單一溶液、混合溶液中離子濃度大小比較

1、溶液中的離子濃度大小比較（二）,a.不同溶液中同種離子濃度比較,一、單一溶液,練：25時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，若測(cè)得其中NH4+濃度分別為a、b、c、d,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b =c = d B. da b c C.bacd D.adc b,B,關(guān)鍵：考慮該化合物中其余離子對(duì)該離子的水解是否產(chǎn)生影響。,b.同一溶液中不同離子濃度比較,一、單一溶液,粒子濃度大小為：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),例1在CH3COOH溶液中各粒子的濃度由大到小排列順序正確的是,由

2、于電離是微弱的， 產(chǎn)生的CH3COO-較少，水解的CH3COO- 更少，故不考慮 CH3COO-的水解，只考慮CH3COOH的電離,存在的平衡：,b.同一溶液中不同離子濃度比較,一、單一溶液,粒子濃度大小為：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-),例2在H2S溶液中各粒子的濃度由大到小排列順序正確的是,存在的平衡：,例3在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 。,一、單一溶液,存在的平衡：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),同理可得NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH

3、-),一元(強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽)溶液中離子濃度一般關(guān)系是:,不水解離子水解離子 顯性離子 水電離出的另一離子,二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系:,一、單一溶液,不水解離子水解離子 顯性離子 第一步水解離子 水電離出的另一離子,例4在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是 。,c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H),存在的平衡：,Na2CO3 = CO32- + 2Na+,一、單一溶液,二元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系:,例5判斷0.1mol/L的NaHCO3 溶液中離子濃度的大小關(guān)系 。,c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)c(CO3

4、2-),不水解離子水解離子 顯性離子 水電離出的另一離子電離得到的酸根離子,存在的平衡：,NaHCO3 = HCO3- + Na+,二、混合溶液,先判斷是否反應(yīng)，再判斷溶質(zhì),1.強(qiáng)酸與弱堿混合 例6pH=13的NH3H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。,反應(yīng)后溶質(zhì)為過量的NH3H2O和生成的NH4Cl,存在的平衡：,NH4Cl =NH4+ + Cl -,c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),二、混合溶液,先判斷是否反應(yīng)，再判斷溶質(zhì),1.強(qiáng)酸與弱堿混合 例70.01mol/L的NH3H2O和0.01mol/L的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子

5、濃度由大到小的排列順序是 。,NH3H2O和鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl， 溶液呈酸性。,存在的平衡：,NH4Cl =NH4+ + Cl -,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),2.強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合 例80.2mol/L的CH3COOK溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的 。,二、混合溶液,先判斷是否反應(yīng)，再判斷溶質(zhì),c(K+) c(CH3COO-)c(Cl-） c(H+)c(OH-),存在的平衡：,反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、KCl、CH3COOK，且n之比為1:1:1,KCl =K+ + Cl - ; CH3COOK=C

6、H3COO- + K+,c(K+)=0.2mol/L ; c(CH3COO-)=0.1+x-y 略大于0.1 c(Cl-)=0.1mol/L ; c(CH3COOH)=0.1-x+y 略小于0.1,x,x,y,y,0.1 0.1,0.1 0.1,例9:已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性， 寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。,二、混合溶液,混合后不反應(yīng),一般認(rèn)為弱電解質(zhì)的電離程度 大于鹽中的弱離子水解程度,混合后不反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n之比為1:1,電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因?yàn)槿芤撼仕嵝?，c(OH-)c(H+

7、),所以c(CH3COO-)c(Na+),故離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、將10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,練習(xí)：,謝謝大家,鹽類水解 的利用,四、鹽類水解的應(yīng)用,Al2O3,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,MgO,溶液,蒸干,灼燒,Al(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,Mg(OH)2,BaCO3,Na2CO3,Na2CO3,BaCO3,Mg(OH)2,MgO,知識(shí)歸納：,鹽類水解的應(yīng)用,利用水解：,泡沫滅火器原理；飽和FeCl3溶液制膠體;明礬凈水；食堿溶液能去污；氯化銨溶液能除銹等。,抑