人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》(10)(解析版)

1、第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（10）一、選擇題（共20題，每題2分）1根據(jù)元素化合價(jià)高低的順序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X應(yīng)是（）AKNO2B（NH4）2SO4CNODN2O52“O2”表示氧氣，還可以表示（）氧元素；一個(gè)氧分子；二個(gè)氧元素；氧氣是由氧元素組成；每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；二個(gè)氧原子ABCD3有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（）AN2O4BN2O5CNO2DN2O4通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（）A一種新分子B一種新原子C一種新離子D一種新單質(zhì)5下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（）ABCD6下

2、列物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的化學(xué)式書寫正確的是（）A氯化鈉NaClB氧化鉄FeOC高錳酸鉀K2MnO4D氫氧化鉀K（OH）27LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知P的化合價(jià)為+5價(jià)，則LiFePO4中Fe的化合價(jià)為（）A+1B+2C+3D+48“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（）A單質(zhì)B元素C原子D分子9下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（）A它們表示四種不同的元素B表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)C表示的元素是非金屬元素D表示的是陽離子10掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（）AH2O1個(gè)水分子B1個(gè)鈉離子C3Fe3+3個(gè)鐵原子D2H

3、2個(gè)氫元素11原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A中子數(shù)為145B核外電子數(shù)為94C質(zhì)子數(shù)為94D核電荷數(shù)為23912下列各圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組 成的混合物的圖是（）ABCD13如圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（）A鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11B鈉為非金屬元素C鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99 gD鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為14下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息下列敘述錯(cuò)誤的是（） 第二周期LiBeBCNOF主要化合價(jià)+1+2+3+2，

4、+4，4+2，+5，3，+421第三周期NaMgAlSiPSCl主要化合價(jià)+1+2+3+4，4+3，+5，3+4，+6，2+1，+5，+7，1A鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子B元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)C核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiO2D同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多15如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8B氯元素的原子序數(shù)為17C鎂是金屬元素、氯是非金屬元素D鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl16為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)

5、性質(zhì)的粒子模型是（）ABCD17下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程下列說法錯(cuò)誤的是（）A氫氣、氧氣、水都是化合物B氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變C氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變D氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的18明磯KAl（SO4）m12H2O可用作凈水劑，其中m的值是（）A1B2C3D419地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A氧硅鋁鐵B硅氧鋁鐵C硅鋁鐵氧D鐵鋁硅氧20下面是對(duì)“2”的含義的解釋，其中錯(cuò)誤的是（）AFe2+：一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子BBa（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比是1：2C：

6、帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子D2SO42：2個(gè)硫酸根離子，每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷二、填空與簡(jiǎn)答（共28分）21有S2和S兩種粒子，回答：S2中的“2”表示_；S2和S的質(zhì)子數(shù)_（填相同或不同）；已知S2有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有_個(gè)電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為128的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為_（S的相對(duì)原子質(zhì)量為32 ）22如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）X表示_，Y表示_（2）當(dāng)X=12時(shí)，Y=_；（3）當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Y=_（4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易_電子，變成帶_電荷的_23據(jù)營養(yǎng)學(xué)家介紹：飲食中缺鎂時(shí)，所吃的鈣無法完全吸收，當(dāng)鈣與鎂

7、為2：1時(shí)人體的鈣與鎂吸收最好“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補(bǔ)鈣劑已知此鈣鎂片含碳酸鈣（CaCO3）55%，則每100克可以補(bǔ)充鈣_克，鎂_克24元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具下表是元素周期表的部分信息：認(rèn)真分析信息，回答：（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是_；（2）表示的是（填名稱）_；（3）由6、8、12號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式_；（4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是_三、探究與分析（共22分）25下表列出了118號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)：原子序數(shù)123456789101112131415161718元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAISiPSCIAr

8、請(qǐng)回答下列問題：（1）118號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、_（填元素符號(hào)）（2）118號(hào)元素中最外層有2個(gè)電子的原子有_、Be、Mg（填元素符號(hào)）（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易_電子（填“得到”或“失去”）（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)xy=8時(shí)，該粒子為_（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)下列各組粒子中屬于等電子體的是_（填字母序號(hào)）A、NO和 O2 B、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43 和SO4226探究家用液化石油氣的主要組成元素：（1）點(diǎn)燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處

9、片刻，可觀察到白瓷片上有黑色物質(zhì)炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有_元素（2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，片刻后，可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，即燃燒產(chǎn)物中有水，證明液化石油氣組成中含有_元素（3）由于本試驗(yàn)在空氣中進(jìn)行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有_元素27已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656鈾235（U235）9214392235通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì)子數(shù)=核外

10、電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)出三條規(guī)律：_；_；_四、計(jì)算題（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分）28（1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素CO（NH2）2和碳酸氫銨NH4HCO3，請(qǐng)通過計(jì)算比較一下兩種氮肥的含氮量的大小（2）如果你在購買尿素的時(shí)候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會(huì)購買嗎？為什么（3）家里有一塊地，需要施用尿素60Kg才能保證肥效，但是你購買的時(shí)候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請(qǐng)問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的氮元素第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（10）參考答案與試題解析一、選擇題（共20題，每題2分）1根據(jù)元素化合價(jià)高低的順序，在N

11、H4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X應(yīng)是（）AKNO2B（NH4）2SO4CNODN2O5【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【專題】化學(xué)式的計(jì)算【分析】根據(jù)根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各化學(xué)式計(jì)算出氮元素的化合價(jià)，然后找出元素化合價(jià)高低的順序進(jìn)行解答本題【解答】解：銨根顯+1價(jià)，根據(jù)原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，則x+（+1）4=+1，可得x=3；根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，N2屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價(jià)為0氧元素顯2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2y+（2）

12、=0，則y=+1氧元素顯2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2z+（2）3=0，則z=+3鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（2）3=0，則w=+5由此可以看出，氮元素的化合價(jià)是按由低到高的順序排列的，故X中氮元素的化合價(jià)應(yīng)大于+1，小于+3同理：A、B、C、D中氮元素的化合價(jià)分別為：+3、3、+2、+5，故C選項(xiàng)符合要求故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題2“O2”表示氧氣，還可以表示（）氧元素；一個(gè)氧分子；二個(gè)氧元素；氧氣是由氧元

13、素組成；每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；二個(gè)氧原子ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)化學(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成等進(jìn)行解答【解答】解：O2表示氧氣，還可以表示一個(gè)氧分子，還可以表示氧氣由氧元素組成，每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)式的含義，解答時(shí)要注意理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別3有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（）AN2O4BN2O5CNO2DN2O【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算【專題】化學(xué)式的計(jì)算【分析】根據(jù)題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)

14、量比為7：4，據(jù)此可確定其1個(gè)分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，進(jìn)行分析解答即可【解答】解：由題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為7：4，其1個(gè)分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比： =2：1A、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：5，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1，符合要求，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力4通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（）A一種新分子B

15、一種新原子C一種新離子D一種新單質(zhì)【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中原子不能再分通過化學(xué)變化可以生成新分子、新離子、新單質(zhì)【解答】解：A、通過化學(xué)變化能生成新分子，例如氫氣燃燒生成新分子水分子B、通過化學(xué)變化不能生成新原子，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒C、通過化學(xué)變化能生成新離子，例如鋅和稀鹽酸反應(yīng)能生成新離子鋅離子D、通過化學(xué)變化能生成新單質(zhì)，例如鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成新單質(zhì)銅故選B【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種微觀粒子在化學(xué)變化中的變化情況，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷5下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素

16、的粒子的是（）ABCD【考點(diǎn)】元素的概念【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，抓住關(guān)鍵點(diǎn)【解答】解：元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素，的質(zhì)子數(shù)都是12，都屬于鎂元素故選D【點(diǎn)評(píng)】主要考查了決定元素種類的因素，并能靈活的運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力6下列物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的化學(xué)式書寫正確的是（）A氯化鈉NaClB氧化鉄FeOC高錳酸鉀K2MnO4D氫氧化鉀K（OH）2【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】在化合物中

17、元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)的代數(shù)和可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式書寫是否正確【解答】解：A、氯化鈉中，鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)是1價(jià)，故氯化鈉的化學(xué)式為：NaCl故A正確B、氧化鐵中，鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)是2價(jià)，氧化鐵的化學(xué)式為：Fe2O3；故B錯(cuò)誤C、高錳酸鉀中，鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，高錳酸根的化合價(jià)是1價(jià)，高錳酸鉀的化學(xué)式為：KMnO4故C錯(cuò)誤D、氫氧化鉀中，鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氫氧根化合價(jià)為1價(jià)；故氫氧化鉀的化學(xué)式為：KOH故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】書寫物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀事實(shí)書寫；不能主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式7LiFe

18、PO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知P的化合價(jià)為+5價(jià)，則LiFePO4中Fe的化合價(jià)為（）A+1B+2C+3D+4【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【專題】化學(xué)計(jì)算；結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】根據(jù)化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，利用已知元素的化合價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答【解答】解：在LiFePO4中，P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，Li元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為2價(jià)，設(shè)該化合物中Fe元素的化合價(jià)為x，由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）+x+（+5）+（2）4=0解得x=+2故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合價(jià)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)借助化學(xué)式和P元素

19、的化合價(jià)，并熟悉常見元素的化合價(jià)及化合價(jià)的計(jì)算原則來解答8“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（）A單質(zhì)B元素C原子D分子【考點(diǎn)】物質(zhì)的元素組成【專題】課本知識(shí)同類信息【分析】根據(jù)宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)進(jìn)行分析解答本題【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)AD鈣奶”中的“鈣”是宏觀概念，指的是元素，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的

20、區(qū)別進(jìn)行分析解題的能力元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微粒聯(lián)系元素是同一類原子的總稱原子是元素的基本單位以水為例，宏觀物質(zhì)與微觀粒子的相互關(guān)系：9下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（）A它們表示四種不同的元素B表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)C表示的元素是非金屬元素D表示的是陽離子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】A、根據(jù)元素的定義，再結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖，通過對(duì)比圓圈中的數(shù)字即可判斷是不是同種元素；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，失去多少電子就會(huì)顯正多少價(jià)；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示

21、意圖中最外層電子數(shù)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般是非金屬元素；D、根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，可知粒子中，哪些屬于陽離子【解答】解：四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圖表示氧離子；圖表示鎂原子；圖表示鈉離子；圖表示鎂離子A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：和質(zhì)子數(shù)相同，都表示鎂元素；故A錯(cuò)誤；B、最外層有2個(gè)電子，故易失去顯+2價(jià)；故B正確；C、的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為2，所以是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故是陰離子；故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；掌握元素的概念10掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)

22、鍵下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（）AH2O1個(gè)水分子B1個(gè)鈉離子C3Fe3+3個(gè)鐵原子D2H2個(gè)氫元素【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】元素與化合物【分析】A、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加上數(shù)字即可，1一般省略不寫；B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略C、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；D、2H表示2個(gè)氫原子，元素不論個(gè)數(shù)，只論種類【解答】解：A、H2O1個(gè)水分子，化學(xué)用語與所表述的意義相符合，故A正確；B、1個(gè)鈉離子的化學(xué)符

23、號(hào)為：Na+，化學(xué)用語與所表述的意義不相符合，故B錯(cuò)誤；C、3Fe3+表示3個(gè)鐵離子，而3個(gè)鐵原子的化學(xué)符號(hào)為：3Fe，故C錯(cuò)誤；D、2H表示2個(gè)氫原子，元素不論個(gè)數(shù)，只論種類，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫11原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A中子數(shù)為145B核外電子數(shù)為94C質(zhì)子數(shù)為94D核電荷數(shù)為239【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成【專題】分析比較法【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，以

24、及相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷【解答】解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，又相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其中子數(shù)為23994=145，故A正確；B、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94，故B正確；C、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，故C正確；D、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，故D錯(cuò)誤故選：D【點(diǎn)評(píng)】日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點(diǎn)，因而對(duì)原子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的認(rèn)識(shí)也引起了

25、人們的關(guān)注，這會(huì)對(duì)中考有導(dǎo)向作用，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電性、電荷關(guān)系的考查將會(huì)成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)12下列各圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組 成的混合物的圖是（）ABCD【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物【解答】解：A中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)組成的混合物；B中的物質(zhì)是由兩種化合物組成的混合物；C中的物質(zhì)是由一種化合物組成的純凈物；D中的物質(zhì)是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物故選：B【點(diǎn)評(píng)

26、】根據(jù)物質(zhì)組成可以判斷物質(zhì)是純凈物還是混合物，根據(jù)元素組成可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物13如圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（）A鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11B鈉為非金屬元素C鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99 gD鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知鈉元素為金屬元素；比較原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系；正確識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖據(jù)此分析解答；【解答】解：A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

27、為11，故A正確；B、鈉為“钅”，為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C、鈉原子的實(shí)際質(zhì)量很小，它的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故C錯(cuò)誤；D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而該示意圖中質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多一個(gè)，所以此示意圖是鈉元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；會(huì)識(shí)別和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖是解題的關(guān)鍵；14下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息下列敘述錯(cuò)誤的是（） 第二周期LiBeBCNOF主要化合價(jià)+1+2+3+2，+4，4+2，+5，3，+421第三周期NaMgAlSiPSCl主要化合價(jià)+1+2+3+4，4+

28、3，+5，3+4，+6，2+1，+5，+7，1A鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子B元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)C核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiO2D同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】本題根據(jù)元素表中的所提供的信息，得出某個(gè)原子的原子序數(shù)及原子結(jié)構(gòu)和化合價(jià)的相關(guān)信息，并發(fā)現(xiàn)同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來解答【解答】解：A、由質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，13=2+8+x，則最外層電子數(shù)為3，說法正確，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于絕大多數(shù)元素

29、，元素的正化合價(jià)數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，但表中O、F沒有正價(jià)，說法錯(cuò)誤，故B正確；C、核電荷數(shù)分別為8的是氧元素，最低價(jià)為2價(jià)，14號(hào)元素為Si元素，最高價(jià)為+4價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為SiO2，說法正確，故C錯(cuò)誤；D、由表可以看出，電子層相同的為同一周期，最外層電子數(shù)從左到右由1變化到7，則在同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，說法正確，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用習(xí)題所提供的表中信息進(jìn)行靈活分析，并能抽取有效信息來解題，可培養(yǎng)學(xué)生分析和觀察及歸納整合的能力15如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8B氯元素的原

30、子序數(shù)為17C鎂是金屬元素、氯是非金屬元素D鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）在元素周期表中，每一種元素占一格，每格包含的內(nèi)容有該元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量，所以可直觀的得到該元素的原子序數(shù)；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈代表的是原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字代表的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖也可以判斷該元素的原子序數(shù)（2）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)和元素名稱的偏旁部首可判斷該元素是金屬元素還是非金屬元素（3）根據(jù)原子的最外層電子

31、數(shù)可判斷該原子的得失電子情況，從而判斷其化合價(jià)以及與其它原子形成化合物的化學(xué)式【解答】解：A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可直觀的看出鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即12=2+x+2，x=8，故A正確B、據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖可得到氯元素的原子序數(shù)為17，故B正確C、金屬元素的最外層電子數(shù)4，非金屬元素的最外層電子數(shù)4，由鎂原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素；另外鎂是金字旁，氯是氣字頭，所以鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素，故C正確D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2，易失去最外層的2個(gè)電子而形成+2價(jià)的陽離子，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到

32、1個(gè)電子而形成1價(jià)的陰離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物的化學(xué)式為MgCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，只要熟練掌握這部分知識(shí)，靈活運(yùn)用就可以了，是基礎(chǔ)題16為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（）ABCD【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【專題】微觀粒子模擬圖型；結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】根據(jù)分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子為水分子；根據(jù)水的化學(xué)式H2O，可知水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子能構(gòu)成【解答】解：A、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)是由氫分

33、子保持的，此圖示表示的是氫分子；故正確；B、圖所示粒子為2個(gè)O原子構(gòu)成的一個(gè)氧分子；故不正確；C、圖所示粒子為2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的一個(gè)水分子；故不正確；D、圖所示為2個(gè)H原子與1個(gè)O原子共三個(gè)原子，原子并沒有結(jié)合成分子；故不正確故選A【點(diǎn)評(píng)】用分子、原子的模型來考查對(duì)分子、原子概念的理解，以及對(duì)化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)的理解，是最基本的也是最主要的一種命題形式，能把微觀的、抽象分子和原子與形象的模型通過聯(lián)想有機(jī)結(jié)合起來，是解題最重要的一環(huán)17下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程下列說法錯(cuò)誤的是（）A氫氣、氧氣、水都是化合物B氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變C

34、氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變D氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的微粒性；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類【分析】化學(xué)變化是構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成原子然后原子重新結(jié)合成新的分子的過程；氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程即為構(gòu)成氫分子與氧分子的氫原子與氧原子重新結(jié)合成水分子的過程；【解答】解：A、氫氣與氧氣是含有一種元素的純凈物是單質(zhì)不是化合物，故該說法錯(cuò)誤B、此過程變化的實(shí)質(zhì)為氫分子分解成氫原子、氧分子分解成氧原子，氫、氧原子重新結(jié)合，兩個(gè)氫原子和一個(gè)

35、氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子，大量水分子聚集成水；但分子種類一定變化，故該說法正確C、該變化是分子的分開原子的重新組合，因此在反應(yīng)前后原子的種類不會(huì)改變，故該說法正確D、氫氣氧氣水均是由分子構(gòu)成的，故該說法正確故選A【點(diǎn)評(píng)】從微觀的角度來說，物理變化是微粒間間隔的變化，化學(xué)變化為分子原子分子的變化18明磯KAl（SO4）m12H2O可用作凈水劑，其中m的值是（）A1B2C3D4【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)；化合價(jià)規(guī)律和原則【專題】化學(xué)式的計(jì)算【分析】利用化學(xué)式KAl（SO4）m，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算化合式中m的值【解答】解：化合物KAl（SO4）

36、m中，K為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、SO42為2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，則有（+1）+（+3）+（2）m=0，解得m=2；故選B【點(diǎn)評(píng)】利用物質(zhì)組成中各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算化學(xué)式中某元素的原子個(gè)數(shù)19地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A氧硅鋁鐵B硅氧鋁鐵C硅鋁鐵氧D鐵鋁硅氧【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】熟記地殼中含量最多的前四種元素即可【解答】解：地殼中含量最多的前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，前四位的元素由少到多依次是鐵鋁硅氧故選D【點(diǎn)評(píng)】只要記住地殼中含量最多的前四種元素，就能解決此類

37、問題20下面是對(duì)“2”的含義的解釋，其中錯(cuò)誤的是（）AFe2+：一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子BBa（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比是1：2C：帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子D2SO42：2個(gè)硫酸根離子，每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】課本知識(shí)同類信息【分析】A、根據(jù)離子的表示方法和表示意義：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，進(jìn)行分析解答；B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中含有該原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，進(jìn)行分析解答；C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的

38、元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，進(jìn)行分析解答；D、根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析解答【解答】解：A、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，F(xiàn)e2+：一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子，故A正確；B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中含有該原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比是1：2，故B正確；C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，

39、：表示鎂的化合價(jià)為+2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)離子的表示方法可知：2SO42：2個(gè)硫酸根離子，每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)二、填空與簡(jiǎn)答（共28分）21有S2和S兩種粒子，回答：S2中的“2”表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；S2和S的質(zhì)子數(shù)相同（填相同或不同）；已知S2有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有18個(gè)電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為128的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為S4（S的相對(duì)原子質(zhì)量為32 ）【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量的概念

40、及其計(jì)算方法；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進(jìn)行解答【解答】解：根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此S2中的“2”表示每個(gè)硫離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷；S2和S均屬硫元素，所以質(zhì)子數(shù)相同，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以硫離子的電子數(shù)是16+2=18；設(shè)這種硫單質(zhì)中含有的原子個(gè)數(shù)是x，則32x=128，因此x=4故答案為：1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；相同；18；S4【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的

41、書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)22如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）X表示核電荷數(shù)，Y表示最外層電子數(shù)（2）當(dāng)X=12時(shí)，Y=2；（3）當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Y=8（4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易失去電子，變成帶正電荷的陽離子【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【專題】微觀粒子模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】（1）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義解決（2）利用質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解決（3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷即得到一個(gè)電子（4）最外層電子數(shù)是小于4時(shí)易失去電子，而帶正電【解答】解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知x表

42、示核電荷數(shù)，y表示最外層電子數(shù)（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知y=1228=2（3）x=17時(shí)y=7，帶一個(gè)單位負(fù)電荷即得到一個(gè)電子最外層電子數(shù)應(yīng)是7+1=8（4）最外層電子數(shù)是小于4時(shí)易失去電子，而帶正電，等于1時(shí)會(huì)失去電子而帶一個(gè)單位的正電荷故答案為：（1）核電荷數(shù)；最外層電子數(shù) （2）2；（3）8；（4）失去；正；陽離子【點(diǎn)評(píng)】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握元素的符號(hào)及其意義23據(jù)營養(yǎng)學(xué)家介紹：飲食中缺鎂時(shí)，所吃的鈣無法完全吸收，當(dāng)鈣與鎂為2：1時(shí)人體的鈣與鎂吸收最好“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補(bǔ)鈣劑已知此鈣鎂片含碳酸鈣（CaCO

43、3）55%，則每100克可以補(bǔ)充鈣22克，鎂11克【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【專題】化學(xué)式的計(jì)算【分析】根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答本題【解答】解：每100克鈣鎂片中含有鈣元素的質(zhì)量為：100g55%100%=22g；鈣與鎂為2：1時(shí)人體的鈣與鎂吸收最好，所以含有鎂元素的質(zhì)量為 11g；故答案為：22； 11【點(diǎn)評(píng)】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計(jì)算時(shí)要理清各個(gè)量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答24元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具下表是元素周期表的部分信息：認(rèn)真分析信息，回答：（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是13；（2）表示的是（填名稱）氯離子；（3）由6、8

44、、12號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式MgCO3；（4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是自左而右核電荷數(shù)逐漸增多【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子進(jìn)行解答（3）6、8、12號(hào)元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素；（4）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，原子序數(shù)是13；故填：13；（2）由質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種

45、類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子，所以題中示意圖表示的是氯離子故填：氯離子（3）6、8、12號(hào)元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素；三種元素組成的化合物是碳酸鎂，化學(xué)式為MgCO3；故填：MgCO3；（4）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識(shí)可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過渡到非金屬）；故填：自左而右核電荷數(shù)逐漸增多【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查地殼里各元素的含量、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、書寫化學(xué)式及元素周期律的知識(shí)，并能應(yīng)用于解題三、探究與分析（共22分）25下表列出了118號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)：原子序數(shù)12345678910111213

46、1415161718元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAISiPSCIAr請(qǐng)回答下列問題：（1）118號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、Ar（填元素符號(hào)）（2）118號(hào)元素中最外層有2個(gè)電子的原子有He、Be、Mg（填元素符號(hào)）（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子（填“得到”或“失去”）（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)xy=8時(shí)，該粒子為S2（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填字母序號(hào)）A、NO和 O2 B、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43 和SO42【考點(diǎn)】

47、元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的簡(jiǎn)單分類【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）要會(huì)寫稀有氣體的元素符號(hào)，前18號(hào)元素中稀有氣體元素有：He、Ne、Ar；（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素種類，由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷最外層電子數(shù)，記憶地殼中元素的含量的順序，正確書寫化學(xué)式；（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子的寫法；（5）可以根據(jù)等電子體的特點(diǎn)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體NO和O2的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同CO和N2的原子數(shù)

48、相同，電子數(shù)相同SO2和CO2的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同【解答】解：（1）此小題只要會(huì)寫稀有氣體元素符號(hào)，就可知118號(hào)元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為Ar；（2）熟練掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其中最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg，故此題答案為He；（3）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，可判斷粒子符號(hào)為：Cl，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為7它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子；（4）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，xy=8可得：改微粒為離子，而y是最外層電子數(shù)，取值是8，x=8+y，通過帶入y=8，可得x=16，所以為16號(hào)元素硫，但核外有18個(gè)電子，不是硫原子而是硫離

49、子故該粒子是S2；（5）A、一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體B、一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體C、二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體D、磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體故選BD故答案為：（1）Ar； （2）He（3）得到（4）硫離子（S2）（5）BD【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解題的能力26探究家用液化石油氣的主要組成元素：（1）點(diǎn)燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白瓷片上有黑色物質(zhì)炭黑（

50、由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有碳元素（2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，片刻后，可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，即燃燒產(chǎn)物中有水，證明液化石油氣組成中含有氫元素（3）由于本試驗(yàn)在空氣中進(jìn)行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有氧元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變據(jù)此答題；（2）根據(jù)水的元素組成考慮；水中有氫、氧元素，空氣中有氧元素，故可判斷液化石油氣組成中含有氫元素；（3）根據(jù)空氣的成分考慮；空氣中有氧元素生成的水中的氧元素可能來自空氣中的氧元素【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變由題意可知，生成物中有碳元素，則反應(yīng)物中也應(yīng)該有碳元素?fù)?jù)此證明液