2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（蘇教版）_物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律_元素周期律和元素周期表

1、第2講元素周期律和元素周期表【2020備考】最新考綱：1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識，能基于實驗現(xiàn)象和事實對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期

2、律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運(yùn)用元素周期表揭示元素周期律?？键c(diǎn)一元素周期表(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語 了解元素周期表的編排原則，熟悉構(gòu)成特點(diǎn)，能通過元素周期表的構(gòu)成推斷元素。1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。2.元素周期表的編排原則3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)。短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個縱行，16個族)。主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、

3、10，共3個縱行0族第18縱行A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；會根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)，分析每周期的元素種類，含元素種類最多的族是B族，共有32種元素。(3)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱列共六十多種元素，這些元素

4、都是金屬元素。鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。過渡元素包括7個副族和第族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(12個)。由于鑭系和錒系的原因，同一周期的A族和A族元素原子序數(shù)差為25。速查速測1.(用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素專項訓(xùn)練)正確的打“”，錯誤的打“”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主

5、族元素()(4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦()(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()2.(教材改編題)(RJ必修2P112改編)下列化合物僅由主族元素組成的是()A.Cu3P B.FeSC.XeF6 D.Mg3N2答案D3.(思維探究題)如圖為元素周期表中五種元素的相對位置：若B的原子序數(shù)為a，則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為_。答案5a；5a10；5a14A組基礎(chǔ)知識鞏固1.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A.兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所

6、在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.所有主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)數(shù)值相等D.某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第A 族解析氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，C錯誤。答案C2.元素周期表中，常用于制造半導(dǎo)體材料的是()A.位于周期表中部的過渡元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.左下方區(qū)域的金屬元素解析在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制造半導(dǎo)體材料。答案B3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A.原子半徑：WZYXB.最高價氧化物對

7、應(yīng)水化物的酸性：XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上而下逐漸增大，則根據(jù)元素在周期表中的位置判定原子半徑：ZWXY，A錯誤；元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ，B正確；元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為YXWZ，C正確；元素原子的最高化合價一般等于該元

8、素原子的最外層電子數(shù)，則元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，D正確。答案A【歸納反思】元素周期表的三大應(yīng)用1.科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。2.尋找新材料3.用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。(1)從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。(2)金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。(3)處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體，如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。B組考試能力過關(guān)4.(

9、2017課標(biāo)全國，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：WZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑：YX解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于2、3周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物

10、對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，錯誤；D項，O2與Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。答案D5.(2017揚(yáng)州期末)X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，其在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說法正確的是()XYWZA.X只能形成一種氫化物B.W、X、Y的原子半徑依次增大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水解析W為Al，Z為S，X為C，

11、Y為N。C與H可以形成CH4、C2H4、C2H2等，A錯誤；原子半徑AlCN，B錯誤；C的非金屬性比N弱，熱穩(wěn)定性CH4r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析地殼中含量最多的元素X為O元素；短周期元素Y的原子序數(shù)大于X，且Y原子的最外層只有一個電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第A族短周期元素，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族，且為短周期元素，則W為S元素。原子半徑：NaAlS，A項錯誤；Na2O2中兩個氧原子之間為共價鍵，B項錯誤；Y和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A

12、l(OH)3，堿性：NaOHAl(OH)3，C項錯誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，D項正確。答案D考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語 主要考查在元素推斷基礎(chǔ)上，判斷元素或物質(zhì)的遞變規(guī)律是否正確，特別是金屬性、非金屬性強(qiáng)弱以及原子或離子半徑大小判斷更是考查的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時加以關(guān)注。1.元素周期律2.具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)主要化合價最高正化合價由17(O、F除外)，最低負(fù)化合價(8

13、主族序數(shù))相同最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易（穩(wěn)定性）形成由難易（穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)）形成由易難（穩(wěn)定性逐漸減弱）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱

14、的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）判斷方法在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y比X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)（1）

15、對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負(fù)價。（2）判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。（3）根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價氧化物對應(yīng)的水化物。4.元素周期律的兩個應(yīng)用（1）比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)比較Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱方法：金屬性：MgAl，CaMg，則堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3。比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：非金屬性：CSi，OC，則氫化物穩(wěn)定性：H2OCH4SiH

16、4。（2）預(yù)測未知元素的某些性質(zhì)已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，可推知Be（OH）2難溶。已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹（At）的化合物的性質(zhì)為HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。速查速測1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“”，錯誤的打“”（1）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減?。ǎ?）第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7（）（3）元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)（）（4）元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)（）（5）元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還

17、原性越弱（）2.（教材改編題）（RJ必修2P298改編）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D.氧化性：F2Cl2Br2答案A3.（實驗探究題）利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是_。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。答案（1）分液漏斗防止倒吸（2）濃鹽酸KMnO4Na2S

18、S2Cl2=S2ClA組基礎(chǔ)知識鞏固1.（2018浙江溫州中學(xué)模擬）下列說法正確的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2非金屬性：FCO氧化性：LiNaHClA. B.C. D.解析都是相應(yīng)元素的最高價含氧酸，非金屬性越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClBrI，因此酸性：HClO4HBrO4HIO4，正確；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：BaMgBe，堿性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，正確；同周期從左向右，元素非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體元素除外），錯誤；金屬性：KNaLi，氧化性：LiNaK，錯誤；HF分子之

19、間形成分子間氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，正確。答案B2.同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序為HXO4HYO4YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ解析從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價均為7價，故為第A族元素，由元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，非金屬性：XYBr，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HIBr2，D項錯誤。答案D3.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證

20、明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：ClC，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。答案C【方法技巧】微粒半徑大小比較方法B組考試能力過關(guān)4.（2018天津理綜，2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（

21、）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HClPH3C.沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD.堿性：LiOHP，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClPH3，B項錯誤；C2H5SH、C2H5OH均為分子晶體，但C2H5OH能夠形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H5SHBe，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：LiOHBe（OH）2，D項錯誤。答案C5.（2017全國卷）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d

22、單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑bcda，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D項，單質(zhì)S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。答案B6.（2017江蘇化學(xué)，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物解析Z為氧元素，Y

23、與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r（H）r（O）r（N）N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。答案DA級全員必做題1.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.第A族的元素都為金屬元素B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.過渡元素全部是金屬元素D.周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族，共16個族16個縱行解析第A族的元素除氫元素外都為金屬元素，A錯誤；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，B錯誤；過渡

24、元素全部是金屬元素，C正確；周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族（含3個縱行），共16個族18個縱行，D錯誤。答案C2.（2017海南中學(xué)高三檢測）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC.離子半徑：X2YZD.原子序數(shù)：XYZ解析根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：FSNa，A項錯誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：NaSF2，B項錯誤；離子半徑：S2FNa，C項錯誤；原子序數(shù)：SNaF，D項正確。答案D3.砷（As）和鎵（Ga）都是第四

25、周期元素，分別屬于A族和A族。下列說法中不正確的是（）A.原子半徑：GaAsPB.熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga（OH）2可能是兩性氫氧化物解析酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故C項錯誤。答案C4.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，說明金屬性：NaKB.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性C.除氫外的短周期主族元素形成最高價化合物時，最外層都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同主族元素的化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大解析鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，說明金屬性：KNa

26、，A項錯誤；在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，B項錯誤；LiCl中Li的最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；如A族既有金屬元素，又有非金屬元素，金屬元素和非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大，D項正確。答案D5.（2019阜陽高三檢測）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x2 B.x4 C.x8 D.x18解析元素周期表有7個周期，16個族，主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答

27、案為B。答案B6.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析A項，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和

28、其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。答案C7.下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析越易與氫氣反應(yīng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水

29、解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，故D正確。答案B8.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑最大。下列說法正確的是（）A.四種元素中只有一種元素的單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)B.W所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18C.X、Y、Z的最高價氧化物都可以與酸反應(yīng)，都是堿性氧化物D.工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物解析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑

30、最大，若W位于第1周期，則X、Y、Z位于第3周期，且X原子半徑最大，符合題意的元素為氫、鎂、鋁、硅。若W是第2周期元素，則X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，則X不是半徑最大的元素，不符合題意。鋁、硅都可以與NaOH溶液反應(yīng)，A項錯誤；W為氫元素，其所在的A元素（除H外）的原子次外層都為8電子，不可能是18電子，B項正確；X、Y、Z的最高價氧化物分別為氧化鎂、氧化鋁和二氧化硅，雖然二氧化硅可以與HF反應(yīng)，但不是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，C項錯誤；工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制鎂，電解熔融氧化鋁獲得鋁，D項錯誤。答案B9.（2018河南八市第二次測評，7）短周期主族元素X、Y、Z、W的

31、原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，非金屬元素W的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素。下列說法中不正確的是（）A.四種元素任意組合形成的化合物均為共價化合物B.原子半徑大?。篧YZXC.Y、Z均可與X形成含有非極性共價鍵的化合物D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYW解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X為H，Y為N，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，Z為O，非金屬元素W的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素，W為Si。四種元素任意組合形成的化合物不一定為共價化合物，如NH4NO3是離子化合物，

32、A項錯誤。答案A10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，X的原子序數(shù)是W的2倍。下列敘述不正確的是（）A.Z位于元素周期表中的第3周期A族B.Y的最高價氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C.化合物WZ2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.簡單離子半徑：XZ解析設(shè)W的原子序數(shù)為x，由表可知，X的原子序數(shù)為x6，由x62x可得x6，則W為C，X、Y、Z分別為Mg、Si、S。S有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故位于第3周期A族，A項正確；Si的最高價氧化物為SiO2，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，B項正確；化合物CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中只含有極性共價鍵，C項錯誤；Mg2核外有

33、2個電子層，S2核外有3個電子層，故簡單離子半徑Mg2dcB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：bcC.a與b、c、d均能形成18電子分子D.電解e的熔融氯化物可制備e的單質(zhì)解析a原子失去一個電子后只剩下一個質(zhì)子，a為H，b原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為C，d的單質(zhì)是空氣主要成分之一，d的兩種同素異形體的摩爾質(zhì)量之比為23，d為O，進(jìn)而推出c為N，e是地殼中含量最高的金屬元素，e為Al。A項，簡單離子半徑N3O2Al3，錯誤；B項，N的非金屬性比C的強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3H2CO3，錯誤；C項，H與C、N、O分別形成C2H6、N2H4、H2O2，均為18電子分子，正

34、確；D項，氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，在電解槽中不能電解，錯誤。答案C12.（2018綿陽二診，9）下表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（）WXYZA.原子半徑：WXZYC.氫化物的熱穩(wěn)定性：WXD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YZ解析根據(jù)Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4及在元素周期表中的位置，可推知Y為S，則X為O，W和Z分別為N和Cl。原子半徑：r（O）r（N）ClS，B項正確；雖然非金屬性：ON，但沒有指出是否為最簡單的氣態(tài)氫化物，故無法比較氫化物的熱穩(wěn)定性，C項錯誤；根據(jù)非金屬性：ClS，只能比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

35、性強(qiáng)弱，而D項沒有說明是否為最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故無法判斷，D項錯誤。答案B13.2018陜西教學(xué)質(zhì)檢（一），12a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d原子的最外層電子數(shù)之和為12，b2與c的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，c、d同周期。下列敘述正確的是（）A.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物B.a的原子半徑是這些元素中最小的C.c與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵D.b、c、d三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性解析O與N能形成NO、NO2等，O與Na能形成Na2O、Na2O2，O與Cl能形成Cl2O、ClO2等，A項正確；原子半徑：NaClNO，B項錯誤；O

36、和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，C項錯誤；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液顯中性，D項錯誤。答案A14.（2019山東棗莊一模，12）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中不正確的是（）A.元素的非金屬性強(qiáng)弱為：BACB.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料D.形成的簡單離子半徑從大到小的順序為：DEB解析根據(jù)原子序數(shù)依次增大、元素在周期表中的位置關(guān)系可知，這五種元素關(guān)系圖如下：由于都是非金屬元素，則

37、A、B、C、D、E為N、F、Si、S、Cl。二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，C項錯誤。答案CB級拔高選做題15.（2018西安市高三模擬）五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說法不正確的是（）元素元素的相關(guān)信息Q最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R原子的M電子層上有3個電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6A.Q的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH7B.W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為12C.由R和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬

38、于離子化合物D.R、W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)解析由題意知，Q為N元素；R為Al元素；W為Na元素；X為S元素；Y為Cl元素。氨氣分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液呈堿性，A正確；鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)之比為12，B正確；R和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，含有共價鍵，C錯誤；硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案C16.（2019湖北重點(diǎn)高中協(xié)作體聯(lián)考，9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中

39、最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（）A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：QYWX解析由上分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為Si，Q為Cl。C的常見氧化物有CO、CO2，CO2不是大氣污染物，A項錯誤；高純度的單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，B項錯誤；Cl2可以將N2從其氫化物NH3中置換出來，化學(xué)方程式為：2NH33Cl2=6HClN2或8NH33Cl

40、2=6NH4ClN2，C項正確；非金屬性：ClNCSi，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3，D項錯誤。答案C17.（2019重慶六校高三第一次聯(lián)考，12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 molL1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得B.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是MC.原子半徑：WXYX解析本題的突破口是“0.05

41、molL1丙溶液的pH為1”，據(jù)此推出丙為二元強(qiáng)酸，因為W、X、Y、Z為短周期元素，所以丙為H2SO4，再結(jié)合題給條件及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，推出W、X、Y、Z分別為H、C、O、S，K、L、M別為SO2、H2O、CO2，甲、乙分別為C和O2。SO2與H2O2反應(yīng)可以得到H2SO4，A項正確；常溫下，SO2、CO2是氣體，H2O是液體，H2O的沸點(diǎn)最高，B項錯誤；同周期主族元素，原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：HOSC，D項錯誤。答案A18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分為TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單

42、質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見可燃性氣體乙；在氬氣氛圍和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得到鈦。下列說法不正確的是（）A.非金屬性：ZXWB.簡單離子半徑：ZXYC.W與Z形成的化合物可用于海水提溴D.ZX2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒解析由短周期主族元素組成的化學(xué)式為WX的常見可燃性氣體乙應(yīng)為CO，則W為C，X為O，根據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大，可知反應(yīng)需要的氣體單質(zhì)應(yīng)為氯氣，Z為Cl。Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得到鈦，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)，Y可能為Na、Mg、Al中的一種（不影響選項的判斷）。O與Cl形成化合物時O顯負(fù)價，故非金屬性O(shè)ClC，A項錯誤；簡單離子半徑ClO2Mg2（Na

43、或Al3），B項正確；四氯化碳可用于海水提溴，C項正確；ClO2中Cl為4價，容易得電子，具有氧化性，結(jié)合氯氣可用于飲用水的消毒推得ClO2可用于飲用水的消毒，D項正確。答案A19.（2018日照高三檢測）短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是（）A.D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)解析設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由題圖中A、B、