1.2.1物質(zhì)的量.ppt

1、課前思考,假定我們有一麻袋面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？,直接數(shù),先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以 一個(gè)硬幣的質(zhì)量,先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量m，用硬幣的總質(zhì)量除以 m，再乘以100,建立模型,模型一：直接計(jì)量（方法一） 模型二：引入中間物理量換算 （方法二三）,宏觀上： （物質(zhì)的質(zhì)量）,微觀上： （所含粒子數(shù)目）,12克 32克 44克,1個(gè)C原子 1個(gè)O2分子 1個(gè)CO2分子,一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù),先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的 質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù),先稱量出由某一數(shù)目的微

2、觀粒子所組成的微粒集體 的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的 質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原 子個(gè)數(shù)。,建立模型,根據(jù)方法3，我們只要知道這一微觀粒子集體的 質(zhì)量和它所包含的數(shù)目，就知道該物質(zhì)所包含的 微粒數(shù)目。 可以建立下列數(shù)學(xué)模型：,物質(zhì)所含微粒數(shù) 集體所含的數(shù)目,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一課時(shí) 物質(zhì)的量及其單位摩爾,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解物質(zhì)的量及其單位； 2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義； 3.掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單計(jì)算；,一、物質(zhì)的量（n）,2、表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,1、是一個(gè)物理量，,物質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的數(shù)量,（）,（）,（）,粒

3、子也稱微粒，指分子、原子、離子， 電子、中子、質(zhì)子等基本的微觀粒子。,專有名詞, 不可拆。,國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量,3、單位摩爾（mol）,（1）、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol,（2）、用摩爾表示微觀微粒時(shí)，不能用中文， 一定要用化學(xué)式說(shuō)明確微粒的種類。,1mol Na+（ ）、 1mol Na2S ( ),（）,那么： 1mol微粒所含的粒子數(shù)目是多少呢？,二、阿伏加德羅常數(shù)(NA),1、規(guī)定：12g 12所含的碳原子數(shù)為1mol,2、阿伏加德羅常數(shù)的近似值是： 6.021023mol-1,即： NA 6.021023mol-1,D,6.021023,約為,物質(zhì)的量（

4、n）、 阿伏加德羅常數(shù)（NA）、 粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系,物質(zhì)的量 ,n( mol),在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目,解：O2的分子數(shù)為,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023 mol -,= 3.01 1023,思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物質(zhì)的量又是多少摩？,例題1,0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-, 約含 個(gè)O,1,0.5,2mol6.021023mol-1,Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 4,0.5mol 1mol 0.5mol 2mol,例題2,練習(xí)：1、,1molC 約含有 個(gè)原子,1mol

5、OH- 約含有 個(gè)OH-離子,1mole- 約含有 個(gè)e-,1molH2O 約含有 個(gè)H和 個(gè)O,1molBaCl2 約含有 個(gè)Ba2+ 和 Cl-,6.021023,1.2041024,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,1.2041024,練習(xí)2：下列說(shuō)法是否正確？,1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子 （ ） 1molH2O中約含有6.021023個(gè)水分子（ ） 1mol氫中含有NA個(gè)氫原子 （ ） 1molCO2含有NA個(gè)氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子 （ ）,小結(jié)：,n,mol

6、,mol,NA,mol-1,物質(zhì)的量的單位是摩爾,1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似值為 6.021023,練習(xí)1、計(jì)算并填空：, 3.011024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol； 2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 個(gè)H2O。 9.031023個(gè)甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol質(zhì)子、 mol電子。 CO2mol中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個(gè) H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。,5,4,2,1. 2041024,1.5,6,15,15,1.5,2.判斷下列有關(guān)摩爾的使用正確

7、的是 （ ） 1mol H 1mol 氫 1mol 氧氣 1mol 水 2mol SO42- 1mol 鐵釘,注意：1.物質(zhì)的量描述對(duì)象是微觀粒子（可以是原子，分子，離子，質(zhì)子，中子，電子，原子團(tuán)等）。 2.使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類，,4.請(qǐng)書寫表示: 1摩爾氧原子 1摩爾氫分子 1.2摩爾鎂離子 1.5摩爾水 2摩爾氫氧根離子 1/3摩爾氫氧化鈣 1摩爾電子,其值可以是分?jǐn)?shù)，小數(shù)，整數(shù)。,3.說(shuō)出下列符號(hào)的含義： 2mol H 2mol H+ 2mol H2, ,7. 1mol H2中約含有 個(gè)氫分子。 1mol NH3中約含有 個(gè)氮原子， 個(gè)氫原子。 2mol NaCl 中約含有 個(gè)Na+， 個(gè)Cl。 含有6.021023個(gè)氫原子的水中，含有- mol H2O , -mol H, -mol O,或 NA,6.021023,NA,3NA,2NA,2NA,0.5,1,0.5,3.011023個(gè)水分子的物質(zhì)的