初中常見物質(zhì)的性質(zhì)

1、初中常見物質(zhì)的性質(zhì) 一、氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象及反應(yīng)式碳=點(diǎn)燃在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。C+O2 CO2硫=點(diǎn)燃在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，=點(diǎn)燃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱。S+O2 SO2磷=點(diǎn)燃產(chǎn)生大量白煙，放熱。4P+5 O2 2P2O5鐵=點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱。3Fe+2O2 Fe3O4鎂=點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，放熱。2Mg+O2 2MgO4Al+3 O2 2Al2O3鋁石蠟在氧

2、氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。二、水=通電物理性質(zhì)：在通常的情況下，水是無色、無味的液體，在4OC時密度最大，為1g / cm3。化學(xué)性質(zhì)：通電分解 2H2O 2H2+ O2 水+某些金屬氧化物堿（可溶性堿）， 如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金屬氧化物酸， 如：H2O + CO2=H2CO3石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉。 （白色）（藍(lán)色）三、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）=點(diǎn)燃2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2 2H2O （點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)

3、色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。=（驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰點(diǎn)火，若聽到輕微的爆鳴聲，則純凈。）還原性：（用途：冶煉金屬） H2 CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。步驟:先通氫氣，后加熱；反應(yīng)完畢，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻。）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：H2、C（固體）、CO。）四、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子

4、的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用來吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來制墨水，用來加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；焦炭用于冶鐵。單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)：用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃2、可燃性：=高溫=高溫完全燃燒(氧氣充足) C+O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)：2C+O2 2CO 3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2 (置換反應(yīng))

5、 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 五、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解=高溫能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳）。與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）六、一

6、氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。=點(diǎn)燃3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2燃燒的火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO燃燒的火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4燃燒的火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。=高溫鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）=（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)=高

7、溫 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）七、兩種綠色能源：沼氣、乙醇。沼氣的主要成分：甲烷。甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）=點(diǎn)燃物理性質(zhì):無色、無味的氣體、,密度比空氣小、,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）=點(diǎn)燃乙醇 (俗稱:酒精：化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源 減少汽車

8、尾氣 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 乙醇可以再生八、金屬的化學(xué)性質(zhì)=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) =點(diǎn)燃=鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO鋁在氧氣中燃燒：4Al+3 O2 2Al2O32、金屬 + 酸 鹽 + H2（前金屬，無氧化性酸）.鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：Mg+2HClMgCl2+H2；Mg+H2SO4MgSO4+H2.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4Al2 (SO4) 3+3H2鋅分別跟稀鹽

9、酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適中，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時用鋅最好）：Zn+2HClZnCl2+H2（鹽酸有揮發(fā)性）；Zn+H2SO4ZnSO4+H2（稀硫酸不揮發(fā)，此反應(yīng)制氫氣最好）鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢）：Fe+2HClFeCl2+H2；Fe+H2SO4FeSO4+H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。） Fe + CuSO4Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) ；Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag九、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色

10、液體（仍是混合物）工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色金屬 + 酸 鹽 + 氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O堿 + 酸 鹽 + 水 H2SO4+2N

11、aOHNa2SO4+2H2O ； 3HCl+Al(OH) 3AlCl3+3H2O（治療胃酸過多）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，若為H2CO3,，則分解為CO2 和H2O） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2（CO32的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl+AgNO3AgCl+HNO3（Cl的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3（SO42的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3）十、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化

12、鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放熱）用途氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體的干燥劑。堿石灰干燥劑就是NaOH和CaO的混合物。化工原料：制肥皂、造紙。去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉。農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。 建筑：砌磚、抹墻。2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。非金屬氧化物+堿 鹽

13、+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（二氧化碳的檢驗(yàn)、Ca(OH)2用作建材的反應(yīng)）；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（含二氧化硫的廢氣處理）Ca(OH) 2+SO2CaSO3+H2O（含二氧化硫的廢氣處理）酸+堿 鹽+水H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ； 3HCl+Al(OH) 3AlCl3+3H2O（治療胃酸過多）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件, 若為NH3 .H2O，則分解為NH3 和H2O）Ca(OH) 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；2NaOH+CuSO4Cu(OH) 2+N

14、a2SO4；6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH) 3+3Na2SO4；2NaOH+(NH4)2SO4=3Na2SO4+2 NH3+2H2O； (NH4的檢驗(yàn)，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)。)十一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色

15、粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石的主要成分是難溶于水的白色固體可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。備注=1.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液呈堿性。2.2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 3.NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 (治療胃酸過多)。5.CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO26.Ca(OH) 2+Na2CO3CaCO

16、3+2NaOH (純堿制燒堿) 、鹽+金屬新金屬新鹽(只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。極活潑的K、Ba、Ca、Na特殊。) Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。、酸鹽新鹽新酸(若新酸為H2CO3，則分解為CO2+H2O。必須有沉淀或氣體或水生成。)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2（CO32的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl+AgNO3AgCl+HNO3（Cl的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；H2SO4+B

17、a(NO3)2BaSO4+2HNO3（SO42的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3）、鹽堿新鹽新堿反應(yīng)物中的堿和鹽必須是溶液，即堿中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能與某些鹽反應(yīng)，其它不溶性堿不能。生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀。若新堿為NH3.H2O，則分解為NH3+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ； 3HCl+Al(OH) 3AlCl3+3H2O（治療胃酸過多）；Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2 NH3+2H2O（銨鹽氮肥的檢驗(yàn)）。、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物中的兩種鹽必須是溶液，生成物中的兩種鹽至少有一種是沉淀。） AgNO3 +NaClAgCl+NaNO3（Cl的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3）；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl； Ba(NO3)2+ MgSO4BaSO4+Mg(NO3) （SO42的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3）；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl； CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl.注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl ；BaSO4； Cu(OH)2； Fe(OH)3 ；Mg(OH)2； BaCO3 ；Ca