2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（魯科版）_元素與物質(zhì)世界_核心素養(yǎng)提升_氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測定中的應(yīng)用

1、1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律,(1)價(jià)態(tài)規(guī)律 升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”。而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。,歧化反應(yīng)規(guī)律 “中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,(2)強(qiáng)弱規(guī)律 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。 (3)電子守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。,2.氧化還原反應(yīng)配

2、平原則,(1)“一般”配平原則,(2)“缺項(xiàng)”配平原則 對于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水、補(bǔ)項(xiàng)的兩原則,3.氧化還原反應(yīng)定量測定,(2)計(jì)算 對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。,題型一信息型方程式的書寫,名師指導(dǎo)新情景下氧化還原方程式書寫步驟,題型專練,【對點(diǎn)訓(xùn)練】,1.2018課標(biāo)全國，26(1)(3)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國

3、家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：,相關(guān)金屬離子c0(Mn)0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：,回答下列問題： (1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 (2)溶液中的Cd2可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。,2.2016課標(biāo)全國，26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,答案NaClO2NH3=N2H4NaClH2O,題型二氧化還原反應(yīng)計(jì)算,名師指導(dǎo)計(jì)算流程,【典例2】2017北京理綜，27(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理： NOx的儲(chǔ)存和還

4、原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。,(1)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_。 (2)用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。 (3)還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：,【對點(diǎn)訓(xùn)練】,3.2018江蘇化學(xué)，16(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下

5、焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。,答案116,題型三氧化還原滴定,【典例3】(2015課標(biāo)全國，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。,(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：,電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 溶液X中大量存在的陰離子有_。 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號)。 a.水b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水,(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：,錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_ _。 玻璃液封裝置的作用是_。 中加入的指示劑通常為_，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。,【指導(dǎo)】氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇,【對點(diǎn)訓(xùn)練】,4.甲、乙、丙三位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：,方案銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即CuCuSO4 方案由CuCuOCuSO4 方案銅放入稀硫酸中，然后不斷投入空氣 請回答下列問題： (1)“方案”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的_性和_性。,