第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯.ppt

1、,1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,一、氯與其單質,1、氯的原子結構和

2、性質,性質：化合價：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強，非金屬性強,2、氯氣的分子結構,Cl2 ；ClCl ；,氯氣屬于雙原子分子結構,3、氯氣的物理性質,（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）,（1）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,（2）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）,（3）、密度比空氣大,4、氯氣的化學性質,（氧化劑，強氧化性）,（1）、氯氣與金屬反應,Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應生 成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它 和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物， 如：CuCl2、FeCl3,（2）、氯氣與某

3、些非金屬反應,氯氣與金屬反應時，是實實在在的得電子， 而在與非金屬（如H2）反應時，氯原子和氫原 子都想得電子，最后雙方為了達到穩(wěn)定，形成 共用電子對。 即使這樣，形成的共用電子對還 是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價。,（3）、氯氣與水的反應,關于次氯酸（HClO）的性質,一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解,關于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？,（4）、與堿溶液的反應,氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果 把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應？ 為什么？,思考,Cl2 + 2

4、OH- = Cl- + ClO- + H2O,實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收,關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,（5）、與鹽溶液的反應,漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2

5、 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,探究：,新制的氯水有什么性質？能與那些物質發(fā)生反應？,5、氯氣的實驗室制備,（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）,6、氯氣的用途 P73,氯氣的制法：,1、反應物的要求和代替品？ 2、氣體發(fā)生裝置的特點： 3、各儀器的名稱和作用： 4、排空收集氣體時導氣管的位置 5、尾氣的處理？ 6、整個實驗過程的操作？ 7、工業(yè)制法的反應方程式：,1、下列關于氯水的說法中正確的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D

6、、氯水放置數(shù)天后酸性增強 2、下列物質能使紅墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,3、當有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,4、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：將燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；檢查裝置的氣密性；在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。 最好的實驗步驟是： A、 B、 C、 D、,5、

7、下列物質既能由兩種單質化合而生成，又能由單質與酸反應而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 6、密閉容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃燒后，冷卻至室溫，容器內無氣體剩余，且所得溶液中溶質的質量分數(shù)為33.6%，則原氣體中的H2、O2、Cl2的體積比為： A 、942 B、941 C、211 D、211,7、標準狀況下，有O2和Cl2組成的混合氣體共500mL，通入H2使其恰好完全燃燒，用水吸收生成物得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為 A、280mL B、440mL C、500mL D、720mL