中考科學(xué)化學(xué)部分復(fù)習(xí)講義專題7微粒構(gòu)成物質(zhì)

1、顆粒組成物質(zhì)年級：輔導(dǎo)科目：科學(xué)課時：3課程主題顆粒組成物質(zhì)教學(xué)目的教學(xué)內(nèi)容1.顆粒物質(zhì)知道物質(zhì)是由分子、原子或離子組成的(2)知道粒子大小的數(shù)量級，如分子、原子和離子aa2.原子組成(1)知道原子由原子核和電子組成(2)知道原子核由質(zhì)子和中子組成(3)知道質(zhì)子和中子是由夸克組成的aaa3.原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程(1)了解歷史上原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程體驗建模的思想和方法aa1.簡單物質(zhì)和化合物了解簡單物質(zhì)的概念了解典型金屬(鎂、鐵等)的現(xiàn)象和產(chǎn)品。)和非金屬(碳、硫、磷、氫等。)在空氣或氧氣中燃燒了解化合物的概念區(qū)分簡單物質(zhì)和化合物了解常見化合物a aa b b2.物質(zhì)由元素組成(1)確定特定

2、物質(zhì)的元素組成列出構(gòu)成人體和地球的主要元素列出重要化肥的有效元素(氮、磷、鉀)aaa3.元素符號(1)了解常用元素(氫、氧、碳、氮、硫、磷、氯、碘、硅、鈉、鐵、銅、鈣、銀、鋁、鉀)的符號，并參考元素符號解釋元素符號的含義bb4.純物質(zhì)和混合物(1)純的和混合的區(qū)別說明主要的分離方法(過濾、蒸發(fā))和操作要點說明原鹽的提純過程bbb5.元素的價態(tài)(1)指元素的化合價(2)用化合價來表示一個簡單的化學(xué)式根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價b bc6.化學(xué)式了解常見物質(zhì)的化學(xué)式解釋化學(xué)式的含義(3)根據(jù)化學(xué)式，計算構(gòu)成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比(4)根據(jù)化學(xué)式，計算構(gòu)成物質(zhì)的元素的質(zhì)量分數(shù)b bbb7.物質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)

3、的組成對常見物質(zhì)進行分類識別特定物質(zhì)的類別b a8.相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量了解相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念參考相對原子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量a bb首先，知識解釋，1.分子是能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子和離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中最小的粒子。例如，D(氯分子)(A，Cl B，Cl- C，2Cl D，Cl2)是保持氯的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子。保持汞化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。電解水變化中最小的粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)(帶正電荷)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子由原子核和核外電子組

4、成，而原子核由質(zhì)子和中子組成。構(gòu)成原子的三種粒子是質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電荷)和電子(帶負電荷)。所有的原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？(錯了！一般氫原子沒有中子)。一個原子的相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，這是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核的電荷等于原子核外電子的電荷，但電性質(zhì)相反，所以整個原子不是電中性的。2.(1)由相同元素組成的純物質(zhì)稱為簡單物質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是簡單物質(zhì)，但也可能是混合物，但它們不能是化合物。(由分子組成的物質(zhì)必須是純物質(zhì)，純物質(zhì)不一定由分子組成。由不同元素組成的純物質(zhì)必須是化合物；由不同

5、元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物必須由不同元素組成。純物質(zhì)和混合物的區(qū)別在于物質(zhì)的種類不同。簡單物質(zhì)和化合物的區(qū)別在于元素的種類不同。(4)由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧，叫做氧化物。氧化物必須是含氧化合物，但化學(xué)式含義：表示一種物質(zhì)、其元素組成、其分子和其原子組成。物質(zhì)由分子、原子和離子組成。直接由原子組成：簡單金屬、稀有氣體、硅和碳。直接由分子組成：非金屬氣體簡單物質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等。共價化合物和一些固體非金屬簡單物質(zhì)如磷和硫等。分子由原子組成。共價化合物由非金屬和非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、氯化氫和硫酸。直接由離子組成：離子化合物(金屬和非金

6、屬或原子團)，如氯化鈉、氯化鈣、硫酸鎂、氟化鈉、硫酸鋅。構(gòu)成氯酸鉀的粒子是鉀和三氧化二氯。3.決定元素的類型是核荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))(即一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是不同的質(zhì)子數(shù)或核荷數(shù))；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層的電子數(shù)。相同的元素有相同的核荷數(shù)。例如，鐵、Fe2和Fe3都被稱為鐵元素，因為它們具有相同的核荷數(shù)，但最外層的電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也不同。具有相同核荷數(shù)的粒子不一定是相同的元素，如氖、鉿、H2O、NH3和CH4。眾所周知，RO32-有32個電子，所以R的質(zhì)子數(shù)是R 83 2=32常見測試站點列表的實踐：1.在花開的季節(jié)，校園里開滿了令人愉悅的花朵，這表明分子在不停地運動。

7、物質(zhì)三態(tài)變化的本質(zhì)是分子間間距的增加或減少。水在夏天蒸發(fā)得比冬天快，因為溫度越高，分子運動越劇烈。2.將100毫升水與100毫升酒精混合后，其總體積小于(填寫“大于”、“小于”或“等于”200毫升，表示分子間有間隔。3.原子質(zhì)量很小。根據(jù)國際規(guī)定，以一個碳原子質(zhì)量的1/12為標準，通過比較其他原子的質(zhì)量得到的值是該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。4.如果一個原子的實際質(zhì)量是aKg，一個標準碳原子的質(zhì)量是bKg，那么這個原子的相對原子質(zhì)量是12a/b。5.帶電的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。6.人們用原子結(jié)構(gòu)圖來表示核外電子的分層排列。

8、原子結(jié)構(gòu)示意圖由兩部分組成：一是原子核部分，用圓圈表示，其中原子核攜帶的電荷數(shù)標有 和數(shù)字；第二個是核外電子部分，其中電子層用弧表示，每層上的電子數(shù)用弧上的數(shù)字表示。7.金屬元素原子的最外層通常少于4個電子，這些電子在化學(xué)反應(yīng)中容易丟失，并達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；一般來說，非金屬元素原子的最外層有4個以上的電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而獲得相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素通常在其原子的最外層有八個電子。這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，通常不與其他物質(zhì)反應(yīng)。元素1、元素是一類具有相同核荷數(shù)(即原子核中質(zhì)子數(shù))的原子的總稱。2.由地殼中含量最高的元素和地殼中含量最高的金屬元素組成的

9、化合物的化學(xué)式為Al2O3由地殼中含量最高的元素、地殼中含量最高的金屬元素和空氣中含量最高的元素組成的化合物的化學(xué)式為鋁(NO3)3。3.氫原子有三種：氘、氘和氚。它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。我們稱這些類似的原子為同位素原子。物質(zhì)分類1.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，例如，空氣是由氮氣、氧氣和其他物質(zhì)混合而成的。純物質(zhì)由一種物質(zhì)組成。例子：氧氣和氮氣。從分子的觀點來看，混合物是由不同種類的分子組成的，而純物質(zhì)是由相同種類的分子組成的。2.簡單的物質(zhì)由相同的元素組成，如鐵和氧?；衔锸莄在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧，這種化合物稱為氧化物，如水、二氧化碳等。二、命題的規(guī)律

10、：1.考試內(nèi)容：微格材料使學(xué)生第一次接觸到微格內(nèi)容，內(nèi)容抽象、難懂，但中考命題一般不難。元素的知識很少單獨考察，但物質(zhì)的分類是必修內(nèi)容，其知識點涉及酸、堿、鹽、有機物質(zhì)、簡單物質(zhì)和混合物等。主要內(nèi)容如下：(1)微觀物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)，主要涉及分子和原子的性質(zhì)，原子的結(jié)構(gòu)，并從粒子的角度解釋一些常見的現(xiàn)象和變化。如2011年陜西卷第12期和2011年煙臺卷第7期。(2)基于微觀材料的相關(guān)知識，考察元素的概念和元素周期表，如上海卷2011中的問題48。2.問題評分：問題主要是選擇題和填空題，分數(shù)一般為2-4分。3.能力水平：本課題主要考查學(xué)生的記憶和判斷能力，從元素周期表或微觀材料原理圖中獲取信息的能力

11、，以及分析和處理信息的能力。試題通常并不難。4.檢查形式：根據(jù)生活中常見的物質(zhì)和現(xiàn)象，檢查分子和原子的性質(zhì)以及物質(zhì)的分類；以微觀圖表的形式檢查原子的結(jié)構(gòu)、元素和周期表。檢查：元素和原子之間的關(guān)系。元素是原子、群體和個體之間的關(guān)系，元素是一類原子的總稱。了解與人類密切相關(guān)的常見元素，如氫、碳、氧和氮。記住一些常見元素的名稱和符號?？疾煸氐姆诸?，即元素在化學(xué)變化過程中是不變的理解物質(zhì)的三種狀態(tài)及其轉(zhuǎn)化它可以區(qū)分氧化物與純物質(zhì)和混合物、簡單物質(zhì)和化合物、有機物質(zhì)和無機物質(zhì)。命題趨勢：1.熱點預(yù)測：2012年中考本課題的考試將延續(xù)往年的特點，以生活中常見的物質(zhì)和現(xiàn)象為背景，考查學(xué)生的記憶和判斷能力，

12、并運用分類的思想方法對給定的物質(zhì)按一定的依據(jù)進行分類。2.趨勢分析：預(yù)計2012年這個話題不會很難，可能會有更多關(guān)于常規(guī)知識總結(jié)和應(yīng)用的命題。近年來，單獨考察元素知識的命題很少，但物質(zhì)的分類是一個強制性的內(nèi)容，其知識點涉及酸、堿、鹽、有機物、無機物、單質(zhì)和混合物等。中考中通常有以下幾種考試形式：1.以微粒知識為基礎(chǔ)，考查元素的概念、性質(zhì)和變化規(guī)律，測試學(xué)生分析問題的能力。2.信息提供的主題是基于對材料分類的探索，旨在檢驗學(xué)生獲取、分析和處理信息的能力。3、可以應(yīng)用分類思維方法，給某些物質(zhì)按一定的依據(jù)進行分類。隨著新課程改革的深入，常規(guī)知識的總結(jié)和應(yīng)用將逐年增加。4.檢查元素周期表中的信息和相關(guān)

13、定律。預(yù)計這個話題在2012年不會很難。開放性是本課題的特點，選擇題和填空題是主要的題型。在今后的復(fù)習(xí)中，我們應(yīng)該更多地關(guān)注與本課題知識點相關(guān)的信息公開試題。第三，欣賞例子：例1:小明用冷開水養(yǎng)魚，很快魚就死了。以下解釋是合理的()冷開水幾乎不含水分子冷開水幾乎不含氧分子冷開水幾乎不含氧原子冷開水幾乎不含氧氣測試點：分子、原子、離子、元素和物質(zhì)之間的關(guān)系。專題：與教科書知識相結(jié)合的信息。分析：根據(jù)冷開水的特點和特點點評：在這個問題中，學(xué)生要用物質(zhì)的組成或成分來解釋問題，注意動物生命活動與氧氣的關(guān)系，注意問題分析的全面性和合理性。練習(xí)：一個同學(xué)用煮沸后冷卻的水養(yǎng)魚，但是很快魚就死了?？梢院侠斫忉?/p>

14、這一現(xiàn)象的以下敘述是()水中的細菌在煮沸的過程中被殺死水中的溶解氧在沸騰過程中逸出和減少沸騰后，更多的二氧化碳溶解在新冷卻的水中沸騰后，更多的氮氣溶解在新冷卻的水中測試地點：氧氣的使用；氣體溶解度的影響因素。專題：結(jié)合教科書知識的信息。分析：氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓力的增加而增加。魚類死亡的原因應(yīng)該與水中的氧含量有關(guān)。答：答：煮沸過程中殺死水中的細菌與魚的死亡無關(guān)。因此，選擇是錯誤的；B.溶于水中的氧氣在煮沸過程中逸出并減少，魚因缺氧而死亡。因此，這個選項是正確的；溶解的二氧化碳也減少了。因此，選擇是錯誤的；溶解的氮也減少了，所以這個選擇是錯誤的。因此，乙.點評：要解決這個

15、問題，我們必須掌握氣態(tài)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，只有這樣我們才能對相關(guān)問題做出正確的判斷。近年來，科學(xué)家們用紅外激光技術(shù)研究了液態(tài)氫，發(fā)現(xiàn)液態(tài)氫中含有H3，所以H3屬于()簡單物質(zhì)b，分子c，原子d和離子測試中心：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的含義；分子、原子、離子、元素和物質(zhì)之間的關(guān)系。專題：教科書知識和類似信息。分析：根據(jù)離子的表示方法：在代表離子的元素符號的右上角標出離子的正負電荷數(shù)。當數(shù)字第一個出現(xiàn)時，正負符號都回來了，1應(yīng)該省略。回答。答：根據(jù)離子的表征方法，H3屬于離子；因此，d .評論：本主題考查學(xué)生對離子表征的理解和掌握，并能理解和應(yīng)用它解決問題。實踐：近年來，中國制造的鐵鍋在歐美很受

16、歡迎，主要是因為鐵鍋含有合成血紅蛋白所必需的鐵。這里的“鐵”指的是()a、鐵元素b、鐵單質(zhì)c、鐵分子d和鐵原子測試中心：元素的概念；人體的元素組成及元素對人體健康的重要作用。專題：生產(chǎn)，生活和環(huán)境保護的簡短回答。分析：根據(jù)人體元素的存在形式，氧、氮、氫和碳以水、糖、油、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，而其他元素主要以無機鹽的形式存在于水溶液中。答：氧、氮、氫和碳以水、糖、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在于人體內(nèi)，而其他元素主要以無機鹽的形式存在于水溶液中，所以鋅在人體內(nèi)以無機鹽的形式存在，這是血紅蛋白所必需的。這里，“鐵”指的是元素。因此，選擇一個.點評：“關(guān)愛生命，擁抱健康”是一個永恒的主題，而化學(xué)和生命知識也是中考中的熱點之一。例3。從以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖