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第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 請(qǐng)判斷Fe2+、I- 、SO2 、 Cl-還原性的 強(qiáng)弱順序,【例1】,已知:X2 、 Y2 、 Z2 、 W2 、四種物質(zhì) 的氧化能力X2 Y2 Z2 W2則下列氧化 還原反應(yīng)能夠發(fā)生的是: A、 2NaW+Z2=2NaZ+ W2 B、 2NaX+Z2=2NaZ+ X2 C、 2NaY+W2=2NaW+ Y2 、 D 、2NaZ+X2=2NaX+ Z2,【例2】,稱(chēng)取兩份鋁粉,第一份加入足量鹽酸,第二份加入足量氫氧化鈉溶液(已知?dú)溲趸c溶液和鋁粉反應(yīng)放出氫氣),如果放出的氫氣的質(zhì)量相等,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為?,【例3】,已知在一定條件下R2O8n 可以把Mn2 氧化為MnO4,若反應(yīng)后R2O8n 變?yōu)镽O42,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52,則n的值是( ) A1 B2 C3 D4,【例4】,已知:足量硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng): 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+mX+yH2O 在不同條件下X可能是: AN
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