高中化學(xué) 第2章 第2節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)案 新人教版必修

1、必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì) （第一課時(shí)）一、教材分析離子反應(yīng)是本章教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，也是第二冊電離平衡的基礎(chǔ)。因此，能否理解基本概念將直接影響以后的學(xué)習(xí)。二、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 （1）理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 （2）理解電離的概念，學(xué)會(huì)寫電離方程式。 2、過程與方法 通過實(shí)驗(yàn)探究和問題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀（1）通過探究培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。（2）通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)的奧妙，激

2、發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。四、學(xué)情分析（1）知識(shí)結(jié)構(gòu)： 在初中化學(xué)中，已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上，簡單復(fù)習(xí)進(jìn)而引出電解質(zhì)的概念并不困難，但是電解質(zhì)的含義，電解質(zhì)導(dǎo)電的原理，這些都是新內(nèi)容，理解分析起來并不容易；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象容易觀察到，但為什么會(huì)觀察到這樣的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得到怎樣的結(jié)論，學(xué)生不能全面地分析問題，對“從現(xiàn)象到本質(zhì)”的理解也不夠深刻。（2）心理特征 本章位于第一冊第一章，本節(jié)知識(shí)源于初中化學(xué)又高于初中化學(xué)，學(xué)生能站在更高的起點(diǎn)上學(xué)習(xí)化學(xué)。從而進(jìn)一步增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們更加熱愛科學(xué)、崇尚科學(xué)。五、教學(xué)方法1.

3、 本節(jié)以掌握基本概念為主要目的，采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。2學(xué)案導(dǎo)學(xué)3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納學(xué)生討論、反思總結(jié)。六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案 2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。（二）教學(xué)展開【實(shí)驗(yàn)探究】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。 實(shí)

4、驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律1、在燒杯中放入氯化鈉固體2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律1、在燒杯中放入氯化鈉固體燈泡不亮離子不能自由移動(dòng) 某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動(dòng)的離子后能導(dǎo)電，且離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中燈泡不亮自由移動(dòng)的離子濃度太小3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中燈泡逐漸變亮氯化鈉溶于水后能離解成自由移動(dòng)的離子 【引導(dǎo)學(xué)生歸納】【動(dòng)畫演示】氯化鈉在水中的溶解和電離?！究偨Y(jié)】電離的概念：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程?！具^渡】怎樣表示氯化鈉的電離呢？【

5、引入】電離的表示方法-電離方程式重點(diǎn)分析氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na+Cl-，強(qiáng)調(diào)原子守恒和電荷守恒。【探究練習(xí)】 請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇 【學(xué)生板書】1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 【教師分析】酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物【思考與交流1】請參考酸的定義，嘗試從電離

6、的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)?！緦W(xué)生歸納】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物?！舅伎己徒涣?】1、已知NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-, 請問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？2、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子而導(dǎo)電呢？【學(xué)生討論】酸、堿、大多數(shù)鹽【引入】電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)?！締栴}探究】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、鹽酸 H、二氧化碳 【學(xué)生討論】理解電解質(zhì)時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？【學(xué)生歸納】（1）電

7、解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液）不是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等不是電解質(zhì)。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)， Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)【設(shè)疑】酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，它屬于哪類物質(zhì)呢？【引入】非電解質(zhì)的概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)?！締栴}探究】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精

8、G、鹽酸 H、二氧化碳 【學(xué)生歸納】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。九、板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。 2、電離的表示方法-離子方程式 如：NaCl=Na+Cl-（原子守恒、電荷守恒） 3、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 4、非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。十、教學(xué)反思本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測

9、，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。 必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì) （第二課時(shí)）一、 教材分析 學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一

10、個(gè)飛躍，同時(shí)又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。二、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能（1）讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2.過程與方法通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件。難點(diǎn)：離子方程式的書寫。四、學(xué)情分析學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自主學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,

11、使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性理性實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。五、教學(xué)方法 ：1、實(shí)驗(yàn)探究法。2、分組討論。3、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生準(zhǔn)備：(1)課前預(yù)習(xí)學(xué)案 .(2) 3-4個(gè)人一組，如果條件允許的話2人一組2教師的教學(xué)準(zhǔn)備: (1)課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。(2)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mo

12、l/L Na2CO3溶液.3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品(對于教學(xué)條件不足的地區(qū)，可以由教師演示實(shí)驗(yàn)，但教學(xué)效果可能相對差一點(diǎn))。七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。(二)教學(xué)展開【引入】引入電解質(zhì)的概念，得到電解質(zhì)在溶液中是以離子狀態(tài)存在的，提問不通電解質(zhì)的離子相遇到一起會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？由實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)大家一起去探究答案。由實(shí)驗(yàn)引出離子反應(yīng)的概念。 分組探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管中加入3 mL 的NaCl溶液2

13、、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的NaOH溶液思考與交流1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaOH溶液卻不能，試從下表分析原因。2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的SO42和Na+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?3NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子CuSO4+NaClCuSO4+ BaCl2板書 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+Cl-SO42- Ba2+ BaSO4Cu2+ Cl- 板書Ba2+SO42-=BaSO4教師：這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反

14、應(yīng)。板書一離子反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。引出問題：什么樣的條件下離子反應(yīng)可以發(fā)生？板書二離子反應(yīng)發(fā)生的條件對比剛才的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出反應(yīng)條件之一生成沉淀板書 離子反應(yīng)發(fā)生條件之一生成沉淀教師是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？探究實(shí)驗(yàn)2向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液學(xué)生歸納 有氣體和水生成教師總結(jié)條件之二放出氣體然后探究有水的生成是不是可以發(fā)生離子反應(yīng)？探究實(shí)驗(yàn)3 向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再加入稀鹽

15、酸溶液。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色歸納有水生成也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。板書 條件之三生成水教師 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。課堂練習(xí)判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl教師上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？板書三、離子方程式書寫的一步驟“寫

16、”，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”，Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：Ba2SO24=BaSO4“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。思考你認(rèn)為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意?小結(jié)四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學(xué)式。練習(xí)1.用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、K2CO3+HCl 2、Ba(OH)2+H2SO4練習(xí)2：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2學(xué)生總結(jié)三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：HOH=H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。板書四.離子方程式的意義講解不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)，如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式HOH=H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。九、板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。二、