課題1質(zhì)量守恒定律[001].ppt

1、,硫在氧氣中燃燒,鐵在氧氣中燃燒,第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律,資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年),拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年),失敗,成功,想一想：,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？,一、提出問題：,化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？,鏈接,請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：,1、紅磷在錐形瓶中燃燒,讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！,現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡,紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),密閉體系,點(diǎn)擊圖片觀看視頻,紅磷,想一想,1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)

2、象？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,想一想,（防止錐形瓶底炸裂）,（引燃紅磷，導(dǎo)出熱）,（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）,（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）,1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：,冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：,=,2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：,單擊圖片觀看視頻,實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：,鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵,將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：,鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺,稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：,相等,紅磷燃燒，產(chǎn)生大量

3、白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？,無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總 和,生成物的質(zhì)量總和,實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)52：,在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？,請(qǐng)想一想？,實(shí)驗(yàn)51：,氣體,在密閉容器中：,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,實(shí)驗(yàn)52：,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。,原因： 1

4、、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,=,若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):,2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。,3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小

5、。,但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,我們知道了：,水的電解:,守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒有改變。,質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后； 1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。 2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變,種類,數(shù)目,質(zhì)量,你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。,元素種類變了嗎？,各元素的原子質(zhì)量變了嗎？,分子數(shù)目變了嗎？,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類呢？,分子種類呢？,動(dòng)動(dòng)腦,不變,改變,可能改變,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,六不變,兩一定變,可能

6、變,質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。,可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成,3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),學(xué) 生 練 習(xí),1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。,課堂練習(xí):,1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。 2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)

7、量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”： “六個(gè)不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個(gè)一定變” （宏觀） （微觀） “一個(gè)可能變” （微觀）,原子的種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量,元素種類,各元素質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,物質(zhì)的種類,分子的種類,分子數(shù)目,3、求物質(zhì)的組成元素,(1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素可能會(huì)有_元素.,C，H,O,元素的種類不變,所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大,答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂

8、的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。,1、解釋現(xiàn)象：,2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了,答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，,由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,1、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是,符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,C,補(bǔ)充練習(xí),3、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)

9、量總和相等,D,參加,反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少,反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多,4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明（ ） A、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的 D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的,D,40,2、求物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克,(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。,3,B,（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（

10、） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2,（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反應(yīng)。,32,4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D兩種反應(yīng)物均為化合物,A,“多變一”的反應(yīng),任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,不變,單質(zhì),單質(zhì),化合物,2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） A50 B40 C10 D70,D,第 二 課

11、 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式,1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H,A,2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子） 則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有4種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律,B,3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),B,23,反應(yīng)物減少，生成物增多,+19,

12、+25,-58,+14,5、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( ) A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成,B,6：2=3：1,4個(gè),1種,4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,化 學(xué) 方 程 式,第 二 課 時(shí),

13、化 學(xué) 方 程 式,思考：,怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？,如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。,1、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,化 學(xué) 方 程 式,文字表達(dá)式：,化學(xué)方程式,化 學(xué) 方 程 式,2、化學(xué)方程式表示的意義：,意 義,表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件,反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃,質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式的計(jì)量數(shù)的乘積之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子個(gè)數(shù)比,1 ： 1 ： 1,化 學(xué) 方 程 式,3、化學(xué)方程式

14、的讀法：,1）（宏觀）碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。,2）（數(shù)量讀法）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,3）（微觀讀法）1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子,誰能回答？,1.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了 2.水電解后質(zhì)量減輕了 3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁了,上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？,課堂練習(xí),1、 對(duì)于S+O2 SO2 這個(gè)反應(yīng)，意義有： 反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ， 表示硫原子、氧分子和二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比是 。 表示硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比是 。 這個(gè)反應(yīng)讀作宏觀讀法： 。 .微觀讀法： 。 .數(shù)量讀法： 2、對(duì)于4P+ 5O2 2 P2O5這個(gè)反應(yīng)，意義有： 反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ， 表示磷原子、氧分子和五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比是 。 表示磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量比是 。 這個(gè)反應(yīng)讀作宏觀讀法： 。 .微觀讀法： 。 .數(shù)量讀法： 。,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,練習(xí) 從2H2O