高二化學(xué)第三章電離平衡復(fù)習(xí)教案

1、高二化學(xué)第三章電離平衡復(fù)習(xí)教案一、知識框架(一)電解質(zhì)與非電解質(zhì)鹽類強堿強酸弱堿弱酸兩性氫氧化物其它 非電解質(zhì)離子化合物 (離子鍵) 1電解質(zhì) 強電解質(zhì) 化合物 電解質(zhì)共價化合物 (極性鍵) 弱電解質(zhì) 化合物 純凈物單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì) 非極性鍵非金屬單質(zhì) 金屬鍵金屬單質(zhì)定義：在一定條件下弱電解質(zhì)離子化速率和分子化速率 _時，則建立電離平衡特征：動、定、變 2弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)電離平衡 內(nèi)因：電解質(zhì)本身性質(zhì)影響因素 外因：溫度 加水濃度 加本身 H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32- 3溶液的酸堿性水的電離：H2O+H2OH3O+OH-KW=c(H+)c(OH-

2、)，KW隨溫度而變化影響水的電離因素：溫度、H+或OH-、鹽、其它 溶液的酸堿度：pH=-lgc(H+)溶液酸堿性 c(H+)c(OH-) 酸性 pH7 溶液的酸堿性 c(H+)7 c(H+)=c(OH-) 中性 pH=7 酸堿指示劑法測定方法 pH試紙法4有關(guān)計算 (兩強酸溶液混合)計算方法 (兩強堿溶液混合) (酸堿溶液混合且其中一者過量)強酸強堿弱酸弱堿 稀釋(二)鹽類水解 實質(zhì)： 鹽電離出來的弱酸根或弱堿離子與水電離出的_或_結(jié)合生成_ 電離的分子或離子，破壞水的_平衡規(guī)律應(yīng)用 有弱才水解，誰強顯誰性；越弱越水解，越強難水解 鹽的濃度越小，水解程度越大。鹽 類 水 解 溫度越高，水解程

3、度越大 判斷溶液的酸堿性 判斷電解質(zhì)的相對強弱(酸或堿的強弱) 比較溶液中微粒濃度大小（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒） 解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 單水解強堿與多元弱酸組成的正鹽分步水解，第一步為主 強酸與多元弱堿組成的正鹽簡化為一步水解表示方法 多元弱酸酸式鹽既有酸式離子水解，又酸式離子電離，溶液 的酸堿性由水解和電離程度的相對大小決定 雙水解：一般能進(jìn)行到底，離子方程式用=、或等(三)中和滴定 定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法 原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知濃度的酸(或堿)溶液與未知濃度的堿 (或酸)溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式

4、中酸堿 物質(zhì)的量的比求出未知溶液的濃度關(guān)鍵 準(zhǔn)確測定反應(yīng)過程中溶液的體積中和滴定 準(zhǔn)確判定滴定終點儀器 酸式滴定管、堿式滴定管 錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾等 試劑 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測液 指示劑操作 準(zhǔn)備：洗滌、查漏、潤洗、注液、調(diào)節(jié)、讀數(shù) 滴定：移動溶液、滴入指示劑、滴定、判斷終點、讀數(shù) 計算：取兩次或兩次以上消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依原理求算二、重點知識闡述與剖析 1電解質(zhì)與非電解質(zhì) 單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；而化合物中如酸性氧化物(如SO2、CO2)、堿性氣體(如NH3)是非電解質(zhì)。雖然它們的水溶液能導(dǎo)電，但這是由于它們?nèi)苡谒笈c水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的酸電離出自由移動離子的緣故，它們本身不能

5、電離出自由移動的離子，所以它們是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)。 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強酸、強堿、大多數(shù)鹽和某些金屬氧化物是強電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與它的溶解性無關(guān)，即使那些不溶于水的鹽如BaSO4也是強電解質(zhì)，因為溶解部分完全電離。某些金屬氧化物雖然在水溶液中不能電離(有的與水反應(yīng))，但它們在熔化狀態(tài)下一般能完全電離成自由移動的離子，因而它們也是強電解質(zhì)。 3水的電離和溶液的酸堿性 水是極弱的電解質(zhì)，在水溶液中存在著水的電離平衡H2OH+OH-，當(dāng)溶液中加入酸或堿(包括弱酸、弱堿)時，酸堿電離出的H+或OH會抑制水的電離。常溫下，水的離子積常數(shù)KW=110-14，它與溶解的酸堿性無關(guān)。在酸溶液中，KWc(H+)酸c(OH-)水；在堿溶液中，KWc(H+)水c(OH-)堿；在不水解的鹽溶液中，KW=c(H+)水c(OH-)水。三、典型例題選講【例1】在溶液導(dǎo)電性測定裝置中盛有飽和石灰水，不斷通入CO2時，電流強度隨時間變化的曲線正確的是(假設(shè)溶液體積不變)【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和離子電荷數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(電流強度越大，電阻越小)。把CO2通入石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱)，CO2+Ca