九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3.2應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽教案

1、第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鹽的性質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生思考的習(xí)慣和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)難點(diǎn)：鹽和金屬的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)四、課型：探究、討論教學(xué)過(guò)程：【復(fù)習(xí)鞏固】1、 什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？2、 有一瓶溶液的PH為4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴加幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使溶液的PH升高，可以采取_的方法。【引入新課】我們前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿的性質(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)?！景鍟?shū)】二、鹽的性質(zhì)：（一）、物理性質(zhì)： 1、狀態(tài)：固態(tài) 2、溶解性： 3、溶于水后的顏色： CuSO4_；FeCl2、 FeSO4_

2、；FeCl3、Fe2（SO4）3_。4、溶于水時(shí)的熱效應(yīng)：NH4NO3溶于水溫度降低（二）、化學(xué)性質(zhì)【交流與討論】在前面的學(xué)習(xí)中接觸過(guò)哪些物質(zhì)能與鹽溶液反應(yīng)？【板書(shū)】1、金屬+鹽新金屬+新鹽【練習(xí)】Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4【思考】CuSO4溶液與其它金屬是否都能反應(yīng)呢？【演示】鋅粉和硫酸銅溶液混合 銅片和硝酸銀溶液混合 銅片和硫酸鋅溶液混合【板書(shū)】Zn+ CuSO4 =Cu + ZnSO4 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4不反應(yīng) Ag + Cu(NO3)2不反應(yīng)【交流與討論】據(jù)上述事實(shí)，找出鹽與金屬發(fā)生置換反應(yīng)的條件?！景鍟?shū)】反應(yīng)條件

3、：1、反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；2、鹽必須可溶【板書(shū)】對(duì)此兩類置換反應(yīng)在應(yīng)用時(shí)還應(yīng)注意：鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有金屬生成，故應(yīng)除去這三種金屬?！究偨Y(jié)】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于判斷在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng)能否發(fā)生。【提問(wèn)】到目前為止，你有哪些實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？【練習(xí)】1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論2、請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論【演示】1、稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng) 2、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) 【練習(xí)】寫(xiě)出上述化學(xué)方程式【板書(shū)】2、鹽+酸一新鹽+新酸【布置作業(yè)】1、197頁(yè)3、6、8、9 2、下節(jié)課默寫(xiě)化學(xué)方程式【教后小結(jié)】鋅粉和硫酸銅溶液混合、銅片和硝酸銀溶液混合兩個(gè)反應(yīng)較慢，可以先將三個(gè)實(shí)驗(yàn)放入試管