高三化學(xué)名校試題匯編 第2期 專題17 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 評(píng)價(jià)和探究（學(xué)生版）

1、2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第2期 專題17 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 評(píng)價(jià)和探究（學(xué)生版）【天津市大港區(qū)第一中學(xué)2013屆高三第二次月考】（18分）.氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是。（2）如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是。氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。堿石灰

2、的作用是。整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：此時(shí)溶液中所含的NO3-為mol。所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示).某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都

3、轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。【浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期中考試】（12分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物

4、，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題： 第步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_ _。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 簡述第步由濾液2得到CuSO45H2O的方法是_ 。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

5、終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子 【江蘇省灌南高級(jí)中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期中考試】（14分） FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO47H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），反應(yīng)需要加熱數(shù)分鐘，其原因是。（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離

6、子方程式回答），。（3）判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是：，。以下是測定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（4）、步驟需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及。寫出步驟的離子方程式：。 （5）步驟一系列操作依次是：過濾洗滌冷卻稱量恒重操作。操作的目的是。（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）。 【甘肅天水市一中2013屆高三第一次學(xué)段考試】下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體B

7、用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS D向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】（16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。（1）以下是CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空： 理論上，為了制得純凈的CuSO45H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。用惰性電極電解一定濃

8、度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。、（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。冷卻、稱重。若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol.(用含m、n的代數(shù)式表示)。（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是醋酸鉛可溶于水 醋酸鉛是弱電解質(zhì)醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4

9、的溶解平衡的c（Pb2+）因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行 【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑 A BC D【浙江省樂清市第二中學(xué)2013屆高三第一次月考化學(xué)試卷】(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。.配制0.50 molL-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)

10、中大約要使用470 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g。(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：.測定中和熱(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mo

11、lL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 【廣東省六校2013屆高三第一次聯(lián)考】（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案： B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性

12、。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為_，C中反應(yīng)的離子方程式為：_。為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：_（任寫一點(diǎn)即可）。 E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32和HSO3

13、，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32或 SO42。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_步驟3_【黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】（12分）I在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣和一種氮肥。請(qǐng)根據(jù)要求答問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級(jí)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的

14、熔點(diǎn)168，沸點(diǎn)是448。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請(qǐng)從下圖AE裝置中選擇最適合裝置，連接在I、處。（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是。（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，若測得裝置增重了512g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為?！竞鲜『怅柊酥?013屆高三第三次教育質(zhì)量檢測】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小

15、組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號(hào)）。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥

16、固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。探究二根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示）。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（填序號(hào)）。AA之前 BAB間 CBC間 DCD間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是【吉林省長春市十一中2013屆高三上學(xué)期期初考試】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的

17、CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN被處理的百分率?，F(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)： 中的反應(yīng)：（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對(duì)CN的處理效果。丙裝置中的試劑是，丁裝置的目

18、的是；干燥管的作用是，干燥管的作用是（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實(shí)際值相比（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:（4）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN被處理的百分率為?！竞笔∏G州中學(xué)2013屆高三第二次質(zhì)量檢測】（10分）現(xiàn)有ag鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答相應(yīng)問題。（1）未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_。（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）待A中不再逸出氣體時(shí)停止加熱，拆下E并稱重。E增重