一輪復習：第14章化學實驗.ppt

1、第53講 常用儀器、藥品與基本操作,第十四章 化學實驗,要點感悟,1.化學試劑的存放 （內容詳見學生用書） 2.化學實驗操作基本技能 例2 下列各實驗中，凡是需要用到玻璃棒的，請在該實驗的橫線上注明玻璃棒的作用： （1）過濾 ； （2）稀釋濃硫酸 ； （3）蒸發(fā)食鹽水 ； （4）檢驗溶液的pH ； （5）做氨水和鹽酸的化合反應 ； （6）酸堿中和滴定 。,要點感悟,解析 本題所進行的6個基本實驗，只有（6）不需要玻璃棒，其他都用到玻璃棒，玻璃棒的作用有所區(qū)別。 （1）過濾時利用玻璃棒將燒杯中懸濁液引流至漏斗上的濾紙上。 （2）稀釋濃硫酸時將濃硫酸引流慢慢加入水中，并用玻璃棒攪拌溶液，使熱量散發(fā)

2、均勻。 （3）蒸發(fā)食鹽水時，用玻璃棒攪拌使受熱均勻，促進水分的揮發(fā)。 （4）用玻璃棒蘸被檢驗的液體滴到pH試紙上。 （5）用兩支玻璃棒各分別蘸濃氨水和濃鹽酸的液滴，使玻璃棒靠近，讓揮發(fā)出的NH3氣與HCl氣相遇，立即生成大量NH4Cl白煙。至于中和滴定時，靠用手搖勻錐形瓶中的液體，不用玻璃棒攪拌。,要點感悟,答案 （1）引流 （2）引流攪拌 （3）攪拌，促進水分揮發(fā) （4）蘸液 （5）蘸液，作“反應器” （6）不用玻璃棒 3.測量氣體體積的裝置和操作 例3 某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測量氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確

3、稱量，質量為a g。 裝好實驗裝置。 檢查裝置氣密性。 加熱，開始反應，直到產生一定量氣體。,要點感悟,停止加熱（如圖，導管出口高于液面） 測量收集到氣體體積。 準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 測量實驗室溫度。 把殘留物倒入固定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。,要點感悟,處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。 回答下列問題： （1）如何檢查裝置的氣密性 。 （2）以下是測量氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量筒內外液面高度使之相同；使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫； 讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： 。 （3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同

4、。 （4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25 ，1.01105 Pa）,水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c不必化簡）：M(O2) 。,要點感悟,解析 （1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣；（2）如果先調整內外液面高度一致，氣體冷卻后液面又會改變，產生誤差，所以正確的順序為；（3）上下移動量筒即可調整液面，因反應結束時導管出口高于液面，量筒內氣壓小于大氣壓，所以應將量筒慢慢下移，才能使內外氣壓一致，液面相平；（4）M(O2)m(O2)n(O2)代入數據即可算出。,答案 （1）將導管的出口浸入水槽

5、的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣 （2）,要點感悟,（3）慢慢將量筒下降 （4） 4.檢查裝置氣密性的操作方法 例4 （2008福州模擬）根據下圖及描述回答下列問題：,要點感悟,（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ，判斷理由 。 （2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ，判斷理由： 。,解析 A中形成了穩(wěn)定的液柱，所以氣密性好；B

6、中因有橡膠管連通分液漏斗和燒瓶使內外氣壓一致，所以不論是否漏氣，液體都能順利流下。,答案 （1）不漏氣 加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面 （2）無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶,要點感悟,隨堂試訓,1.下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解 B.銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗23次 D.配制0.1 molL的H

7、2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋,D,解析 A選項中用燒杯來溶解固體物質，這本來就是燒杯的主要用途之一，且配制的是固定濃度的溶液，必然要加入計量的水攪拌溶解；本選項正確。B選項中是一個定量測定，要求實驗精,隨堂試訓,確，用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺是正確的。C選項中考查的是滴定管的運用。當用滴定管來取用標準液時，必須先用標準溶液洗滌23次，否則會導致標準溶液不標準，給測定的最終結果帶來偏差。故本選項正確。D選項中容量瓶是一特殊儀器，該儀器是在特定的溫度下用來配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，不能用來稀釋或溶解，所以該選項不正確。 3.實驗室保存下列藥品的方法，其中正

8、確的是（ ） A.氫氟酸貯存在特制的塑料瓶里 B.盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C.盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā) D.氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里,A C,隨堂試訓,解析 A選項氫氟酸會腐蝕玻璃，故必須貯存在特制的塑料瓶里；B選項濃硫酸是液體應存放在細口瓶中；C選項中溴在水中溶解度不大，所以在試劑瓶里加一些水可防止溴揮發(fā)；D中氯水應放在在棕色試劑瓶中。 4.回答下列問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法 。 （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法 。

9、,隨堂試訓,答案 （1）蒸餾方法 （2）取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢地放出少量下層液體，再向其中加少量水，如果試管中液體不分層，則分液漏斗中下層液體是水層，如果試管中液體分層，則分液漏斗中上層液體是水層,第54講 物質檢驗與性質實驗,第十四章 化學實驗,要點感悟,1.物質的鑒別 （內容詳見學生用書） 2.用一種試劑或不用試劑鑒別物質 例2 有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是：NaOH, MgSO4,Ba(NO3)2，FeCl3，KCl，如不用其他任何試劑，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則下列合理的鑒別順序是（ ） A. B. C. D.,解析 先看顏色，鑒別出FeCl3溶液，再把Fe

10、Cl3分別滴入剩余的待測液中，出現紅褐色沉淀的，則原溶液是NaOH溶液，第三,D,要點感悟,步把鑒別出的NaOH滴入剩余的三種溶液中，出現白色沉淀的，則原溶液是MgSO4溶液，第四步把鑒別出來的MgSO4溶液滴入剩余的兩種溶液中，出現白色沉淀的是Ba(NO3)2，最后鑒別出的是KCl溶液，故答案為D。 3.性質實驗方案設計的基本思路 例3 設計一個簡單的實驗證明下列物質的氧化性強弱順序為： I2FeCl3Cl2?？蛇x用的藥品有：氯水、三氯化鐵溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸、KSCN溶液、KI淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2、水等，所需儀器自己選擇。簡述實驗步驟、現象、結論。

11、,要點感悟,解析 要證明氧化性順序為I2FeCl3Cl2，需要證明發(fā)生了反應：Cl2FeCl2 FeCl3，FeCl3KI FeCl2I2，并要能從外觀上看出或判斷出發(fā)生了上述反應。故實驗方案如下： （1）取FeCl2溶液少許放入試管中，加入KSCN離子溶液，無明顯現象，再向混合液中加入少量氯水，溶液變成血紅色，說明有 Fe3生成，氧化性FeCl3Cl2。 （2）向適量的KI淀粉溶液中加入少量的FeCl3溶液，結果混合溶液變藍色，說明有I2生成，氧化性I2FeCl3。,答案 詳見解析。,隨堂試訓,2.下列各物質的稀溶液，不用其他任何試劑，僅用試管及膠頭滴管不能鑒別的是（ ） A.AlCl3、N

12、a2CO3、NaNO3、BaCl2、HCl B.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH C.KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3 D.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2,C,解析 A答案中與Na2CO3反應有現象的有三種物質，無現象的是AlCl3；B答案中與MgSO4無現象的只有一種是NaHSO4，另二種與MgSO4形成的沉淀中加入NaHSO4可以溶解的是NaOH；D答案中與FeCl3混合時三物質的現象各不相同。只有C答案不能鑒別。,隨堂試訓,3.實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾，水洗，用干燥劑干燥，10NaOH溶液潤洗，水洗，正

13、確的操作順序是（ ） A. B. C. D.,B,解析 要正確解答此題，首先應弄清得到的粗苯中可能混有哪些雜質。溴與苯在催化劑三溴化鐵的催化作用下發(fā)生反應，生成溴苯。所以溴苯中可能混有苯、溴、三溴化鐵等雜質。粗看上去，若用NaOH溶液，一步就可完成，但仔細考慮此法欠妥，因為氫氧化鐵為膠狀沉淀，很難分離出去。因此第一步應用水洗的方法去除,隨堂試訓,三溴化鐵，分離后再用氫氧化鈉溶液去除溴，水洗去除溴苯中溶有的少量氫氧化鈉，再加干燥劑干燥以除去少量的水，最后再蒸餾將干燥劑與溴苯分離以獲得溴苯。 4.某中學生取純凈的Na2SO37H2O 50.00 g，經600 以上加熱至恒重，計算表明，恒重后樣品質

14、量相當于無水Na2SO3的質量，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現溶液的堿性大大高于期望值，經過仔細思考，這位同學解釋這種反?，F象，并設計了一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。 （1）他對反?，F象的解釋是 。 （2）他設計的驗證實驗是 。,隨堂試訓,答案 （1）4Na2SO3 3Na2SO4Na2S （2）將加熱后的固體溶于水，然后一分為三，向第一份中加入BaCl2溶液，將生成的白色沉淀濾出，加鹽酸，沉淀不溶解，證明含SO ；向第二份中加入(CH3COO)2Pb溶液，有黑色沉淀（PbS)生成，證明有S2；向第三份中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀（S）生成，則證明還有（Na2SO3未歧

15、化完）。,第55講 常見氣體的制備,第十四章 化學實驗,要點感悟,1.氣體的制備、凈化和收集的綜合問題 例2 擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。,要點感悟,（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。 （2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）： 氣體 ，理由是 。 氣體 ，理由是 。 氣體 ，理由是 。,要點感悟,氣體 ，理由是 。 2.物質制備拓展固體物質的制備 例3 某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：,答

16、案 （1）NO （2）C2H4 裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度 Cl2 反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 NH3 反應生成的NH3被c中的H2O吸收了,要點感悟,（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器： a.蒸發(fā)皿 b.石棉網 c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾 （2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 。 a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全

17、氧化,要點感悟,c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化 （3）通過途徑實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。 （4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 。 （5）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次。,要點感悟,（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是 。 a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風化,答案 （1）c e b （2）a、b （3）蒸發(fā) 過濾 （4）產生等量膽礬途徑消耗硫

18、酸少 途徑不會產生污染大氣的氣體 （5）4 （6）a,隨堂試訓,1.按下列方法制備氣體，合理而又實用的是（ ） A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HCl C.大理石與濃硫酸反應制備CO2 D.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2,D,解析 鋅與具有強氧化性的稀硝酸反應不產生氫氣，A不合理；飽和NaCl溶液中含有大量的水，與濃硫酸作用很難產生易溶于水的HCl氣體，B不合理；大理石與濃硫酸作用產生微溶性的CaSO4，反應會因CaSO4覆蓋在大理石表面而自動終止，C不合理；D合理。,隨堂試訓,2.下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡?/p>

19、是（ ） A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.鋅粒和稀硫酸制氫氣 C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D.電石和水制取乙炔,B,解析 A中不宜用硫酸制二氧化碳，應用稀鹽酸；C反應需加熱才能進行，不能使用該裝置，D電石與水反應太快、產生泡沫易堵塞導管，且電石與水蒸氣也能反應，不能做到隨關隨停。,隨堂試訓,3.下列物質的制備過程中，要經過5個步驟的是（ ） A.以黃鐵礦、空氣、水、磷灰石為原料，制取過磷酸鈣 B.以海水、鹽酸、石灰石為原料，提煉金屬鎂 C.以電石、食鹽、水為原料制聚氯乙烯 D.以氨、空氣、水為原料制硝銨,C,解析 A：黃鐵礦制硫酸有三步反應，硫酸再與磷灰石經一步反應制得過磷酸鈣；B：涉及

20、的過程有，石灰石氧化鈣氫氧化鎂氯化鎂鎂，共四步；C：涉及的過程有，電石乙炔，食鹽溶液氫氣和氯氣氯化氫，氯化氫乙炔氯乙烯聚氯乙烯。D：共四步，氨NONO2HNO3硝銨。,第56講 定量實驗綜合分析,第十四章 化學實驗,要點感悟,1.硫酸銅晶體中結晶水含量的測定的實驗 （內容詳見學生用書） 2.配制物質的量濃度的溶液 例2 （1）用質量分數為98、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制100 mL 1.84 molL1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50 mL容量瓶；E.10 mL量筒，F.膠頭滴管；G.50 mL燒杯；H.100 mL容量瓶，實驗時應選用

21、儀器的先后順序是（填入編號）： 。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號） 。 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗,要點感悟,C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線23 cm處，用滴管加蒸餾水到標線 D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線 E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次 F.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流,解析 本題是一道溶液稀釋、質量分數與物質的量濃度之間的換算計算及物質的量濃度溶

22、液配制實驗操作題。（1）據稀釋規(guī)律c1V1c2V2及質量分數換算為物質的量濃度的關系，先求出c1，再求出V1。,要點感悟,則需用濃H2SO4的體積為10 mL，所以選10 mL量筒，若用 100 mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時標示的溫度為20 ），不能用來稀釋或溶解物質，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質附著在容量瓶內壁，引起配制溶液濃度偏高。,答案 （1）EFGCHF （2）B、C、D,要點感悟,3

23、.中和滴定實驗 例3 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1鹽酸時，如果滴定誤差在0.1以內，反應完畢后，溶液的pH范圍為（ ） A.6.77.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68,C,解析 反應完畢時體積為200 mL，若NaOH過量0.1%時，則多加了0.1 mL，則c(NaOH)(0.1 mL0.1 molL)200 mL5 105 molL，c(H)21010 molL，pH9.7。同理若NaOH 少加了0.1 mL時求出pH4.3 。,隨堂試訓,1.下列操作會使實驗測定結果偏高的是（ ） A.配制碳酸鈉溶液定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面

24、 B.配制碳酸鈉溶液移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出 C.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，將加熱后的固體放在空氣中冷卻 D.做中和熱測定實驗時, 用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,A,解析 用容量瓶配制溶液，俯視刻度線滴加蒸餾水，水加入量少，所以濃度偏大。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，將加熱后的固體放在空氣中冷卻，冷卻過程中又吸收空氣中的水，從而使測定值偏低。做中和熱測定實驗時，用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會因銅的導熱而使測定值偏低。,隨堂試訓,3.用98%的H2SO4（密度1.84 gcm3）配制1 molL1的稀硫酸100 mL?，F給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100 mL

25、量筒、10 mL量筒、50 mL燒杯、托盤天平、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列，正確的是（ ） A. B. C. D.,D,解析 實驗過程為：計算量取（稱?。┤芙廪D移定容，依實驗過程，儀器使用的先后順序為。,第57講 綜合實驗設計與評價,第十四章 化學實驗,要點感悟,1.制備實驗方案的設計與評價 （內容詳見學生用書） 2.物質檢驗方案設計 例2 甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物。,要點感悟,回答下列問題： （1）裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ； （2）如何檢驗反應中是否有O2生成： ； （3）假如Na2

26、O2已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗： 得出結論：產物是Na2SO4。 該方案是否合理 （填是或否），理由是： 。,要點感悟,（4）若上述方案不合理，請設計一個能確定產物成分的實驗方案。,解析 為使SO2和Na2O2反應，一方面先要干燥SO2，避免H2O氣與Na2O2反應，另一方面，多余的SO2也要處理，防止污染空氣，并且，出氣口與外界空氣相通，也可能有CO2、H2O氣等進來與Na2O2反應，所以，在出氣口要加裝堿石灰裝置。,答案 （1）干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空

27、氣 （2）用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察，若其能復燃，則說明是O2，若其不能復燃，則其不是O2,要點感悟,（3）否 HNO3有氧化性，據此不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有 （4） 其他合理方案均視為正確。,要點感悟,3.缺步驟題型 例3 為測定碳酸鈉、氯化鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，擬使用如下圖實驗裝置，測量一定量樣品和酸反應放出二氧化碳氣體的質量?，F提供以下藥品：氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、無水氯化鈣、堿石灰。實驗步驟如下：,要點感悟,稱量藥品，記錄樣品質量為m1 g； 檢驗整套裝置的氣密性，并在相關的儀器中裝入相應的藥品； 分別稱量儀器E未裝

28、藥品時和裝入藥品后（連用藥品）的質量，記錄所裝藥品質量為m2 g，并把儀器接到K處； ，把分液漏斗上的玻璃塞打開，旋轉活塞，使D中的液體緩慢滴下與B中的樣品充分反應； 打開彈簧夾a，通入空氣； 拆下儀器E，稱量E中所裝藥品的質量，記錄數據為m3 g。,要點感悟,請回答下列問題： （1）A、C、E儀器中裝入的藥品是： A： ；C： ；E： ； （2）步驟的操作是： ； （3）步驟中打開分液漏斗上的玻璃塞之前，應進行的操作是： ； （4）步驟中使用D中液體滴到什么時候（看到什么現象時），關閉分液漏斗的活塞： ； （5）步驟通入空氣的目的是： ； （6）該實驗測得樣品中碳酸鈉的質量分數的計算公式是（

29、列出算式，不需化簡）： 。,要點感悟,解析 在解此題中要注意測定實驗中的一些細節(jié)，如防止空氣中的CO2對實驗測定的干擾，在產生CO2之前就必須用除去CO2的空氣趕掉裝置中的有CO2的空氣；為了讓產生的CO2全部被E中的堿石灰所吸收，反應結束后，就要用除去CO2的空氣將發(fā)生裝置中所有CO2趕到E中。抓住原理，注意了細節(jié)本題就會迎刃而解。,答案 （1）NaOH溶液 濃H2SO4 堿石灰 （2）打開彈簧夾a、b，通入空氣，關閉彈簧夾a、b （3）打開彈簧夾b （4）滴到瓶B中不再冒出氣泡 （5）趕走裝置中的CO2，使其全部被E中的堿石灰吸收 （6）(m3 gm2 g)44 gmol1106 gmol

30、1m1 g100%,要點感悟,4.開放與探究性實驗 例4 某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。,要點感悟,試填空： （1）裝置B的三個作用是： ； ； 。 （2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是 。 （3）D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號） 。 足量澄清石灰水 足量小蘇打溶液 足量氯化鋇溶液 足量硝酸鋇溶液,要點感悟,反應停止后，要通過裝置D錐形瓶中產生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是（簡述過程） 。 （4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為m g，要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時還需要測定的數據是（選填序