高中化學(xué)(蘇教版)溶液的配制及分析課件.ppt

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,如何配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液？,c = n / V = m / MV,準(zhǔn)確稱取 溶質(zhì)質(zhì)量 （天平）,準(zhǔn)確控制 溶液體積 （容量瓶）,托盤天平,精確到0.1g,容量瓶,構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶,2.標(biāo)注： 瓶頸有一刻度線 瓶上標(biāo)有規(guī)格（容積）和溫度,3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識的體積。,50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL,常見規(guī)格,4.注意事項：,使用前要檢查是否漏水,加水,倒立,觀察,瓶塞旋轉(zhuǎn)180o,倒立,觀察,不能進(jìn)行溶解或稀釋操作,溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)

2、移入容量瓶,不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),選擇容量瓶時必須指明規(guī)格，規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)該選擇略大于且有這種規(guī)格的容量瓶,步驟：,計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,儀器：,托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、洗瓶,裝瓶貼標(biāo)簽,具體步驟：,1.計算 需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量,n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010mol m=nM=0.010mol106g/mol=1.06g,2.稱量,用托盤天平來稱量固體藥品 需稱量Na2CO3 1.1g（精確到0.1g）,4. 轉(zhuǎn)移,不能直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中,由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避

3、免液體 灑在外面，應(yīng)該用玻璃棒引流。,3. 溶解,將固體移至100mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫 為加快溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌,兩靠 一不靠,引流,5. 洗滌,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。,6. 定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。（溶液的凹液面正好與刻度線相切）,100mL,加水加少了,加水加多了,正確,須再加水至刻度線,須倒掉重新配制,視線應(yīng)與刻度線平齊,7. 搖勻,思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的

4、手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。,答: 不能，液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.,8. 裝瓶貼標(biāo)簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,實(shí)驗(yàn)再現(xiàn),思考:如何用濃硫酸溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？,溶液稀釋 濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 c1V1= c2V2,市售98%濃硫酸，濃度為18.4mol/L,1、計算： V=2 mol/L250mL/18.4mol/L=27.2mL,2、量取：用量筒量取27.2mL濃硫酸,3、稀釋：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻至室溫,4、轉(zhuǎn)移（洗滌） 5、定容 6、搖勻 7、裝瓶貼標(biāo)簽,溶液配制過程中的誤差分析,在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線,等。,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,俯視,仰視,平視,誤差分析,偏 小,偏 小,偏 小,偏 小,無影響,偏 小,偏 大,偏 小,偏 大,偏 小,誤差分析