高中化學(xué) 3.3.2《專題復(fù)習(xí)》綜合性學(xué)案 蘇教版必修

1、3.32 專題復(fù)習(xí)綜合性學(xué)案 班級 姓名 【目標(biāo)詮釋】我來認(rèn)識掌握鋁.氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)，明確兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道體現(xiàn)氧化鋁和氫氧化鋁兩性的化學(xué)反應(yīng)。了解自然界中鐵.銅的存在形式及常見的冶煉方法。掌握Fe2+ .Fe3+ 的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，會(huì)用化學(xué)方法鑒別Fe2+ .Fe3+3； 了解硅酸鹽（水泥.陶瓷.玻璃）的性質(zhì)和用途【導(dǎo)學(xué)菜單】我來預(yù)習(xí)1.電解法獲得金屬鋁及其有關(guān)的化學(xué)方程式 2.為何用NaOH溶解鋁土礦？ 3.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時(shí)加冰晶石作用事什么？ 4.什么是鈍化？ 5.什么是鋁熱反應(yīng)？ 6.為什么鋁制品避免長時(shí)間盛放酸堿物質(zhì)？ 7.如何分離氧化鐵和氧化鋁

2、的混合物？ 8.實(shí)驗(yàn)室制 Al(OH)3用 NaOH還是氨水？ 9.明礬凈水原理是什么？ 10.用相同量的鋁來制備 Al(OH)3有哪幾種方法，哪種方法綜合最好？ 12為什么堿液瓶不用磨口玻璃塞？ 13.工業(yè)上如何制制硅？ 【困惑掃描】我來質(zhì)疑【感悟平臺(tái)】我來探究1.往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的氫氧化鈉溶液，立即用膠布封住罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐又重新鼓起來。請學(xué)生對此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理的解釋，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【建立網(wǎng)絡(luò)】我來歸納FeH+Cu2+Ag+Cl2H2O2Fe2+Fe3+氯化劑（Cl2）Fe CuAl3+Al(OH)3

3、AlO2-【過關(guān)窗口】我來練習(xí)1.現(xiàn)根據(jù)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)作出了下列的圖象：橫坐標(biāo)表示向某溶液中加入另一種物質(zhì)的量的變化，縱坐標(biāo)表示隨之引起沉淀量的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，選擇相應(yīng)圖象的字母填空D43CB14A （1)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 .(2)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 。(3)在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 。(4)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 。2.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示加入NaOH溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系的是 （ ）3.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，

4、完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:14.向明礬KAl(SO4)2溶液中滴人氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是 （ ）A一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B一部分為 Al(OH)3，一部分為AlO2C全部是 Al(OH)3 D全部是 AlO25.把鐵加入FeCl3 . FeCl2.CuCl2的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是 （ ） A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+6.只用一種試劑就可將AgNO3.KSCN.稀H2SO4.NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是 （ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液7.用足量的一氧化碳還原14.5g的鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成25g沉淀，則該混合物的組合不可能是 （ ）AFe2O3 Fe3O4 FeO BFeO Fe3O4CFe3O4 Fe2O3 DFeO Fe2O38.下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO