九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）教案 （新版）新人教版

1、原子的結(jié)構(gòu)課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）-離子的形成課型新授教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.認識離子的概念。2.知道離子的形成過程及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。3.知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4.會正確書寫常見離子的符號。過程與方法充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀。學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取信息進行加工。情感態(tài)度價值觀通過分析比較，認識物質(zhì)的粒子性。培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。教學(xué)重點正確書寫離子符號。教學(xué)難點離子的形成過程。教學(xué)用品儀器藥品其它課件，離子模型。環(huán)節(jié)教 學(xué) 問 題活 動 設(shè) 計二次備課情景導(dǎo)入 質(zhì)疑：1.為什么金屬鈉、氯氣在

2、自然界中不能穩(wěn)定的存在？ 2.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)為什么相對比較穩(wěn)定？ 提出質(zhì)疑，使學(xué)生產(chǎn)生好奇心和探究欲?？释ソ鉀Q疑問，讓學(xué)習(xí)變的有目標(biāo)性。自主學(xué)習(xí)閱讀課本，完成相關(guān)內(nèi)容。1.稀有氣體最外層都有 個電子（氦只有一個電子層，電子數(shù)為2），稀有氣體的結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。鈉原子最外層上有 個電子，氯原子最外層上有 電子。由于它們最外層沒有達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，通過得失電子來完成。2.離子是指 。3.鈉離子符號 ，氯離子符號 。學(xué)生閱讀課本內(nèi)容，完成自主學(xué)習(xí)，交流、互查完善自學(xué)內(nèi)容，初步形成離子的觀點。探究與交流探究與交流 知識點1 離子的形成 有些原子最外層上的電子沒有到8個（只

3、有一個電子層2個電子），這些原子可通過得失（或轉(zhuǎn)移）電子的方式，達到8個電子（只有一個電子層2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 下面我們以氯化鈉的形成過程，來學(xué)習(xí)離子的形成。 flash動畫：氯化鈉的形成過程 問題1離子如何形成的？ 什么是離子？陽離子？陰離子？問題2 離子符號書寫常見的離子陽離子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+陰離子Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-問題3 粒子結(jié)構(gòu)示意圖問題4 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系 得電子 失電子原子觀看flash動畫，化抽象為直觀。形象理解鈉離子和氯離子的形成過程

4、。再借助圖表模型，加深對離子形成的理解。知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子或原子團叫離子。（帶電的粒子叫離子）帶負電的離子為陰離子。帶正電的離子為陽離子。形成離子過程中：得電子為負（陰離子），失電子為正（陽離子）；得幾個電子為負幾，失去幾個電子為正幾。 離子符號：在元素符號的右上方標(biāo)上所帶的電荷數(shù)、電性；電荷數(shù)1時，不寫。電荷數(shù)在前，正、負號在后。注意：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖。 請學(xué)生通過小組討論、合作交流、代表

5、展示初步完成表格。 讓學(xué)生知道分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。梳理整合構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)原子分子離子分解構(gòu)成失得電子得失電子定義： 種類： 和 結(jié)構(gòu)示意圖：診斷練習(xí)1某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是（D ）A分子 B原子 C陰離子 D陽離子2.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是 （ B ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 溫度越高，分子運動速率越快C. 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D. 固體難壓縮，說明固體分子間無間隔3下圖中是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法錯誤的是（D）A鈉的原子序數(shù)為11 B鈉原子核外有3個電子層C鈉原子最外層電子數(shù)為1 D化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子4某粒子最外電子層為M層（即第三層），該電子層上有8個電子，則它一定不屬于下列粒子中的（B ）A稀有氣體原子 B非金屬原子C陰離子 D陽離子5下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ B ）A氖原子 B氯原子C鈉離子 D硫離子6下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是 （ C ）A B C D7鈉原子與鈉離子的符號分別為 Na 和 Na+ ；它們的化學(xué)性質(zhì) 不相似 (填“相似”或“不相似”)。8科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。