第3單元不同類型晶體STP課時2 PPT

1、三、不同類型的晶體,第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,中國第一鉆 常林鉆石 （約158克拉）,金 剛 石,晶體的概念,天然紫水晶,水 晶,晶體的概念,食鹽晶體,雪花,定義：-像上述這些有規(guī)則的幾何外形的固體物質(zhì)，稱為晶體。,晶體的概念,原因：-構(gòu)成晶體的微粒的排列在空間上呈周期性的重復的有規(guī)則的排列,氯化鎂晶體,你知道嗎,1、離子晶體,（1）定義： （2）離子晶體的特點： （3）判斷：,三、不同類型的晶體,強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),晶體中不存在分子， 由大量的陰陽離子按 1：1的規(guī)則排列,氯化銫的晶體結(jié)構(gòu),晶體中不存在分子，由大量的陰

2、陽離子按1：1的規(guī)則排列,一、離子晶體,（1）定義： 離子晶體的特點？ 離子晶體的判斷 ：,陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 (a)無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式。 (b)熔沸點較高，硬度較大。 (c)水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。 a 離子化合物 b 熔融時導電的化合物,二、分子晶體,（1）定義： （2）特點： （3）分子晶體的判斷：,干冰晶體模型,分子間作用力,共價鍵,請注意：棍不是共價鍵,二、分子晶體,（1）定義： （2）特點： （3）分子晶體的判斷：,分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。 a 有單個分子存在；化學式就是分子式。 b 熔沸點較低，硬度較小。 a 常溫下呈氣態(tài)、

3、液態(tài)，易升華、易揮發(fā)的物質(zhì)。 如鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、酸等。,三、原子晶體,（1）定義： （2）特點： （3）判斷：,金剛石和金剛石晶體模型,金剛石的晶體結(jié)構(gòu),晶體的構(gòu)成微粒： 。 微粒間的作用力： 。,碳原子，不是分子,共價鍵,晶體的構(gòu)成微粒： 。 微粒間的作用力： 。,硅原子與氧原子,硅與氧形成的共價鍵,每個O與 個Si以 共價鍵相結(jié)合。 每個Si與 個O以共 價鍵相結(jié)合。,2,4,Si,O,三、原子晶體,（1）定義： （2）特點： （3）判斷：,由原子構(gòu)成，原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 熔沸點很高，硬度很大。 a

4、金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等四種。 b 熔沸點很高，硬度很大。,四、金屬晶體,常見金屬晶體： 金屬單質(zhì)或合金 如：鈉、鉀、銅 物理性質(zhì)： 有金屬光澤、導電、 導熱、延展性,小結(jié),1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的比較：,較大,-,-,考點：1、晶體類型的判斷方法：從組成和性質(zhì)上判斷,（1）從組成上判斷（僅限于中學范圍）： （2）從性質(zhì)上判斷：,金屬單質(zhì)：金屬晶體 有無金屬離子？(有：離子晶體) 是否屬于“四種原子晶體” 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體,熔沸點和硬度； 熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體、金屬晶體),例 題,1. 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體 類型

5、也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 2.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 3.氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應用,它屬于 （ ） A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體,A,B,C,課堂練習題,1. 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體 類型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 2.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（ ） (A)二氧化

6、碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 3.氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應用,它屬于 （ ） A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體,A,B,C,考點2、晶體熔沸點高低順序：,規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體,例 題 4、下列物質(zhì)中,熔點較低的是（ ） A.BaCl2 B.干冰 C.晶體硅(原子晶體) D.氯化鈉,B,考點3、克服微粒間的作用力類型,規(guī)律：分析變化前后微粒種類的變化情況。 若微粒發(fā)生變化，則必然發(fā)生化學鍵的改變， 若微粒沒有改變，原子晶體則改變化學鍵，分子晶體則改變分子間作用力,5、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用

7、力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食鹽和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的氣化 (D)純堿和燒堿的熔化,D,B,6、下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是（ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅,例 題,、嘗試對下列物質(zhì)進行晶體結(jié)構(gòu)分類, 屬于離子晶體的有 , 屬于分子晶體的有 , 屬于原子晶體的有, 屬于金屬晶體的有 銅 硝酸鉀 二氧化硅晶體 金剛石 冰氫氧化鈉,練習, ,2、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是 （ ） A.金剛石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰,C.,3、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型： A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導電；_ B、溴化鋁，

8、無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導電；_ C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_,原子晶體,分子晶體,分子晶體,離子晶體,4、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是 ( ) A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O,5、下列性質(zhì)符合分子晶體的是 ( ) A、熔點1070，易熔于水，水溶液能導電 B、熔點是10.31，液體不導電，水溶液能導電 C、熔點97.81，質(zhì)軟，能導電，密度是0.97g/cm3 D、熔點807 ，熔化時能導電，水溶液也能導電,B,B,1、晶體類型的判斷,（1）從組成上判斷（僅限于中學范