中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式

1、第五單元 化學(xué)方程式走近新課標(biāo)三維點(diǎn)擊1.了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；理解化學(xué)方程式的含義和應(yīng)遵循的原則；能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，從定量的角度進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握質(zhì)量守恒定律；理解在化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；通過有關(guān)化學(xué)計(jì)算的練習(xí)，使學(xué)生掌握解題格式，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。3.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，逐步培養(yǎng)定量研究問題的能力，同時(shí)培養(yǎng)邏輯推理能力；通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析、書寫、計(jì)算及應(yīng)用，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。命題指津1.質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中

2、考的熱點(diǎn)，要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去理解質(zhì)量守恒定律，圍繞這一考點(diǎn)，中考試題往往給出生產(chǎn)、生活中的事例，判斷產(chǎn)物或確定其中某一物質(zhì)化學(xué)式；或依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，揭批“偽科學(xué)”荒謬言論。2.化學(xué)方程式這部分內(nèi)容除了常見的、各省市必考的按要求書寫化學(xué)方程式，判斷化學(xué)方程式正誤，以及由所提供信息書寫化學(xué)方程式外，在2010年的中考中還出現(xiàn)了配平化學(xué)方程式的試題，出題的形式大多是選擇題、填空題，分值多為14分。3.預(yù)測(cè)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算以及綜合計(jì)算等，是中考必考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教材精梳理知識(shí)清單1.質(zhì)量守恒定律(1)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容運(yùn)用這一定律時(shí)，特別要注意

3、“參加化學(xué)反應(yīng)”“反應(yīng)后生成”“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其氣體。(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋2.化學(xué)方程式(1)化學(xué)方程式的定義(2)化學(xué)方程式的意義(3)化學(xué)方程式的讀法(4)化學(xué)方程式的書寫原則依據(jù)客觀反應(yīng)事實(shí)；遵守質(zhì)量守恒定律(5)化學(xué)方程式的書寫步驟正確地書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線和加號(hào)連接；配平化學(xué)方程式;把短線改為等號(hào)，注明生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。(6)化學(xué)方程式的配平3.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法(1)設(shè)未知量(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案基礎(chǔ)示

4、例1.8克硫在_克氧氣中完全燃燒生成16克二氧化硫。2.若完全電解18克水，可生成2克氫氣和_克氧氣。3.1克水完全汽化仍為克，這遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法對(duì)嗎？4.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，該物質(zhì)中一定含有_元素，可能含_元素。5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學(xué)式用A、B可表示為_。6.實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰Ca(OH)2為原料制取漂白粉Ca(ClO)2+CaCl2的化學(xué)方程式：_。7.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在工業(yè)生產(chǎn)上，可以_，并有利于_。

5、8.在反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，_份質(zhì)量的鋁和_份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的鐵和_份質(zhì)量的Al2O3。欲制28 g鐵，則需Al為_g。上述反應(yīng)屬_(填基本類型)反應(yīng)。示例提示1.8 2.16 3.不對(duì)，不是發(fā)生的化學(xué)變化。4.碳、氫兩 氧 5.AB 6.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7.加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性 合理利用資源 8.54 160 112 102 13.5 置換知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通重難透析重點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對(duì)于“質(zhì)量總和”一定要找全所有參加反應(yīng)

6、的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，不要漏掉氣體的質(zhì)量，不要把沒參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量也考慮在內(nèi)。在反應(yīng)過程中元素的種類不變。重點(diǎn)2 從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚合成新物質(zhì)。原子也可以重新組合成新物質(zhì)。所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不會(huì)改變，原子的數(shù)目也不會(huì)改變，只是重新組合。(2)化學(xué)反應(yīng)過程可歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”。重點(diǎn)3 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的前提。注：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必須遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式的含義要從質(zhì)的方面和量的方

7、面來理解。質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；量的意義：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比，也表示了反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)方程式中符號(hào)的意義，如“+”表示“跟”或“和”，“=”表示“生成”，不能讀作“等于”。重點(diǎn)4 書寫化學(xué)方程式(1)掌握書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則，依據(jù)客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的核心問題。(2)書寫化學(xué)方程式的步驟一寫：正確地寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線和加號(hào)連接二配：配平化學(xué)方程式三注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)四等：把短線改為等號(hào)(3)化學(xué)方程式的讀法“+”不能讀“加”，

8、應(yīng)讀“和”“與”“跟”；“=”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”；化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱；反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。重點(diǎn)5 化學(xué)方程式配平的常用方法(1)最小公倍數(shù)法配平步驟：找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次的元素(或機(jī)會(huì)最少的)且原子個(gè)數(shù)不相等的原子，或者左右兩邊原子個(gè)數(shù)相對(duì)較多、變化較大的原子為突破口(或第一配平對(duì)象)，求出它們的最小公倍數(shù)?；瘜W(xué)式中含該元素的原子去除最小公倍數(shù)所得的商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：P+O2P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O22P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此

9、在P的前面配上4。即得： 4P+5O2=2P2O5(2)觀察法 配平步驟：首選化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物(或反應(yīng)物)或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的物質(zhì)，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，其次以此為標(biāo)準(zhǔn)，確定有關(guān)的其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。重點(diǎn)6 已知生成物求反應(yīng)物 在化學(xué)方程式的計(jì)算上，重點(diǎn)在訓(xùn)練解題的格式和步驟上。 書寫步驟格式上的幾點(diǎn)說明：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么。列出有關(guān)的、正確的化學(xué)方程式。寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，已知量和未知量中：a.在一般情況下，題中不涉及(或用不到)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可不必寫出；b.已知量和未知量要列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；列出比例式求解中一般要相對(duì)量比相對(duì)量，

10、實(shí)際量比實(shí)際量。簡明寫出答案，要求完整。 同時(shí)還要注意：化學(xué)方程式中所涉及各量都應(yīng)為純量(不含雜質(zhì))；若給出為體積時(shí)，必須轉(zhuǎn)化成質(zhì)量；注意單位要統(tǒng)一且已知量必須帶單位。智慧火花 正確書寫分子式、化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平，是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，也是化學(xué)學(xué)科的重點(diǎn)知識(shí)，屬于化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容，是中考必考內(nèi)容。特別是書寫化學(xué)方程式和配平化學(xué)方程式，是中考卷中常見題型；如何正確書寫化學(xué)方程式，一定要理解質(zhì)量守恒定律，方程式兩邊原子種類不等，且原子個(gè)數(shù)相等。重點(diǎn)7 根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量注：在求解過程中注意把握好三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整特別注意要有解設(shè)及答，否則不完整。格式要規(guī)范要有解題過程，過

11、程要完整。計(jì)算要準(zhǔn)確。中間過程最好不要約等，否則最后結(jié)果不準(zhǔn)確。此外最終計(jì)算結(jié)果除不盡的一定要用小數(shù)而不能用分?jǐn)?shù)表示，如果沒有特殊的要求小數(shù)點(diǎn)后要保留一位小數(shù)。重點(diǎn)8 注重與生活實(shí)際、生產(chǎn)相聯(lián)系(1)日常生活中，我們經(jīng)常遇到一些食品、藥品、化肥等商品標(biāo)簽，以此為素材進(jìn)行簡單的計(jì)算已是中考命題的熱點(diǎn)。通過計(jì)算我們可以確切地知道商品中所需的物質(zhì)或所需的元素的含量，還可以體會(huì)所學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。(2)此類題型立意較新，但考查的知識(shí)點(diǎn)比較簡單。一般就是食鹽中碘的含量；牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量；化肥中某種肥料的含量等。典題詮釋典題1(2010福建泉州，4) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液

12、，不可能得到的生成物是( )A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH解析：從本題考慮反應(yīng)物質(zhì)是H2O和NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中含有的元素是： H、O、Na、Cl。答案：A典題2(2010江蘇徐州，11)科學(xué)家通過宇宙探測(cè)儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X。X可以通過下列反應(yīng)制取CH2(COOH)2X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為( )A.CO B.CO2C.C3O2 D.C2O3解析：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的微觀解釋(成立的原因)：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量等在化學(xué)反應(yīng)前后都不變。做此類習(xí)題時(shí)一定要考慮到化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。本題已具體到了幾種元素，解題時(shí)仍要根據(jù)質(zhì)量

13、守恒定律的微觀解釋即反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目也不變，計(jì)算一下反應(yīng)前后已知原子的數(shù)目。反應(yīng)前：3個(gè)C, 4個(gè)H, 4個(gè)O，反應(yīng)后也應(yīng)如此，所以答案為C。答案：C典題3(2010湖北黃岡非課改區(qū)，8)在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:11,已知1.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1 g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為( )A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式及A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比知：在該反應(yīng)中A與B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為9:33。當(dāng)參加反應(yīng)的A

14、為1.8 g時(shí)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.6 g，又由質(zhì)量守恒定律知參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量之和等于生成的C與D的質(zhì)量之和。A、B、D的質(zhì)量已知，所以C的質(zhì)量為3.3 g,所以B與C的質(zhì)量比為2:1。答案：A典題4(2010江蘇泰州，29)能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)重要因素。能源的開采、開發(fā)、儲(chǔ)存和綜合利用是世界各國科學(xué)家關(guān)注的重大課題。(1)我國是世界產(chǎn)煤大國，但含硫煤燃燒排放的SO2會(huì)引起“酸雨”現(xiàn)象。為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰CaO，用來吸收SO2，寫出“固硫法”反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(2)科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，而水是自

15、然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認(rèn)為獲取氫氣的最佳途徑是_，目前要實(shí)現(xiàn)這個(gè)途徑最關(guān)鍵的問題是要研制出_。解析：本題考查化學(xué)方程式的書寫。本題的關(guān)鍵是正確地找出反應(yīng)物和生成物并能正確地寫出它們的化學(xué)式。答案：(1)CaO+SO2=CaSO3或2CaO+O2+2SO2=2CaSO4 (2)光分解海水或光解水 催化劑典題5(經(jīng)典好題)配平下列化學(xué)方程式：(1)Fe3O4+COFe+CO2(2)Al+Fe3O4Fe+Al2O3解析：本題考查化學(xué)方程式的配平方法。(1)用觀察法配平從反應(yīng)式不難分析出：每一個(gè)CO分子從Fe3O4中奪取了一個(gè)氧原子生成一個(gè)CO2分子，而一個(gè)Fe3O4分子可使四個(gè)CO分子氧化成CO2

16、分子，所以配平的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2(2)用最小公倍數(shù)法配平求出Fe3O4和Al2O3中氧原子個(gè)數(shù)(4和3)的最小公倍數(shù)為12。這樣Fe3O4前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為12/4=3，Al2O3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為12/3=4。然后用觀察法推出Fe和Al前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。該小題配平的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3答案：見解析典題6(獨(dú)創(chuàng)原題)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解析：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)解題步驟，分析題意可解本題。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO240+12+316=100 40+16=56x 10 t=18 t答：需要碳酸鈣18 t。答案：18 t典題7(獨(dú)創(chuàng)原題)已知?dú)錃獾拿芏仁?.089 9 gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么，需用多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣才能使8.8 g