2、元素周期律與元素周期表 (2)

1、第二節(jié),元素周期律,第1課時,一、原子核外電子的排布,1、電子層的劃分,近 遠(yuǎn),低 高,2、核外電子排布規(guī)律,（2）各電子層最多容納 個電子；,（3）最外層電子數(shù)不超過 個電子(K層為最外層時不超過 個)；,（4）次外層電子數(shù)不超過 個電子；倒數(shù)第三層不超過 個。,（1）核外電子總是盡先排布在能量 的電子層，然后 ，依次排布在能量逐步 的電子層；,低,由里向外,升高,2n2,8,2,18,32,1、請按元素周期表的格式畫出短周期所有原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、請試著畫出原子序數(shù)分別為： 19、 34、53、82的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,隨堂訓(xùn)練,原子結(jié)構(gòu)小結(jié)：,1，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：,2，常見1

2、0e-粒子,3.常見18e-粒子（了解）,4.短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性,上一周期的陰離子和下一周期的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,請閱讀并比較 1-18號元素的 有關(guān)數(shù)據(jù)，從 中能找出什么 規(guī)律？,第一周期,第二周期,第三周期,元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律,1、元素的原子電子層排布、主要化合價及原子半徑大小變化規(guī)律,2,3,18,18,+1+7 -4-10,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化,大小,大小,二、元素周期律,附一：各主族元素的主要化合價,+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7 -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,

3、R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,(除O),(除F),1、一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；,2、當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小；,3、粒子得電子后半徑增大，失電子后半徑減小。,附二：粒子半徑大小比較一般規(guī)律,如：同主族從上到下原子半徑逐漸增大。,如：同周期從左到右原子半徑逐漸減小。,如： Na Na+ Cl Cl Fe 2+ Fe3+,隨堂練習(xí),1、下列說法中，不正確的是（ ） A、在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的; B、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn); C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低; D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近。,B,2、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,C,隨堂練習(xí),3、下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N C、O2- 、 F- 、Na+ D、C