高考化學(xué)一輪精品教學(xué)案 第一章單元復(fù)習(xí)檢測A

1、2013屆高考化學(xué)一輪精品教學(xué)案 第一章單元復(fù)習(xí)檢測A一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”，美國二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2約20噸，20噸CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A2107LB.LC210722.4 L D.22.4 L2下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0

2、.90 g答案A解析量筒一般精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，B錯(cuò)誤，C項(xiàng)應(yīng)用500 mL容量瓶；D項(xiàng)托盤天平也精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。3(2012南寧一中模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL14下列說法中正確的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol

3、/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g答案C解析A不正確，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的體積大于1 L；B不正確，從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意體積的溶液，濃度仍為2 mol/L；C項(xiàng)正確，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO45H2O的質(zhì)量為：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正確，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4為0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。5用98%的濃H2SO4(密

4、度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒A BC D6等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和bmolL1，則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2bC2ab Da5b7.右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計(jì))將其分成甲、乙兩室。室溫時(shí)，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設(shè)法抽去隔板(氣體不外逸)，使甲、乙兩室中的氣體

5、在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到室溫時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和氣體密度均比原來減小的是()甲乙O2N2Cl2CH4O2NH3Cl2H2A. BC D答案D解析內(nèi)容指向聯(lián)系分析壓強(qiáng)密度反應(yīng)N2O22NO，N2過量，不變?nèi)珵闅怏w，密度不變Cl2CH4CH3ClHCl等，二、三、四氯甲烷為液體，壓強(qiáng)減小二、三、四氯甲烷為液體，氣體質(zhì)量減小，氣體密度減小4NH35O24NO6H2O，壓強(qiáng)減小H2O為液體，氣體質(zhì)量減小，氣體密度減小H2Cl2=2HCl，都為氣體，壓強(qiáng)不變都為氣體，密度不變8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B1 mol過氧化鈉中陰離子

6、所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NAC常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD某溫度時(shí)，pH6的純水中，含106NA個(gè)OH9以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是()中和滴定用的錐形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯量筒(量取濃H2SO4用)A BC D10已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，則下列溶液沸點(diǎn)最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液11某學(xué)生用Na

7、HCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)V(鹽酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)況)2.24 L3.36 L3.36 L則下列分析推理中不正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL1B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)12在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣

8、體的氧原子數(shù)目相等13甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()At1 時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B. t1 時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等Ct2 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Dt2 時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和14(2012德州質(zhì)檢)電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20 時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法中不正確的是()A溫度低于20 時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

9、0%C20 時(shí)，密度小于gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度Sg答案D解析有關(guān)溶解度計(jì)算要注意溶液的溫度和溶液是否飽和。溫度降低，NaCl的溶解度減小，飽和溶液的濃度減小，A項(xiàng)正確；依據(jù)公式，可知B項(xiàng)正確；飽和溶液的密度比不飽和溶液的密度大，C項(xiàng)正確；由公式得到，解得S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1514C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()1 mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA17 g甲基(14CH3)所含電子數(shù)為8NA常溫常壓下22.4 L 14CO2的分子數(shù)為NAA BC D16在一定溫度

10、下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)(氣體)的體積(Vm已知)溶液的密度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是()A BC D二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共52分)17(5分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反應(yīng)中失去_mol e。 (4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))_。

11、答案(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)1.10.1(4)L解析(1)0.3 mol NH3分子中含0.9NA個(gè)氫原子，含相同數(shù)目氫原子的H2O分子的數(shù)目為0.45NA。(2)Al2(SO4)3中，n(Al3)n(SO)23，n(Al3)0.4 mol時(shí)，n(SO)0.6 mol。(3)n(Na)0.1 mol，故含1.1 mol電子，鈉與水反應(yīng)時(shí)1個(gè)鈉原子失1個(gè)電子，故0.1 mol Na失0.1 mol電子。(4)Mgmol1，則V22.4 Lmol1L。18(8分)某學(xué)生用鋅銅合金粉末與等體積、等濃度的稀硫酸分別做多次實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)列出其中四組數(shù)據(jù)。請仔細(xì)閱讀，回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)

12、編號鋅銅合金/g硫酸/mL硫酸鋅/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)從上面數(shù)據(jù)可以判斷實(shí)驗(yàn)_(編號)是恰好完全反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)1中可選用_(物質(zhì)名稱)作為已知條件，計(jì)算放出氫氣的體積是_mL(STP)；(3)鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(4)實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。19(7分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測得生成沉

13、淀的質(zhì)量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列問題：(1)寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g。(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_。(4)原Ba(OH)2溶液的濃度為_molL1。(5)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，則稀釋以后溶液的pH為_。20(9分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。

14、根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)

15、由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。選用15 mL量筒，誤差最小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?1(6分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體ABCDEF燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)48.408 248.408 248.408 248.382

16、248.434 248.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g。空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是_(寫化學(xué)式)。(2)E的相對分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是_。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是_。答案(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N222(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)

17、室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：.配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有_、_、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)簡述速率不等的原因是_，銅絲不與酸接觸的原因是_。23(8分)硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，當(dāng)溫度達(dá)到800 時(shí)，CuO開始分解；4CuO2Cu2OO2，至1 000 以上，CuO完全分解(加熱過程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NOO2等反應(yīng))?，F(xiàn)取5.64 g無水Cu(NO3)2晶體，在一定溫度下