高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化：測(cè)驗(yàn)講解》教案 蘇教版選修

1、教學(xué)時(shí)間第三周 3月17日 本模塊第13課時(shí)教學(xué)課題專(zhuān)題專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元專(zhuān)題復(fù)習(xí)節(jié)題第二課測(cè)驗(yàn)講解教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念。2了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。過(guò)程與方法贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類(lèi)社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。情感態(tài)度與價(jià)值觀增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹(shù)立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)1、 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算2、 電極反應(yīng)式的正確憶寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書(shū)寫(xiě)。教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程教

2、師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)1、A 2、C 3、A 4、D 5、C 6、C 7、B 8、B 9、A 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B 16、B 17、C 18、A19、煤、石油 三氧化硫 酸雨 酸化20、（1）鐵 增大 （2）MnO42eMnO4 （3）2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH221、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）Cu2+2e=Cu 112（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O22、（1）正；（2）Ag、2.16

3、；（3）21/21；（4）不變、不變、增大、減小；（5）45.18。23、80%24、（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合價(jià)= 所以x=2 根據(jù)64+2(14+48)+18y=242 得y=3 電解（2）電解總反應(yīng)為： 2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol n c（H+）=4*0.005mol/(2*0.1)L=0.1mol/L專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 得分 第卷（選擇題 共60分）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-6

4、4 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列敘述正確的是 （ ）A電能是二次能源 B.水力是二次能源 C天然氣是二次能源 D.水煤氣是一次能源2.目前世界上最重要的礦物燃料是 （ ）A水煤氣 BCO C石油 D天然氣3.下列不是化工能源的是（ ）A氫氣 B煤 C石油 D天然氣4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A氫氣還原氧化銅 B碳和水蒸汽反應(yīng)C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和5在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）A.HCl ( aq ) + NaOH (

5、 aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H H2的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(

6、g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D11已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極12碳電極電解R(NO3)X水溶液，在陰極析出金屬R的質(zhì)量為m克，陽(yáng)極放出標(biāo)況下560毫升氧氣。則該金屬原子量為 （ ） A11.2mX B.10X/m C.10mX D

7、. mX/1013在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197kJ/mol，現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列： ( )根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5 kJ C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJB.上述條件下每摩爾O2參加反應(yīng)放出的熱量為197 kJ/mol D. Q2Q3Q1197kJ14下列四種裝置中，溶液的體積均為250毫升，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10摩/升，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02摩電子，若不考慮溶液體積的變

8、化，則下列敘述正確的是 ( )A工作一段時(shí)間后溶液的濃度B工作一段時(shí)間后溶液的pH值：C產(chǎn)生氣體的總體積：D電極上析出的固體的質(zhì)量：15在蒸餾水中加入等物質(zhì)量的Ag、Pb2、Na+、NO3、SO42、Cl，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近（ ）A 16207 B 10835.5 C 39.5108 D 8116用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol17對(duì)于Zn(s)+ H2

9、SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是( )A反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示B若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極CH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān) D若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一 定為11.2L18將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是 二、填空題（本題包括4小題,共34分）19.造成環(huán)境污染的二氧化硫，主要是由于燃燒 產(chǎn)生的?？諝庵械亩趸?/p>

10、硫部分被氧化成 ，并形成酸霧，隨雨水降到地面形成 ，會(huì)使土壤 而傷害農(nóng)作物。20工業(yè)上采用以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液的辦法制取KMnO4。（1）電解時(shí)，應(yīng)以作陰極，電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH值將會(huì) （增大、減少、保持不變）（2）陽(yáng)極的反應(yīng)式為（3）電解的總反應(yīng)式是21（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)

11、式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 _。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。 22上圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為_(kāi)極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_(kāi)。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2_。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）_，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的濃度_，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液的質(zhì)量為 。三、計(jì)算題（本題2小題、共12分）23已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-196.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3