初中化學(xué)推斷題(中考復(fù)習(xí)).ppt

1、,初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)之,推斷題,知識(shí)儲(chǔ)備,【以特征顏色為突破口-固態(tài)物質(zhì)】,黑色 紅色 淡黃色 綠色 藍(lán)色 紅紫色 白色,Cu、Fe2O3、紅磷,S粉,Cu2（OH）2CO3,CuSO4.5H2O,KMnO4,氧化物：CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。,Fe粉、C、 CuO、MnO2、Fe3O4,知識(shí)儲(chǔ)備,【以特征顏色為突破口-溶液】 含有銅離子（Cu2+）的溶液為 ，例如： 含有鐵離子（Fe3+）的溶液為 ，例如： 含有亞鐵離子（Fe2+）的溶液為 ，例如：,藍(lán)色,黃色,淺綠色,FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液,知識(shí)儲(chǔ)備,【以特征顏色為突破口-沉淀】 (1)不溶于水也

2、不溶于酸的白色沉淀： (2)不溶于水但溶于酸的白色沉淀： (3)紅褐色沉淀： (4)藍(lán)色沉淀：,AgCl BaSO4,CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3,Fe(OH)3,Cu(OH)2,【以物質(zhì)的俗名為突破口】 大理石、石灰石（主要成分 ）； 鐵銹（主要成分 ）； 天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分 ）； 煤氣（主要成分 ）； 純堿、蘇打 ； 燒堿、火堿、苛性鈉 ； 小蘇打 ； 生石灰 ； 熟石灰 等。,CaCO3,Fe2O3,CH4,CO,Na2CO3,NaHCO3,CaO,Ca(OH)2,NaOH,知識(shí)儲(chǔ)備,【以反應(yīng)條件為突破口】,點(diǎn) 燃： 通 電： 催化劑： 高 溫：,

3、（一般情況下,有O2參加的反應(yīng)）,（KClO3、H2O2分解制O2）,（CaCO3分解；C還原CuO; C、 CO、H2 還原Fe2O3 /Fe3O4 ）,幾個(gè)重要的突破口,突破口一：,突破口二：,符合此條件轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：,突破口三：,符合此條件轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaO+H2OCa(OH)2,框圖型推斷題 表格型推斷題 連線型推斷題 方程式型推斷題 敘述型推斷題,智慧闖關(guān),例1、AH都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請回答：,（1）A的化學(xué)式為 ； （2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ； （3）反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,CH4,CaO,O2,CO2,H2O,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCO3,CH4,化合反應(yīng),CO 2 +2 NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O,Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3= CaCO 3 + 2 NaOH,框圖型,審題,推斷,推斷題的解題思路,明顯條件 隱含條件,原題,找出 突破口,物理特征 反應(yīng)特征 其他特征,結(jié)論,檢驗(yàn),正確結(jié)論,強(qiáng)調(diào)：按照審題要求填寫答案，元素名稱還是元素符號(hào)，方程式還是化學(xué)式？方程式的箭頭條件配平？,圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分（鹽），B屬于氧化物，如圖是它們之間的相

5、互轉(zhuǎn)化關(guān)系。,高溫,無色氣體,足量水,適量溶液,操作I,溶液,稀鹽酸,（黃色溶液）,（紅褐色 沉淀）,框圖型,CaCO3,CaCO3,CO2,過 濾,請回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A C 。 （2）得到F溶液的操作I的名稱為 。 （3）請寫出G+F M的化學(xué)方式 。 （）寫出反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。,CO2,Fe2O3,CaO,Fe(OH)3,Ca(OH)2,NaOH,FeCl3,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,化合,練習(xí)3、A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：,（1）A物質(zhì)

6、的化學(xué)式 。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 C物質(zhì)固態(tài)時(shí)的名稱 ，該固體物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是 。 （3）寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式 （4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是： ，,Cu,Fe,干燥劑,過量的稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣,【中考零距離】,4、下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種,（1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 。 （2）寫出下列化學(xué)方程式： 甲和乙： ； 丙和丁： 。 （3）圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)， 又稱為 反應(yīng)。,HCl,Mg,Na2CO3,BaCl2,Na2CO3,HCl,BaC

7、l 2 + Na 2 CO 3= BaCO 3 +2 NaCl,Mg +2 HCl=MgCl2+H2,復(fù)分解,中和,連線型,例3：有一包固體粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論： （1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為 無色。 （2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí) 驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有 ， 一定不含有 ，可能有 。,文字?jǐn)⑹鲂?FeCl3,NaNO3,過程記錄,可能,練習(xí)1、 變式練習(xí)3：某固體混合物可能由NaCl、Na2CO3、 BaCl2、 CuSO4、 Na2SO4中的一種或幾種組

8、成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解； （3）將（2）過濾，往濾液中加入AgNO3溶液， 又生成不 溶于 稀HNO3的白色沉淀。 試通過上述實(shí)驗(yàn)確定：原混合物中可能有： ， 一定有： ，一定沒有 。,敘述型,NaCl,Na2CO3、BaCl2,CuSO4、 Na2SO4,過程記錄,可能,NaCl(生成/一定),化學(xué)方程式型,例3、已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： (1) + + H2O (2) + KOH (藍(lán)色) + (3) + + H2O (4) + BaCl2 (白色，不溶于稀硝酸)+

9、KCl,Cu(OH)2,BaSO4,K2SO4,CuSO4,H2SO4,CuO,根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A ； B ； C ；D ； E F 。,BaSO4,CuO,A,F,2、有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：,（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 A ，B ，C ，D ，E 。 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A+E_ B+E_,KNO3,AgNO3,Ca(NO3)2,Na2CO3,HCl,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,Na2CO3 + 2HCl = 2Na

10、Cl + H2O + CO2 ,課堂反饋,以物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為依據(jù)，也就是“突 破口”，然后上下聯(lián)系，左右結(jié)合，靈活應(yīng)用 順、逆推法，個(gè)個(gè)擊破。,化學(xué)方程式型推斷題小結(jié),例2、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：,A ；B ；C ；D,表格型,氯化鈣,碳酸鈉,硝酸銀,本課小結(jié),我收獲了.,敘述型,本課小結(jié),框圖型,2020/8/3,30,化學(xué)推斷題專題,再見,謝謝光臨指導(dǎo),作業(yè),高分突破 必做：

11、95頁- 97頁 選做：97頁（12題）,迎戰(zhàn)中考（2005）,下圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的示意圖：,根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷： （1）B是 ，D是 （填化學(xué)式、名稱均可） （2）F與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）A可能是 ，或 ， （填化學(xué)式、名稱均可）,CaCO3,H2O,CH4,C2H5OH,迎戰(zhàn)中考（2004）,有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。 實(shí)驗(yàn)取 所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)取 所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀。過

12、濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。 請回答： 由實(shí)驗(yàn)可知原粉末中一定沒有 。 實(shí)驗(yàn)可說明原粉末中一定沒有 。 實(shí)驗(yàn)可說明原粉末中一定沒有 。一定有 ，可能有 ，為了驗(yàn)證它是否存在，可采用的方法是（用文字描述） 。,FeCl3,MgCl2,Na2SO4,Na2CO3,NaCl,取實(shí)驗(yàn)中少量濾液，滴加過量AgNO3溶液，再加稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含NaCl，反之亦然。,本課小結(jié),化學(xué)方程式型,稀硫酸,右圖五環(huán)中的每一環(huán)代表一種物質(zhì)，在一定條件下相連環(huán)之間能發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)有Fe、O2、CO2、Ba(OH)2溶液四種物質(zhì)，請將其放到合適的位置。,A,D,B,C,Fe,O2,Ba(O

13、H)2,CO2,走入課堂,(1)常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)： (2)常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：,還原性單質(zhì)（C、H2） + 金屬氧化物 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液,H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等,知識(shí)儲(chǔ)備,【以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為突破口】,一、推斷題常用的突破口 其實(shí)解推斷題就好比是公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順藤摸瓜，最終推出答案。解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。,例1、已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)

14、常見的物質(zhì)，他們相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系如圖所示。 如果A、B均是黑色固體，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，E是氣體單質(zhì)。則C的化學(xué)式為 。 E的用途可能是 ， A與B反應(yīng)的基本類型是 。,A,C,B,D,框圖型,CO2,供給呼吸或支持燃燒,置換反應(yīng),CO2,O2,O2,C,CuO,Fe3O4,Cu,Fe,敘述型,框圖型,化學(xué)方程式型,首頁,有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)： （1） + + H2O （2） + H2SO4 + （3） + AgNO3 AgCl +,根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式： A_；B_；C_D_； E _。,BaCl2,BaSO4,Ba(OH)2,B,D,E,HNO3,Ba(OH)2,Ba(N