九年級化學(xué)金屬6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時認(rèn)識金屬的主要化學(xué)性質(zhì)課時作業(yè)（二）課件新版粵教版.pptx

1、第六章金屬,6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì),第1課時 認(rèn)識金屬的主要化學(xué)性質(zhì),課時作業(yè)（二）,達標(biāo)鞏固,直擊中考,第六章金屬,達標(biāo)鞏固,一、選擇題 1下列事實與金屬的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是() A將鋁粉涂在鐵器的表面以保護鐵 B真金不怕火煉 C鎢在高溫下不熔化 D用鎂制作照明彈,C,解析鎢在高溫下不熔化，體現(xiàn)的是鎢熔點高的物理性質(zhì)，其余各項體現(xiàn)的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。,22017成都如圖K21所示反應(yīng)，下列有關(guān)說法中錯誤的是() A鋁絲需要用砂紙打磨 B溶液由藍色變?yōu)闊o色 C金屬活動性的強弱：AlCu D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4Al=CuAlSO4,圖K21,解析該化學(xué)方程式中硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的

2、化學(xué)方程式為2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3。,D,A,4等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖K22所示。下列說法中不正確的是(),圖K22,At1 min時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY Bt2 min時，消耗金屬的質(zhì)量：XY Ct3 min時，消耗金屬的質(zhì)量：XY Dt3 min時，消耗鹽酸的質(zhì)量：XY,D,解析 從圖像分析可知，t1 min時，X、Y兩種金屬都沒有消耗完，X產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于Y；依題意可知X、Y兩種金屬質(zhì)量相等，t2 min時，X恰好反應(yīng)完，Y還在反應(yīng)中，故消耗X的質(zhì)量大于Y；t3 min時，兩反應(yīng)都已結(jié)束，故消耗

3、X的質(zhì)量等于Y。當(dāng)消耗等質(zhì)量的金屬X、Y時，生成氫氣質(zhì)量多的X消耗的鹽酸也多。,二、填空題 5化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，某化學(xué)興趣小組做了如圖K23及圖K24中甲所示的實驗，以探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。請回答下列問題。,圖K24,圖K23,(1)B中的實驗現(xiàn)象是_。 (2)A中鎂帶在空氣中燃燒，而鐵絲不能在空氣中燃燒，C中鐵絲在氧氣中燃燒，說明鐵的活動性比鎂的活動性_(填“強”或“弱”)。 (3)在D、E和F實驗中，把形狀、大小相同的鐵、銅、鎂三種潔凈的金屬，分別放入等體積、等濃度的稀硫酸中，反應(yīng)最為劇烈的金屬是_，不反應(yīng)的是_，這反映出不同金屬的活動性差異很大。,銅絲表面變黑,弱,鎂,銅,(4

4、)G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (5)依據(jù)上述實驗，完成鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖，圖乙中X的化學(xué)式為_。,FeCuSO4=FeSO4Cu,O2,三、計算題 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照如圖K25所示進行實驗(恰好完全反應(yīng))，計算： (1)4.0 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g。 (2)生成氫氣的質(zhì)量為_。,圖K25,0.04 g,1.3,解析根據(jù)鋅可以和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)可知，固體減少的質(zhì)量即為銅鋅合金中鋅的質(zhì)量；根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，可以利用鋅的質(zhì)量計算出生成氫氣的質(zhì)量。,直擊中考,2018安順“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案中，合理的是() 比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金” A B C D,D,解析灼燒，銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，表面變黑，表面變色的是“愚