高中化學(xué) 專題1 第三單元 原子結(jié)構(gòu)模型的演變學(xué)案蘇教版必修

1、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子核外電子排布 原子核的構(gòu)成（2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會(huì)寫出常見元素（1-20號(hào)）的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、能根據(jù)原子組成符號(hào)判斷原子的構(gòu)成。3、知道質(zhì)量數(shù)、核素、同位素等概念，能解決同位素的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖 化合價(jià) 組成原子的微粒之間的關(guān)系及質(zhì)量數(shù)的概念。【學(xué)習(xí)過(guò)程】課前預(yù)習(xí)閱讀教材第2728頁(yè)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變課堂探究一、原子核外電子排布1、電子的分層排布 （1）電子層的劃分電子層（n）：1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)： 離核距離：由_到_；能量高低：由_到_。（2）核外電子排布規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量 的電子層，

2、然后由里及外從能量 的電子層逐步向能量 的電子層排布。各電子層最多容納的電子數(shù)為 （n為電子層）。最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。2、原子核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題解決1】畫出1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題解決2】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 3、原子形成化合物時(shí)核外電子數(shù)的變化（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)目為 個(gè)電子（只有K層為最外層時(shí)為 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖形式表示氧化鎂（MgO）的形成過(guò)程： 【問

3、題解決】教材P30 問題解決1，2原子核外電子是_ _排布的。金屬元素的原子最外層一般有少于_ 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ _最外層電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到“_ _結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的 離子。非金屬元素的原子最外層一般有多于_ _個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ 電子，使最外層達(dá)到“ _ 結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的 離子。在化學(xué)反應(yīng)中 _ 不發(fā)生變化，但原子的_ 可能發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。元素化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系活潑金屬元素化合價(jià)=_ 活潑非金屬元素化合價(jià)=_ 二、構(gòu)成原子的微粒原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量三、組成原子核的微粒之間的關(guān)系【

4、問題解決】將有關(guān)原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和填表，并與原子的相對(duì)原子質(zhì)量作比較， 你能得出什么結(jié)論？原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.9821、質(zhì)量數(shù)的概念 。2、原子的表示方法：若用X表示元素符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用 表示上表格中原子組成分別為： 。 【問題解決】填寫下表中的空格：微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)401820161832【交流與討論】1、電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù) = = 離子：離子電荷 = 陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)（Z）= + 陰離子質(zhì)子數(shù)（Z）= 2、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= （

5、 ）+ （ ）三、同位素1、基本概念：（1）元素： （2）核素： （3）同位素： 【交流與討論】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Na Cl S2 Ca22下列說(shuō)法中正確的有： 。A、1H是一種核素 B、1H和D互稱為同位素 C、2H是一種核素 D、1H+ 、2H2與3H各是一種核素E、1H+ 、2H與T互稱為同位素 F、1H+與D、T都屬于氫元素G、所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成【總結(jié)與反思】【課后訓(xùn)練】1下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是 ( ) 2下列說(shuō)法正確的是 （ ） A原子是不可再分的粒子 B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小

6、粒子 D與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)3下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是 （ ） A、S2- 、Cl- 、K+ B、Cl- 、Na+、Al3+ C、Na+ 、Mg2+ 、F- D、O2- 、Mg2+ 、Cl-4關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A是同一種原子 B是化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C是氫元素的四種不同微粒 D是氫元素的四種核素5我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)鉑的一種原子20278Pt。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A20278Pt原子質(zhì)量為202 B20278Pt的質(zhì)子數(shù)是202C20278Pt原子的質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的202倍 D20278Pt核內(nèi)的中子數(shù)是1246質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A分子個(gè)數(shù)比為1716 B原子個(gè)數(shù)比為1716C電子個(gè)數(shù)比為1712 D質(zhì)子個(gè)數(shù)比為17167、A元素原子M電子層有6個(gè)電子，B元素與A元素原子具有相同電子層數(shù)，B元素的原子最外層上只有1個(gè)電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是 ，該化