課題2--原子的結(jié)構(gòu)2公開課優(yōu)秀課件-1

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu),第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,知識回顧：一. 原子的結(jié)構(gòu),原子,每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,不帶電,每個電子帶一個單位的負(fù)電荷,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),（不顯電性）,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、知道核外電子的的分層排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、知道原子的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。 3、知道離子的形成過程，會用離子符號表示離子。,核外電子是怎樣運(yùn)動的？,觀看原子的核外電子運(yùn)動的模擬動畫。,氫原子的結(jié)構(gòu) （1個電子）,行星繞太陽運(yùn)功,一,二.原子核外電子的排布,1. 核外電子的分層排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動， 能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。,近 遠(yuǎn),低 高,

2、第一層,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構(gòu) （11個電子）,+11,2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：,電子層,原子核,質(zhì)子數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),2 8 1,1. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的 核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上 有 個電子，最外電子層上有 個電子。,13,3,8,3,第一層最多容納_個電子，第二層最多容納_個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子,只有1層的不超過_個電子。,8,8,電子先排滿第_層，再排第_層，排滿第_層，再排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）,2,3,2,1,2,原子核外電子的排布有什么規(guī)律？,二,C,探究三：原子的化學(xué)

3、性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,金屬原子,非金屬原子,稀有氣體原子,(1)稀有氣體原子:（氦He、氖Ne、氬Ar等）,最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為2個），在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)論：原子的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),(2)金屬原子:,(3)非金屬原子:,最外層電子數(shù)4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。,最外層電子數(shù)4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。,氯（Cl）,8個（氦 為2個 ）,穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),穩(wěn) 定,穩(wěn) 定,一般 4 個,不穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),易 失 去 電 子,活 潑,一 般4 個,不 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),易 獲 得 電 子,活 潑,3、 原子最外電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

4、：,最外層電子數(shù) 決定 原子的化學(xué)性質(zhì),自學(xué)指導(dǎo)： 圍繞下列問題閱讀課本55頁第二、三自然段。 1、什么叫離子? 2、什么叫陰離子和陽離子? 3、講述NaCl的形成過程。 4、離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？,4.氯化鈉的形成,Na+,Cl,原子得失電子形成離子，,該過程核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。,構(gòu)成物質(zhì)的一種新微粒：離子,（1）離子：,（2）分類：,陽離子,陰離子,（3）表示：,（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,離子符號 Na+ Cl-,離子結(jié)構(gòu)示意圖,氯化鈉（NaCl）是由 和 構(gòu)成的。,帶電的原子,（失去電子 帶正電荷）如:Na+,（得到電子 帶負(fù)電荷）如：Cl-,鈉離子（Na+）,氯離子（ Cl- ）,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),知識比較,都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;小;不斷運(yùn)動;有間隔,在化學(xué)變 化中可分,在化學(xué)變化 中 不 可 分