高一化學《物質的量》教案

1、物質的量一、教學內(nèi)容教學重點：1、引入物質的量的必要性2、物質的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。4、物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系。 教學難點： 物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。課時安排：約1520分鐘二、教學目標知識與技能： 1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。過程與方法：1 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。2 培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

2、情感、態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。三 教學過程設計教師活動學生活動設計意圖在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！請問物質是由什么組成的??？學生答：分子、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點呢？學生答：都很小，都在不停地運動 對！它們都很??！我們知道，物質之間發(fā)生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應吧！那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質

3、來進行化學反應的??？學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。嗯，雖然我們說物質之間發(fā)生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（mL）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！板書課題：物質的量 嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩??！同學們有沒有什么好的建議呢？學生答：買一盒、買一箱、看來同學們都很留心生活??！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方

4、便多了。我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的?；貞浰鶎W知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升意識到微觀粒子時需要集團概念的通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。過渡到物質的量的概念板書：一、

5、基本概念1、物質的量（1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol） （4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體（5）注意：“物質的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數(shù)量”。摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。問能否說 1mol小麥約含有6.021023個麥粒?物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類 。例：1molNa+或n(Na+)=1mol練習 判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（B

6、）1.5摩爾O2（D）摩爾是7個基本物理量之一（E）0.5 摩 大米那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023個。 并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字阿伏伽德羅常數(shù)板書：2 、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號：NA；單位：mol-1。約為6.021023mol-1跟進老師的節(jié)奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關知識；正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題；通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認識，下面老師又有問題了， 請問1m

7、ol Fe含有多少個鐵原子？那2mol Fe呢？請問你們是怎樣得到2mol Fe中鐵原子的個數(shù)的呢？很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關系了：N=nNA 即：n=N/NA板書：二、基本公式N=nNA n=N/N強化練習：1、1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)6.021023；2、2 mol O2含1.2041024個氧分子；好，來給大家簡單說說NA6.021023mol1的這個數(shù)字究竟有多大？將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次?？茖W研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。思考并回答：1mol

8、 Fe含有6.021023個鐵原子；2mol Fe含1.2041024個鐵原子?；卮穑?6.021023就得到2mol Fe中鐵原子的個數(shù)跟進思路，思考問題，強化記憶通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻；通過練習達到鞏固知識的目的通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認識請同學們看教材12頁，1mol H2O的質量是18g,約含有6.021023個水分子；0.5mol H2O的質量是9g，約含有3.011023個水分子；1mol Al的質量是27g，約含有6.021023個鋁原子；2mol Al的質量是54g，約含有1.2041024個

9、鋁原子；數(shù)學是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數(shù)值上又有什么關系呢？總結：1、1mol任何粒子集合體都含有6.021023個粒子；2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數(shù)值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。板書：3、摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的

10、質量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）練習：Mg的摩爾質量是24g/mol；CO2的摩爾質量是44g/mol；H2SO4的摩爾質量是98g/mol；那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：m= n M 也即：n=m/M板書： n=m/M n=m/M我們說：學以致用！那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子

11、呢？知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）解：m=V=1g/mL380mL=380g M=18g/mol n=m/M=380g18g/mol=21.1molN=nNA=21.1mol6.021023mol-1=1.271025通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。緊跟課堂節(jié)奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；認真聽講，分析題目，得出答案；認真分析，得出答案；分析規(guī)律；思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握；通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得一定的