要素：一定溫度下 100g溶劑達到飽和狀態(tài)單位: g 什么溶質在什么溶劑,2、影響因素,內因：溶質性質、溶劑性質,外因：溫度,考考你,下列說法正確的是( ) A20時20g某物質溶解在100g水里形成溶液，則20時某物質的溶解度是20g B20時20g某物質溶于水制成飽和溶液，則20時該物質的溶解度是20g C20g某物質在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質的溶解度為20g D20時

4、100g水里最多只能溶解20g某物質，則20時該物質的溶解度為20g,D,3、固體溶解度曲線,1）固體溶解 度規(guī)律,大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，曲線上升,少多數固體溶解度不受溫度影響，曲線變化不大,極少多數固體溶解度隨溫度升高而減少，曲線下降,2）固體溶解度曲線的含義、應用,A,B,C,D,0,溫度,溶解度g,t1,t3,應用：比較大小查溶解度溶解度受溫度影響變化情況 確定分離提純方法、析出晶體的多少,點的含義：曲線上的點表示飽和狀態(tài) 曲線的交點表示多種物質在某溫度下有相同的 溶解度,25,50,練一練,m,n,t2,補充,物質的分離提純： 過濾、冷卻熱飽和溶液（降溫結晶法）,如：A、C

5、的混合物,2、分離 結晶,蒸發(fā)結晶 （ ）,冷卻熱飽和溶液法 （ ）,分離泥沙和NaCl溶液應采用（ ）法；分離NaCl和水應采用（ ）方法；分離KNO3和NaCl應采用（ ）方法,過濾,蒸發(fā)結晶,冷卻熱飽和溶液結晶,過濾 （ ）,4、氣體溶解度,1）定義,2）影響因素,內因：氣體和水的性質,外因：溫度和壓強,3）規(guī)律：氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨 溫度升高而減小,四、溶液的配制,欲配制100克質量分數為5%的氯化鈉溶液，如何配制？請說出實驗步驟。,溶解配制：計算、稱量、量取、溶解,稀釋配制：計算、量取、混勻,（儀器：藥匙、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒）,如果用20%的氯化鈉溶液(密度

6、為1.25gml)和水配制， 如何配制？,3、溶液的稀釋與濃縮的計算,溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。 m1w1%=m2w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量,(1) 溶質的質量分數，溶解度與化學方程式的綜合計算。 準確的找到溶液的質量。計算時應先統(tǒng)一,知識回顧,你會了嗎？,1、生活中的下列物質，易溶于水而形成溶液的是,A.面粉,C.植物油,B.蔗糖,D.鐵銹,答案：B,形成乳濁液,2、下列說法正確的是（ ）,A.凡是均一透明的液體就是溶液 B. 高錳酸鉀加入水中攪拌所得暗紫色液體不是溶液 C. 液氧與氧氣

7、混合而形成溶液 D.加鹽溶于糖水所得液體屬于溶液,D,3、判斷下列溶液的溶質、溶劑,水,水,HCl,Ca(OH)2,返回,你會了嗎,CaO溶于水,NaNO3溶液,鹽酸,4、將某物質飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?）,5、下列說法正確的是（ ）,A.升高溫度 B. 加入溶質 C. 降低溫度 D.加足量的水,D,A.飽和溶液溶質質量一定大于不飽和溶液中溶質的質量 B. 飽和溶液濃度比不飽和溶液濃 C. 析出晶體的溶液是該溫度下這種物質的飽和溶液 D.一定溫度下，同一物質的飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液質量分數大。,C D,比較飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液、稀溶液應指明是同一物質的

8、溶液,考一考你,6、下列說法正確的是（ ）,A.100g水中最多能溶解38gNaCl，則NaCl的溶解度是38g B. 25時，100gNaCl飽和溶液中含25gNaCl，則25時NaCl的 溶解度是25。 C. 25 時，100g水中最多溶解38gNaCl，則25時NaCl的溶解 度為38g。 D. 25時，NaCl的溶解度為25g，則25時NaCl飽和溶液的溶質質量分數為25%,C,返回,考一考你,A,B,C,0,溫度,溶解度,t1,t2,a,7、右圖為A、B、C、三種物質 的溶解度曲線。試回答：,t3,t4,（1）溶解度受溫度影響最大的 物質是 ，溶解度隨 溫度升高而減少的物質是 。,（

9、2）溫度為 ，A、C 兩種物質的溶解度相等。,（3）t2時，三種物質的溶解度由 大到小的順序為 。,（4）t3時，A物質的溶解度為 。,（5）相同質量的三種飽和溶液，當溫度從t4降到 t1時，溶液 中析出晶體最多的物質是 ，沒有晶體析出的是 。,（6）若A中混有少量的B物質，可以采用的 方法提純。,A,C,t1,B A C,a g,A,C,冷卻熱飽和溶液,返回,考一考你,課堂練習,8、一定量的NaNO3飽和溶液由30升溫至50 （忽略水的蒸 發(fā)），肯定發(fā)生改變的是（ ）,A.溶質的質量 B. 溶液的質量 C. 溶質的質量分數 D.NaNO3的溶解度,9、兩個相同的燒杯中，分別裝有質量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若把它們在空氣中放置一段時間后，則（ ）,A. 濃鹽酸的溶質質量分數變大 B. 濃硫酸的溶質質量分數變大 C. 濃鹽酸對杯底的壓強變大 D. 濃硫酸對杯底的壓強變大,D,D,乙中固體量增加, 甲中固體的量減少,加入濃硫酸后溶液溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,、如下圖所示甲、乙兩試管中分別盛有KNO3和Ca(OH)2飽和溶液,并都有少量固體存在,若向試管外燒杯中的水加入濃硫酸,產生的現象是_ 其中原因是_ _,把12克石灰石（雜質不