物質的制備 (2).pptx

1、前言：關于“實驗題“的考綱要求（節(jié)選）,1、掌握常見氣體的實驗室制法（包括試劑、原理、儀器和收集方法）。 2、掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。 3、根據化學實驗的目的和要求，能做到： 設計實驗方案； 正確選用實驗裝置； 掌握控制實驗條件的方法； 預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出合理結論； 評價或改進實驗方案。,例1： (2016全國卷)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3與NOx的反應進行了探究。 (1) 氨氣的制備,欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序: 發(fā)生裝置 (按氣流方向

2、,用小寫字母表示)。,dc fe dc i,例2：（2015全國卷）草酸(乙二酸)存在于自然界植物中,其K1=5.410-2 , K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101 ,易溶于水,受熱脫水、升華,170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}:,(2)【甲組已證明分解產物含CO2】乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、 。裝置H反應管中盛有的物質是。 能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是。,

3、FD GHD I,CuO,H中固體由黑變紅，G前的澄清石灰水 不變渾濁，H后的澄清石灰水變渾濁,例3：氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。 (2) 用H2還原無水FeCl3制取FeCl2, 裝置如下:,已知:FeCl2、FeCl3易吸水。 上述儀器的連接順序為(可多次使用) ,C中盛放的試劑是。,B A CDC E,堿石灰,例4：(2017全國卷)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如右圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3 = NH3H3BO3 , NH3H3BO3+HCl =

4、 NH4Cl+H3BO3,回答下列問題: (3) 清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是 ;打開k2放掉水,重復操作23次。 (4) 儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。 e中主要反應的離子方程式為 ,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。,例4：(2017全國卷),步驟()打開k1,關閉k2、k3,加熱b 請在裝置圖上用紅筆畫出氣體流向示意圖。 步驟()停止加熱，關閉k1 請在裝置圖上用藍

5、筆畫出液體流向示意圖， 并說明原因： 。 步驟()g中加入硼酸和指示劑。銨鹽試樣 由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液 該操作后，e中可能發(fā)生的反應 ； g的作用是 。 步驟()打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e 請在裝置圖上用紅筆畫出氣體流向示意圖，并寫出e中主要反應的離子方程式： ，e中空雙層玻璃瓶的作用 。,c中溫度下降，其氣壓小于大氣壓,NH4+OH- = NH3H2O,吸收氨氣,保溫，使氨氣充分蒸出,例5：(2018新課標卷)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二

6、價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如右圖所示。回答下列問題:,實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻, 目的是。 (2) 將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量 蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關閉K3。 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的 離子方程式為。 同時c中有氣體產生,該氣體的作用是。 (3) 打開K3,關閉K1和K2。c溶液流入d,其原因;,除去水中溶解氧,Zn+2Cr3+ = Zn2+2Cr2+,排除c中空氣，防止Cr2+被氧化,c中產生H2 ，使其壓強大于大氣壓,隨堂檢測：【例5】裝置中可能有哪些缺點： ； 和你的組員一起，設計一個裝置改進方案，并畫出改進示意圖。,隨堂檢測：【例5】裝置中可能有哪些缺點： ； 和你的組員一起，設計一個裝置改進方案，并畫出改進示意圖。,二、多裝置連接 1、順序：發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置 尾氣處理,檢驗裝置,物質制備,2、注意事項：（1）試劑保護：防水、防氧化、防CO2、防水解前防后防 （2