九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 6.1 物質(zhì)的溶解過(guò)程導(dǎo)學(xué)案（新版）仁愛版

1、單元1 物質(zhì)的溶解過(guò)程【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.認(rèn)識(shí)溶解過(guò)程的吸熱、放熱現(xiàn)象，溶液形成后液體性質(zhì)的改變。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)探究，觀察總結(jié)【教學(xué)課時(shí)】 5課時(shí)第1課時(shí)一、物質(zhì)的分散。1、溶液【演示實(shí)驗(yàn)】：“觀察思考”【提出問(wèn)題】：不同的物質(zhì)在水中溶解的現(xiàn)象相同嗎？【思考、討論】：“略”【學(xué)生點(diǎn)評(píng)】：“分析與歸納”【提出問(wèn)題】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的組成是怎樣的？【學(xué)

2、生自學(xué)】：P143 第1、2、3段【師生小結(jié)】：（1）.溶解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物的過(guò)程。（2）.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，這種混合物就叫溶液。（3）. 溶液的組成：溶質(zhì)：在溶液里，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶劑：在溶液里，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是常用的溶劑。 m（溶液）= m（溶質(zhì)）+ m(溶劑) （4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶質(zhì)的量相同，性質(zhì)相同。、穩(wěn)定性：在外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。備注 ：（1）、溶液一定是均一、穩(wěn)定的液體，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如

3、水是均一、穩(wěn)定的液體，是純凈物中的化合物，不是混合物中的溶液。 （2）、溶液有的有顏色，有的沒有顏色。2、懸濁液。（1）、概念：固體的小顆粒分散到液體里，形成的不均一、步穩(wěn)定的混合物，叫懸濁液。（2）、特征：不均一、不穩(wěn)定。3、乳濁液.（1）、概念：液體的小液滴分散到另一種液體里而形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，叫乳濁液。（2）、特征：不均一不穩(wěn)定。二、物質(zhì)的分類。溶 液 純凈物 物質(zhì) 混合物 懸濁液 乳濁液 【嘗試練習(xí)】：1.列舉你所知的溶液，并指明溶質(zhì)、溶劑。無(wú)色溶液： 有色溶液： 2.下列液體中,屬于溶液的是: （ ）A.蒸餾水 B.食鹽水C.牛奶 D.波爾多液3.請(qǐng)你試著用溶液形成的特點(diǎn)

4、來(lái)解釋：在寒冷的冬天，氣溫到了零度，河流、淡水湖泊都結(jié)了冰，但是大海為什么不結(jié)冰？4.將氯酸鉀和二氧化錳混合后充分加熱,所得固體物質(zhì)冷卻后與足量水混合,靜置過(guò)濾,所得溶液中所含溶質(zhì)是: （ ）A.二氧化錳 B.氯化鉀C.氯酸鉀 D.前三都是5.下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（ ）A.硝酸銨 B.蔗糖C.氯化鈉 D.濃硫酸【板書設(shè)計(jì)】單元1 物質(zhì)的溶解過(guò)程第1課時(shí)一、物質(zhì)的分散。1、溶液（1）.溶解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物的過(guò)程。（2）.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，這種混合物就叫溶液。（3）. 溶液的組成：（

5、4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶質(zhì)的量相同，性質(zhì)相同。、穩(wěn)定性：在外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。2、懸濁液。（1）、概念：固體的小顆粒分散到液體里，形成的不均一、步穩(wěn)定的混合物，叫懸濁液。（2）、特征：不均一、不穩(wěn)定。3、乳濁液.（1）、概念：液體的小液滴分散到另一種液體里而形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，叫乳濁液。（2）、特征：不均一不穩(wěn)定。二、物質(zhì)的分類?！菊n外練習(xí)】 復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、溶液的概念、特征。2、乳濁液、懸濁液的概念、特征?！緦W(xué)習(xí)新知】三、物質(zhì)的溶解-溶液的性質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】：物質(zhì)在溶解的過(guò)程中伴隨哪些現(xiàn)象？物質(zhì)

6、溶于水形成的溶液其性質(zhì)和水的性質(zhì)相同嗎？【思考討論】：（略）【演示實(shí)驗(yàn)】：“觀察思考“【師生點(diǎn)評(píng)】：物質(zhì)溶于水的過(guò)程，帶來(lái)的變化：1.溶液溫度的變化： 溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水，會(huì)使溶液溫度升高； 溫度顯著降低，如硝酸銨、氯化銨等溶于水，會(huì)使溶液溫度降低（含銨根離子的物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度降低。）； 溫度變化不大（不變），如食鹽、葡萄糖等溶于水，使溶液溫度基本不變2.沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。如醬油、醋、白酒等不像水那樣容易結(jié)冰；沸點(diǎn)比沸水的溫度更高。3.導(dǎo)電性的改變。如電解水時(shí)，在水中加入少量的氫氧化鈉，能提高水的電解速率。備注：有機(jī)物能溶于水，但由于沒有自由移動(dòng)的離子

7、，所以有機(jī)物的溶液不導(dǎo)電。4.顏色的改變。如水為無(wú)色，無(wú)水硫酸銅為白色，混合在一起，溶液顯藍(lán)色。5.密度的改變。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！境鍪緡L試題】：通過(guò)自學(xué)討論，請(qǐng)你理解加點(diǎn)數(shù)字的意義1. 生活中常見標(biāo)簽如下，理解加點(diǎn)數(shù)字的意義。葡萄糖溶液（5%）規(guī)格：500 mL硝酸銨（NH4NO3）凈重50 kg含氮量：34.3%xxx化學(xué)工業(yè)公司標(biāo)簽上的含氮量與化學(xué)式中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么不同？2.繼續(xù)理解：在農(nóng)業(yè)科研上，有時(shí)用10%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種，在醫(yī)療上用0.9%的生理鹽水打點(diǎn)滴。3.什么叫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示?【師生點(diǎn)評(píng)】：（一）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，叫溶質(zhì)的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（二）、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例題：要配制無(wú)土栽培番茄的營(yíng)養(yǎng)液，4.0%的硝酸鉀溶液1 000 g要如何配制？ 【嘗試練習(xí)】：（略）【師生點(diǎn)評(píng)】解：溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1 0004.040（g）溶劑水的質(zhì)量1 00040960（g）答：要配制無(wú)土栽培番茄的營(yíng)養(yǎng)液，4.0%的硝酸鉀溶液1 000 g，需要溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量40 g，溶劑水的質(zhì)量960 g?！驹俅螄L試練習(xí)】：1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通常采用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水來(lái)選種。現(xiàn)要配制這樣的食鹽水1 000kg，需要多少食鹽?2.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，若要將其溶質(zhì)重量分?jǐn)?shù)提

9、高到20%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水或加入多少克葡萄糖？3.鈉元素在人體可起調(diào)節(jié)體液平衡、維持肌肉正常興奮和細(xì)胞的通透性等作用，若缺乏，將導(dǎo)致肌肉痙攣、頭痛等。假設(shè)鈉元素全部來(lái)源于食鹽（NaCl）(1)每位成人每天正常攝入食鹽的質(zhì)量約5g，試計(jì)算每人每天攝入的鈉元素的質(zhì)量。(2)某病人因?yàn)槭雏}的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理食鹽水（NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，密度約為1 g/mL）來(lái)補(bǔ)充食鹽。醫(yī)生給他確定每天應(yīng)補(bǔ)充NaCl約2.7g，問(wèn)每天需輸入生理鹽水多少mL?【板書設(shè)計(jì)】單元1 物質(zhì)的溶解過(guò)程第2課時(shí)三、物質(zhì)的溶解-溶液的性質(zhì)。物質(zhì)溶于水的過(guò)程，帶來(lái)的變化：1.溫度的變化： 溫度顯著升高，如

10、氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水，會(huì)使溶液溫度升高； 溫度顯著降低，如硝酸銨、氯化銨等溶于水，會(huì)使溶液溫度降低（含銨根離子的物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度降低。）； 溫度變化不大（不變），如食鹽、葡萄糖等溶于水，使溶液溫度基本不變2.沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。如醬油、醋、白酒等不像水那樣容易結(jié)冰；沸點(diǎn)比沸水的溫度更高。3.導(dǎo)電性的改變。如電解水時(shí)，在水中加入少量的氫氧化鈉，能提高水的電解速率。4.顏色的改變。如水為無(wú)色，無(wú)水硫酸銅為白色，混合在一起，溶液顯藍(lán)色。5.密度的改變。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（一）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 1

11、00%（二）、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【課外練習(xí)】： P150 3、4、5第3課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、溶液的組成和特征是怎樣的？2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式?！緦W(xué)習(xí)新知】五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制?！緡L試練習(xí)】醫(yī)療上常需8%的硫酸銅溶液來(lái)配制檢驗(yàn)糖尿病的藥劑，現(xiàn)需要8%的硫酸銅溶液50 g，請(qǐng)你現(xiàn)在為醫(yī)生配制該溶液?！緦W(xué)生自主探究】：自學(xué)課本P149，自擬實(shí)驗(yàn)步驟，選擇儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中記錄各步驟、現(xiàn)象及注意事項(xiàng)。1.計(jì)算： 2.稱量：儀器選擇 ，稱量注意 3.溶解：將 水 放入 硫酸銅 中，你考慮全部放完嗎？為什么？ 不能一下子全部放完。應(yīng)逐漸加入水，觀察硫酸銅溶于水時(shí)的變化 。兩物接觸時(shí)，你

12、發(fā)現(xiàn) 白色的硫酸銅粉末逐漸變?yōu)樗{(lán)色 ，隨著加入水的量的增多，藍(lán)色的粉末又逐漸變?yōu)樗{(lán)色的溶液 ，你的解釋是白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)，生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體， 五水硫酸銅晶體溶于水得到藍(lán)色的硫酸銅溶液 。為使溶解速度加快，你的做法是 用玻璃棒攪拌 。最后，你得到 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%為的硫酸銅 溶液。 硫酸銅溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 4.將溶液轉(zhuǎn)移到指定瓶中，如何做 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 。用到 玻璃棒 儀器。為保證溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，你注意到： 轉(zhuǎn)移時(shí)試劑瓶中不能留有清洗試劑瓶的水，轉(zhuǎn)移完畢，清洗燒杯的水不能倒入試劑瓶中 。最后所貼的標(biāo)簽是這樣寫的：【嘗試練習(xí)】1.配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，

13、不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ( )A.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C.氯化鈉晶體不純 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出2.下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是： （ ）用托盤天平稱取5.6 gCuO粉末 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25 g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸用10mL量筒量取8.2mL水A B C D3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液若干克，用到下列儀器中必不可少的一組是： （ ）A.燒杯、量筒、玻璃棒、滴管 B.燒杯、量筒、玻璃棒、天平C.燒杯、玻璃棒、天平、藥匙 D

14、.量筒、燒杯、天平、藥匙【板書設(shè)計(jì)】單元1 物質(zhì)的溶解過(guò)程第3課時(shí)五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。1.儀器的使用2.溶液的配制方法：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移。第4課時(shí) 單元1 練習(xí)課【練習(xí)目標(biāo)】1、 提高學(xué)生對(duì)水的組成的理解。2、增強(qiáng)學(xué)生的水資源的環(huán)保意識(shí)。3、提高學(xué)生對(duì)溶液的理解，培養(yǎng)學(xué)生配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力?！揪毩?xí)重難點(diǎn)】1、水的組成和對(duì)水資源的保護(hù)。2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！揪毩?xí)過(guò)程】一、單元1 練習(xí)?！緦W(xué)生自主、合作完成】：“略”【師生點(diǎn)評(píng)】：1、D 解析：能分解，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，是化學(xué)性質(zhì)。2、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒、漏斗、3、（1）、A是氧氣 B是氫氣 （2）

15、、12 （3）、加肥皂水?dāng)嚢琛?、（1）、過(guò)濾 （2）、加木炭這杯水沒有臭味 （3）、節(jié)約用水 循環(huán)利用 5、（各組代表點(diǎn)評(píng)）二、“同步檢測(cè)” 練習(xí) 1、C 蒸餾水屬于純凈物2、C 溶液的特征是均一、穩(wěn)定、透明3、（1）、石灰水：溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水 （2）、碘酒 ：溶質(zhì)是碘，溶劑是酒 （3）、食鹽水：溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水 （4）、通入了氧氣的水:溶質(zhì)是氧氣，溶劑是水4、（1）、因?yàn)椴藴侨芤海芤旱姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)高。所以沸騰的水的溫度比水的溫度高。 （2）、醬油是溶液，醬油的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低。所以水結(jié)冰而醬油不易結(jié)冰。 （3）、因?yàn)楹顾侨芤?，具有?dǎo)電性。5、因?yàn)楸?，使扭傷處的?/p>

16、度降低，從而降低了血液的流動(dòng)速度。使用的藥品是硝酸銨和水。硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低。6、解：m（氯化鈉）= 1000Kg15% = 150g 答：“略”7、解：設(shè)蒸發(fā)Xg的水或加入Yg葡萄糖。 M( 原油溶質(zhì))= 10010% = 10g （1）、 10% = 20% （2）、10% = 20% X=95g Y= 190g 答：（略）第5課時(shí) 溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 掌握用水稀釋濃溶液的計(jì)算。2、掌握用稀溶液稀釋濃溶液的計(jì)算。3、提高學(xué)生溶液計(jì)算的能力。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、用水稀釋濃溶液，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的理解。2、用稀溶液稀釋濃溶液后各種量的變化?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、用水稀釋濃溶液。要點(diǎn)：稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即 ：稀釋前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量= 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【嘗試練習(xí)】例1：現(xiàn)有50g20%的氯化鈉溶液，將其稀釋成10%氯化鈉溶液，需加水多少克？【師生點(diǎn)評(píng)】解：設(shè)加水Xg。 根據(jù)稀釋前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量= 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，列式為： 50g 20% = （50g + Xg）10% X = 50g 答：（略）【鞏固練習(xí)】 現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸溶液150g