高中化學 化學與生活《垃圾的妥善處理與利用》教案9 魯科版選修

1、課題4 金屬的制品防護教學目標：1、了解金屬腐蝕的本質(zhì)及分類，特別是電化學腐蝕的原理。2、明確金屬防護的方法，培養(yǎng)學生分析并解決生活中實際問題的能力。3、切實感受金屬及合金在國家建設及社會生活中的重要作用，形成愛護資源，科學實用資源的正確思想。教學重點：電化腐蝕的原因教學難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應方程式教學過程：交流研討：金屬材料的用量越來越大，品種也 越來越多?？梢院敛豢鋸埖卣f，金屬材料是現(xiàn)代物質(zhì)文明的基礎。 不過，需要注意的是，金屬材料一直在悄悄地經(jīng)受著破壞腐蝕。全世界每年因腐蝕而損失的金屬材料的數(shù)量相當多。因此，金屬的防腐蝕問題一直是世界科技領域研究的重要內(nèi)容金屬腐蝕的現(xiàn)象隨處可

2、見。例如，自行車長期使用，保護層會漸漸破損，如果暴露出來的金屬部件處于潮濕的空氣中或被雨水淋濕，就容易發(fā)生腐蝕。思考：1你知道金屬為什么會被腐蝕嗎?在這一過程中發(fā)生了什么化學變化?2自行車采取了哪些防腐蝕措施?你知道這些防腐蝕措施的道理嗎?你認為哪些方法還可以減少自行車金屬部件的腐蝕?有沒有不被腐蝕的自行車?一、自行車部件為什麼易被腐蝕1、概念：金屬腐蝕閱讀回答什么是金屬腐蝕？本質(zhì)？分類？金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。講述 金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M ne = Mn+金屬腐蝕的分類

3、：化學腐蝕和電化學腐蝕閱讀教材，舉例說明什么是化學腐蝕？什么是電化學腐蝕？ 你知道金屬為什么會被腐蝕嗎？在這一過程中發(fā)生了什么化學變化？2、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。3、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。思考：、電化學腐蝕的形成條件和特征。、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。4. 鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕 投影鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：講解 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。 分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈

4、中性負極反應Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2 Fe2+正極反應2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-總反應Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要二、自行車金屬部件的防腐蝕思考與交流1討論自行車不同構件的防銹措施：2要想減少或避免電化學腐蝕，我們應該采取什么措施？講解金屬防護的方法（1）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構不銹鋼(2)在金屬表面覆蓋保護層如：噴漆、涂油、電鍍(3)電化學保護法：利用原電池原理來減少金屬腐蝕的方法。思考：在輪船水面以下的船體上常要焊上鋅塊或鋁塊。結(jié)合金屬腐蝕的條件和輪船本身的材料幾所處環(huán)境，分析人們這樣做的原因(4)犧牲陽極的陰極保護法:用比鐵活潑的金屬與鐵相連構成原電池來保護鐵講述金屬腐蝕本質(zhì)就是金屬失電子而被氧化的過程。金屬越活潑，金屬越易被腐蝕。因此在金屬鐵上