2015年四川省綿陽市中考化學試卷(含詳細答案)

1、2015年四川省綿陽市中考化學試卷一、選擇題（本大題包括21個小題，共63分。每小題只有一個選項是最符合題意的）1（3分）下列生活中常見的變化中，均屬于化學變化的一組是（）A滴水成冰、鋼鐵生銹B石蠟熔化、水分蒸發(fā)C糧食釀酒、煙花燃放D汽油揮發(fā)、云消霧散2（3分）氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)反應下列對有關(guān)反應的描述正確的是（）A在點燃條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵B在點燃條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應D物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，氧氣具有氧化性3（3分）下列實驗能達到目的是（）A測定空

2、氣中氧氣含量B探究鐵銹蝕條件C探究燃燒條件D探究分子運動AABBCCDD4（3分）下列推理或說法中，正確的是（）飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；化學變化中，原子的種類和個數(shù)不變；帶電的微粒都稱為離子；NaOH溶液中的OH能與酸反應，則KOH溶液中的OH也能與酸反應ABCD5（3分）將一定容器中，質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉在一定條件下反應段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應后質(zhì)量/g

3、待測2.567.20.5下列說法錯誤的是（）Aa和b是反應物，d可能是催化劑B反應后a的質(zhì)量為2.56gCc物中元素的種類，一定等于a、b、兩種物質(zhì)中元素的種類D若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為1：26（3分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑已知：氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣下列判斷中正確的是（）A氫化鈣的化學性質(zhì)穩(wěn)定B中發(fā)生化合反應，中發(fā)生復分解反應C氫化鈣作為能源提供劑是因為與水反應能生成氫氣D氫化鈣可用于干燥潮濕的二氧化碳、氯化氫等氣體7（3分）20時，取甲、乙、丙、丁四種純

4、凈物個40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是（）A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C20時四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20的100g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液8（3分）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水加入濃硫酸中配置成稀硫酸，將鎂條置于其中有氣泡產(chǎn)生Mg是活潑金屬B驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍色火焰氫氣可以在空氣中安靜的燃燒C向一未知無色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液有無色氣體產(chǎn)

5、生該無色未知溶液中一定有CO32D將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì)金屬活動順序為：FeCu，且析出銅的質(zhì)量為（ba）gAABBCCDD9（3分）取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g濃度為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（）A74.4%B80.0%C83.8%D92.6%二、填空與解答題（共6小題，共97分）10（5分）（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖填空與解答鐵鍋含有合金單質(zhì)

6、 （寫化學式），含有的有機合成材料是 炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是 鋁鍋輕便、耐用，其原因是 廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是 11（6分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氫氧化鋇晶體工藝流程如下：毒重石要進行粉碎的目的是 ；操作Y的名稱是 ，洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是 （填字母）A、30水B、30飽和氯化鈉溶液C、30飽和氯化鋇溶液濾渣水洗的目的是 12（4分）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖甲所示部分反應條件、反應物及生成物已略去圖乙所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重

7、疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點）請回答下列問題：A的化學式為 反應的基本反應類型為 物質(zhì)E的用途之一為 反應的化學方程式為 13（16分）實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成指定的實驗圖中儀器d的名稱是： 要制取較多的O2用來探究其性質(zhì)（要求制取過程中可以添加反應物），組裝氣體發(fā)生裝置需要的儀器是 （填序號，下同），請寫出該反應的化學方程式 ，收集氧氣應采用 法，這種收集方法是根據(jù)氧氣的 性質(zhì)提純粗鹽時，過濾需要選用上述儀器中的 （填序號），除此之外還缺少的儀器是濾紙、 、 （填名稱）14為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）【資料在線】（1）加熱條件下，氣體X

8、能與氧化銅反應生成銅、水、和氮氣（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應無水氯化鈣可吸收氣體X（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15gL1裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計【實驗步驟】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為2.40g（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)（見表）（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)（見表1）【實驗裝置】如圖2【相關(guān)數(shù)據(jù)】數(shù)據(jù)編號測量項目玻璃管（含藥品）的質(zhì)量

9、/g52.4051.92B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g102.00102.54氮氣的體積/mL/243.5【回答問題】（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為 （用化學方程式表示）（2）實驗過程中，當觀察到 ，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是 （3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為 g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 g由此推知，氣體X中一定 （填“有”或“沒有”）氧元素（4）通過計算推導出氣體X的化學式為 氣體X還原氧化銅的化學方程式為： 15（7分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入

10、到10.0g水垢后，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是多少（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）若配制113.0g10.0%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積是多少毫升？（結(jié)果精確到個位）2015年四川省綿陽市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括21個小題，共63分。每小題只有一個選項是最符合題意的）1（3分）下列生活中常見的變化中，均屬于化學變化的一組是（）A滴水成冰、鋼鐵生銹B石蠟熔化、水分蒸發(fā)C糧食釀酒、煙花燃放

11、D汽油揮發(fā)、云消霧散【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成【解答】解：A、滴水成冰是水由液態(tài)變成固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化鋼鐵生銹生成了新物質(zhì)鐵銹，屬于化學變化B、石蠟熔化是石蠟由固態(tài)變成液態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化水分蒸發(fā)是水由液態(tài)變成固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化C、糧食釀酒生成了新物質(zhì)酒精，屬于化學變化煙花燃放一般生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學變化D、汽油揮發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化云消霧散過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選C【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學變化的本質(zhì)特征即變化

12、過程中有新物質(zhì)生成2（3分）氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)反應下列對有關(guān)反應的描述正確的是（）A在點燃條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵B在點燃條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應D物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，氧氣具有氧化性【分析】A、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵；B、硫在氧氣里燃燒，生成有刺激性氣味的氣體；C、鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應，但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應；D、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，提供氧的物質(zhì)具有氧化性【解答】解：A、細鐵絲在氧氣中

13、劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵，故A描述錯誤；B、硫在氧氣里燃燒，生成有刺激性氣味的氣體，故B描述錯誤；C、鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應，但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應，故C描述錯誤；D、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，提供氧的物質(zhì)具有氧化性，因此氧氣具有氧化性，故D描述正確故選D【點評】本題主要考查了氧氣的性質(zhì)和化合反應、氧化反應的概念等基礎知識，根據(jù)已有知識分析，不難得出結(jié)論3（3分）下列實驗能達到目的是（）A測定空氣中氧氣含量B探究鐵銹蝕條件C探究燃燒條件D探究分子運動AABBCCDD【分析】A、根據(jù)應該使用足量紅磷，確保集氣瓶中氧氣消耗完進行解答；B、根據(jù)通過

14、對比思想探究鐵銹蝕的條件：和水、氧氣接觸；該實驗缺少將干燥的鐵釘放到干燥的試管內(nèi)進行解答；C、根據(jù)燃燒的條件為：必須是可燃物、和氧氣接觸、達到著火點，正確的實驗操作應該是確定一個條件，改變另一個條件來驗證燃燒的條件進行解答；D、根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅進行解答【解答】解：A、應該使用足量紅磷，確保集氣瓶中氧氣消耗完，故A錯誤；B、通過對比思想探究鐵銹蝕的條件：和水、氧氣接觸；該實驗缺少將干燥的鐵釘放到干燥的試管內(nèi)，用橡皮塞塞上試管口，驗證沒有水是否能生銹，故B錯誤；C、燃燒的條件為：必須是可燃物、和氧氣接觸、達到著火點，正確的實驗操作應該是確定一個條件，改變另一

15、個條件來驗證燃燒的條件，故C錯誤；D、本題是探究分子是不斷運動的，大燒杯裝置外是一個對照實驗，氨水能使酚酞試液變紅，由于濃氨水易揮發(fā)，所以以大燒杯內(nèi)酚酞試液變?yōu)榧t色，說明的氨氣分子通過運動擴散到了整個燒杯中，所以可以達到實驗目的，故D正確故選：D【點評】本題是有關(guān)實驗方案的設計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行4（3分）下列推理或說法中，正確的是（）飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；化學變化中，原子的種類和

16、個數(shù)不變；帶電的微粒都稱為離子；NaOH溶液中的OH能與酸反應，則KOH溶液中的OH也能與酸反應ABCD【分析】根據(jù)飽和溶液的特征，進行分析判斷根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物根據(jù)化學變化的實質(zhì)，進行分析判斷根據(jù)常見的帶電的粒子，進行分析判斷根據(jù)堿的化學性質(zhì)，進行分析判斷【解答】解：飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，但飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故選項推理錯誤鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設鉬元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，則x=+6價，故選項說法正確鹽是由金屬離子和酸根離

17、子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，但是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；故選項說法錯誤化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學變化中，原子的種類和個數(shù)不變，故選項說法正確帶電的微粒不一定都是離子，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，故選項說法錯誤NaOH溶液中的OH能與酸反應，則KOH溶液中的OH也能與酸反應，故選項說法正確故說法正確故選：B【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、化合價的原則、鹽的特征、化學變化的實質(zhì)、堿的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵5（3分）將一定容器中，質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉在一定條件下反應段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反

18、應前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應后質(zhì)量/g待測2.567.20.5下列說法錯誤的是（）Aa和b是反應物，d可能是催化劑B反應后a的質(zhì)量為2.56gCc物中元素的種類，一定等于a、b、兩種物質(zhì)中元素的種類D若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為1：2【分析】本題分析b、c、d三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定a是反應物還是生成物；根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況結(jié)合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可【解答】解：物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應后質(zhì)量/g待測（3.84）2.567.20.5前后變化量

19、（后減前）2.560.64+3.20根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：b的質(zhì)量減少了3.2g2.56g=0.64g，可確定b是反應物；c的質(zhì)量增加了7.2g4.0g=3.2g，可確定c是生成物；d的質(zhì)量反應前后不變；A、參加反應的b的質(zhì)量為0.64g，d質(zhì)量不變可能為催化劑也可能是雜質(zhì)，生成物c的質(zhì)量是3.2g，由質(zhì)量守恒定律，a應是反應物，且參加反應的a的質(zhì)量為3.2g0.64g=2.56g；故選項說法正確B、b的質(zhì)量減少了3.2g2.56g=0.64g，可確定b是反應物；c的質(zhì)量增加了7.2g4.0g=3.2g，可確定c是生成物；由質(zhì)量守恒定律，a應是反應物，反應后的a的質(zhì)量為3.84g；

20、故選項說法錯誤C、反應物是a和b，生成物是c，屬于化合反應，由質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故選項說法正確D、反應的ab兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：2.56g：0.64g=4：1，故若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1，故選項說法錯誤故選BD【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律6（3分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑已知：氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣下列判斷中正確的是（）A氫化鈣的化學性

21、質(zhì)穩(wěn)定B中發(fā)生化合反應，中發(fā)生復分解反應C氫化鈣作為能源提供劑是因為與水反應能生成氫氣D氫化鈣可用于干燥潮濕的二氧化碳、氯化氫等氣體【分析】A、根據(jù)題中信息“氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣”分析；B、根據(jù)化合反應和復分解反應的概念進行分析；C、根據(jù)題中信息進行分析；D、根據(jù)氫化鈣可以和水反應進行分析【解答】解：A、根據(jù)題中信息“氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣”可知，氫化鈣的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，故錯誤；B、氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，屬于化合反應；氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)，因此該反應不屬于復分解反應，故錯誤；C、氫化鈣作為能源提供劑是因為與水反應

22、能生成氫氣，故正確；D、氫化鈣可以和水反應生成氫氣，因此不能用氫化鈣干燥潮濕的二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯誤故選：C【點評】此題難度不大，根據(jù)所學化學知識結(jié)合題中信息進行分析是解題的關(guān)鍵所在7（3分）20時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物個40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是（）A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C20時四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20的100g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液【分析】A、根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，進行分析判斷B

23、、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲丁，進行分析判斷C、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲丁，進行分析判斷D、根據(jù)100g水中溶解的質(zhì)量，進行分析判斷【解答】解：A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，則丙溶液可能恰好為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故選項說法錯誤B、溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲丁，則丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故選項說法錯誤C、溶劑質(zhì)量相同（100g），而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲丁，則20時四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁，故選項說法錯誤D、根據(jù)圖表

24、中的數(shù)據(jù)知，在20時，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的質(zhì)量分別是：（40g8.4g=31.6g）、（40g4g=36g）、40g、（40g18.4g=21.6g），則四杯溶液中各加入20的100g水后，剩余固體均全部溶解，四種物質(zhì)均為不飽和溶液，溶液質(zhì)量相等，故選項說法正確故選：D【點評】本題有一定難度，熟練掌握飽和溶液的特征、溶解度的概念等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵8（3分）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水加入濃硫酸中配置成稀硫酸，將鎂條置于其中有氣泡產(chǎn)生Mg是活潑金屬B驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍色火焰氫氣可以在空氣

25、中安靜的燃燒C向一未知無色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液有無色氣體產(chǎn)生該無色未知溶液中一定有CO32D將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì)金屬活動順序為：FeCu，且析出銅的質(zhì)量為（ba）gAABBCCDD【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、酸的化學性質(zhì)進行分析判斷B、根據(jù)氫氣的化學性質(zhì)進行分析判斷C、根據(jù)酸的化學性質(zhì)進行分析判斷D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律進行分析判斷【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故該實驗操作錯誤B、驗純后，將

26、純凈氫氣直接在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，可以看出氫氣可以在空氣中安靜的燃燒，故該實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確C、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應都生成無色無味的氣體，故可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故該無色未知溶液中也可能含有碳酸氫根離子，不一定有CO32；故該實驗結(jié)論錯誤D、將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì)，說明金屬活動順序為：FeCu；反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，（ba）g為固體質(zhì)量增加的質(zhì)量，而不是析出銅的質(zhì)量，故選項結(jié)論錯誤故選：B【點評】本題難度不是很大，掌握濃硫酸的稀釋方法、酸的化學性質(zhì)、氫氣的化學性質(zhì)、金屬的化

27、學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵9（3分）取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g濃度為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（）A74.4%B80.0%C83.8%D92.6%【分析】灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，且反應后溶液呈中性，說明恰好完全反應，因此，反應后所得溶液一定是氯化鈣，其中鈣元素質(zhì)量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量、氯元素質(zhì)量即所加鹽酸中氯元

28、素質(zhì)量；利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，可由鹽酸中所含氯元素質(zhì)量求得碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量，進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最終根據(jù)題意完成原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的計算【解答】解：400g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=400g14.6%100%=56.8g氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=40：（35.52）=40：71，則氯化鈣中氯元素質(zhì)量為56.8g時鈣元素質(zhì)量=40=32g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=32g100%=80g，依據(jù)題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質(zhì)；則原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=100%=80%故選B【點評】根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，通過氯化鈣中氯元素

29、與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，建立鹽酸與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，這是解答本題的技巧所在二、填空與解答題（共6小題，共97分）10（5分）（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖填空與解答鐵鍋含有合金單質(zhì)Fe（寫化學式），含有的有機合成材料是塑料炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣鋁鍋輕便、耐用，其原因是密度小，具有良好的抗腐蝕性廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是節(jié)約金屬資源，防止污染環(huán)境（合理即可）【分析】根據(jù)鐵鍋是用鑄鐵制成的，鑄鐵是鐵的合金；有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物；進行分析解答滅火原理：清除

30、或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下根據(jù)鋁的密度、鋁易與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，進行分析回答根據(jù)回收廢舊金屬的意義，進行分析解答【解答】解：鐵鍋是用鑄鐵制成的，鑄鐵是鐵的合金，含有合金單質(zhì)是鐵，其化學式為Fe；塑料屬于屬于三大合成材料之一炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理鋁的密度小，所以鋁鍋輕便；常溫下，能與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，因此鋁鍋比較耐用廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是：節(jié)約金屬資源，防止污染環(huán)境（合理即可）故答案為：Fe；塑料；隔絕氧氣；密度小，具有良好的抗腐蝕性；節(jié)約金屬資源

31、，防止污染環(huán)境（合理即可）【點評】本題難度不大，掌握鐵的合金、合成材料的特征、金屬的性質(zhì)與用途、回收廢舊金屬的意義等是正確解答本題的關(guān)鍵11（6分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氫氧化鋇晶體工藝流程如下：毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速率；操作Y的名稱是過濾，洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（填字母）A、30水B、30飽和氯化鈉溶液C、30飽和氯化鋇溶液濾渣水洗的目的是提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染【分析】根據(jù)物質(zhì)相互反應的速度影響因素考慮；根據(jù)晶體與液體分離的方法考慮；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質(zhì)，但不

32、能溶解氯化鋇；濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收考慮【解答】解：增大反應物的接觸面積，可以加快反應速度，所以毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速度；操作Y是將不溶于液體的固體和液體分離，所以是過濾；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質(zhì)，但不能溶解氯化鋇，所以要用30飽和氯化鋇溶液清洗，不能溶解氯化鋇，但能溶解其它雜質(zhì)，所以可以將雜質(zhì)洗掉；濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收，提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染 故答案為：（1）加快反應速率；（2）過濾；C；（3）提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染（答對一點即給分）【點評】解答本題容易出錯的地方是洗滌氯化

33、鋇晶體最適宜的洗滌劑的選擇，要知道在清洗時，只能將雜質(zhì)洗掉，不能減少氯化鋇的質(zhì)量12（4分）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖甲所示部分反應條件、反應物及生成物已略去圖乙所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點）請回答下列問題：A的化學式為Fe2O3反應的基本反應類型為置換反應物質(zhì)E的用途之一為燃料反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是紅色物質(zhì)，應該是氧化鐵，氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，C應該是鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成黑色物質(zhì)四氧化三鐵，B應該是四氧化三鐵，A和

34、B的組成元素相同；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，D應該是銅，銅屬于單質(zhì)；鐵和稀鹽酸反應能生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣屬于氣體單質(zhì)，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可【解答】解：、A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是紅色物質(zhì)，應該是氧化鐵，氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，C應該是鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成黑色物質(zhì)四氧化三鐵，B應該是四氧化三鐵，A和B的組成元素相同；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，D應該是銅，銅屬于單質(zhì)；鐵和稀鹽酸反應能生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

35、和氫氣，氫氣屬于氣體單質(zhì)，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是Fe2O3；、反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應；、通過推導可知，E是氫氣，氫氣可以用作燃料、還原劑；、反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4故答案為：、Fe2O3；、置換反應；、燃料；、3Fe+2O2Fe3O4【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和反應類型進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論13（16分）實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成指定的實驗圖中儀器d的名稱是：長頸漏斗要制取較多的O2用來探究其性質(zhì)（要求制取過程

36、中可以添加反應物），組裝氣體發(fā)生裝置需要的儀器是adf（填序號，下同），請寫出該反應的化學方程式2H2O22H2O+O2，收集氧氣應采用向上排空氣法，這種收集方法是根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大性質(zhì)提純粗鹽時，過濾需要選用上述儀器中的eh（填序號），除此之外還缺少的儀器是濾紙、玻璃棒、漏斗（填名稱）【分析】長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集過濾用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺【解答】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品；（

37、2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，要求制取過程中可以添加反應物，因此組裝氣體發(fā)生裝置需要的儀器是：adf；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；（3）過濾用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；故答案為：（1）長頸漏斗；（2）adf；2H2O22H2O+O2；向上排空氣法；密度比空氣的密度大；（3）eh；漏斗、玻璃棒【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、過濾操作，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中14為探究氣體X的組

38、成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）【資料在線】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水、和氮氣（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應無水氯化鈣可吸收氣體X（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15gL1裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計【實驗步驟】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為2.40g（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)（見表）（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相

39、關(guān)數(shù)據(jù)（見表1）【實驗裝置】如圖2【相關(guān)數(shù)據(jù)】數(shù)據(jù)編號測量項目玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g52.4051.92B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g102.00102.54氮氣的體積/mL/243.5【回答問題】（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為0.54g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.48g由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素（4）通過計算推導出氣體X的化學式為NH3氣體X還原

40、氧化銅的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【分析】根據(jù)題目的信息可知：B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質(zhì)量就是生成的水的質(zhì)量：102.54g102.00g=0.54g；氧化銅中氧元素的質(zhì)量=52.40g51.92g=0.48g；由此推知，氣體X中一定沒有氧元素，因為0.54g水中氧元素的質(zhì)量=0.54g=0.48g；B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；實驗過程中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；根據(jù)元素的質(zhì)量比求x的化學式，有關(guān)的計算要準確【解答】解：（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的