高中化學 第2章 第2節(jié) 化學能與電能2課件 新人教版必修2.ppt

1、,你找到格林太太的病因了嗎？ 能否為她開一個藥方？,把化學能轉化為電能的裝置。,閉合電路,電極相連,接觸傳導離子介質,自發(fā)的氧化還原反應分兩處進行,原電池,負極： 氧化反應,正極： 還原反應,小結,（4）電極反應式：,負極：Zn-2e- =Zn2+,負極發(fā)生氧化反應；,正極發(fā)生還原反應；,負極反應式+正極反應式=總反應式,稀硫酸,（5）電子流向和電流流向,電子流向：,負極,正極,電流流向：,負極,正極,（6）原電池正負極的判斷：,樂學P28,原電池正負極的判斷方法,（7）原電池原理的應用,比較金屬的活動性強弱,討論1：有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗： A、B用導線相連后，同時浸入稀硫

2、酸溶液中，A為負極； C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流方向為D導線C； A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡； B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應。 據此，判斷四種金屬的活動性順序是( ) AABCDBACDB CCABDDBDCA,討論2：A、B兩種金屬和CuSO4溶液 組成原電池后，B極上附一層紅色的銅。 則兩種金屬的活動性強弱的順序是 。,AB,負極： Zn 2e- = Zn2+,如果A為鋅片，B為銅片，寫出該原電池的電極 反應式： _。,正極： Cu2+ + 2e- = Cu,總反應： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,加

3、快氧化還原反應速率 如：實驗室用Zn和稀硫酸反應制H2，常用粗鋅，它產生H2的速率快。,已知一個氧化還原反應，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負極材料(或在負極上被氧化)，氧化劑(電解質溶液中的陽離子)在正極上被還原。, 設計原電池,討論：某原電池的總反應方程式為2Fe3+Fe3Fe2+， 能實現該反應的原電池是（ ） A、正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液 B、正極為石墨，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液 C、正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液 D、正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液,A B,（-）Zn | H2SO

4、4 | Cu（+）,（8）原電池的表示方法,D,討論：在盛水燒杯中，鐵圈和銀圈緊連處吊一根絕緣細絲， 使之平衡（見下圖）。沿細絲小心向 杯中滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察 到的現象是（ ） A、鐵圈上析出大量銅 B、保持平衡狀態(tài)不變 C、鐵圈向下傾斜 D、銀圈向下傾斜,【討論】 下圖裝置能組成原電池嗎？ 如果能該電池是否具有實用價值？,NaCl溶液,2、根據反應2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+設計原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。 正極反應_； 負極反應_。,（1）如果上述原電池中用Fe和Cu作電極材料，則電極反應式和總反應方程式分別是什么？ （2）把設計的原電池中FeCl3溶液換成硝酸銀溶液，則電極反應式和總反應方程式分別是什么？,干電池,堿性電池,蓄電池,鋰離子電池,燃料電池,形形色色的電池,“震動動力充電電池”,勺水充電,三 維 納 米 結 構 電 池,尿液充電的電池,新型綠色環(huán)保燃料電池車,863-燃料電池公共汽車,二、發(fā)展中的化學電源,1、干電池,負極（鋅筒）：,Zn 2e-Zn2+,正極（石墨棒）： 2NH4+2e- +2MnO2= 2NH3+Mn2O3+H2O,總反應：Zn + 2MnO2 + 2NH4