山西省忻州市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點25電離平衡學(xué)案無答案

1、 考點25 電離平衡【考綱解析】1、理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用化學(xué)平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響。2、了解電解質(zhì)強(qiáng)、弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的關(guān)系。3、了解電離平衡常數(shù)的概念【知識整理】一、弱電解質(zhì)的電離平衡1概念及平衡的建立過程（繪制時間速率圖） 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)_ _的速率和_ _ _的速率相等，溶液中電離所產(chǎn)生的離子、及未電離分子的濃度保持一定時的狀態(tài)。2電離平衡的特征符合“逆、等、動、定、變”，試加以解釋。3外界條件的影響因素（例：25，0.1 mol/l醋酸的水溶液改變以下措施）改變措施kan（h+）c（h+）導(dǎo)電性電離程

2、度平衡移動方向升高溫度加水稀釋加少量冰醋酸通入少量hcl加少量naoh加少量ch3coona加少量碳酸鈉加少量硫酸氫鈉加入鋅粒4總結(jié)證明某酸ha是弱酸的實驗事實。二、電離平衡常數(shù)（1）k電離表示法（以醋酸為例）： （2）影響k電離的因素： （3）k電離意義：k值越大，表示該電解質(zhì)越 電離，所對應(yīng)的弱酸、弱堿越 。（4）多元弱酸的電離常數(shù)逐級減小，且一般差別較大，所以水溶液中的h+主要來自于第一步電離。 【自主檢測】1稀氨水中存在著下列平衡：nh3h2onhoh若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(oh)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是anh4cl固體 b硫酸 cnaoh固體 d水 e加熱2已知室溫時，

3、0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是a該溶液的ph4 b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1107d由ha電離出的c(h)約為水電離出的c(h)的106倍3在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是ba(oh)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（a）時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（2）所示。請根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析：a溶液中含有的溶質(zhì) 圖（1） 圖（2）可能是_或_（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式： _、_【課堂點撥】一、電解質(zhì)的導(dǎo)電性1.金屬之所以能導(dǎo)電是因為在金屬晶體中存在自由移動的電子。電解質(zhì)之所以能導(dǎo)電是因為在水溶液或熔

4、融態(tài)中存在自由移動的離子。故能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。2.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如so3、co2等；電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶物。3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力也就越強(qiáng)。二、利用電離平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱（1）比較酸的強(qiáng)弱時，必須在物質(zhì)的量濃度相同時進(jìn)行（2）同溫下，電離平衡常數(shù)越大，電離的程度越大。例如：常溫下，h2so3的電離常數(shù)ka1=1.210-2，ka2=6.310-3，h2co3的電離常數(shù)ka1=4.510-7，ka2=4.710-11。

5、某同學(xué)設(shè)計實驗驗證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3：將so2和co2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的ph，若前者的ph小于后者，則h2so3酸性強(qiáng)于h2co3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于 。設(shè)計合理實驗驗證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選的試劑：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性kmno4 溶液、品紅溶液、ph試紙。三、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等ph的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)ph或物質(zhì)的量濃度ph：a b物質(zhì)的量濃度：a b溶液導(dǎo)電性a ba b水的電離程度a ba bc(cl)與c(ch3coo)大小c(cl) c(ch3coo)c(cl) c(ch3coo)等體積溶液中和naoh的量a ba b分別加該酸的鈉鹽固體后pha： b：（填變大、變小或不變）a： b：（填變大、變小或不變）與金屬反應(yīng)的起始速率大小a ba b等體積溶液與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的量a ba b四、例題1將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ） 3 2濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨的變化如圖