化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料

1、高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律編制：高海霞一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ AX ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè) 電子層： 一（能量最低） 二 三 對

2、應(yīng)表示符號： K L M 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)【對應(yīng)性練習(xí)】119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 A提出原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律 C提出分子學(xué)說 D發(fā)現(xiàn)氧氣2最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為A111 B161 C272D4333.可作核反應(yīng)堆的燃料，原子核內(nèi)的中子數(shù)是A92B143C235D3274. 日本福島核電站附近檢測到放射性原子Cs，下列關(guān)

3、于Cs的說法正確的是 ACs的原子核內(nèi)中子數(shù)是55 BCs和Cs互為同素異形體CCs放射性是化學(xué)性質(zhì) DCs的放射性對人體產(chǎn)生危害 5已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是A B C D A B C D6元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C.核內(nèi)中子數(shù)D.最外層電子數(shù)7He是重要的核原料，月球上含有大量的He原子。一個(gè)He原子的質(zhì)量數(shù)為3，含有1個(gè)中子。那么，He原子的結(jié)構(gòu)示意圖為+21+22+32+323A B C D【答案】1.B 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D二、元素

4、周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行稱為周期。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行稱為族。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個(gè)主族族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之

5、間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7

6、)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生

7、成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOH

8、NaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小?！緦?yīng)性練習(xí)】1元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A核外電子排布呈周期性變化 B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大

9、 D元素化合價(jià)呈周期性變化 2下列說法正確的是A在元素周期表中，元素所在族的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)B在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子數(shù)C最外層電子數(shù)為8的微粒是稀有氣體元素的原子D同主族元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大3據(jù)報(bào)道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬倍；N5可以做烈性炸藥。下列敘述正確的是 A14C的質(zhì)子數(shù)為14 BN5和N2互為同素異形體C金剛石和納米管互為同分異構(gòu)體DC原子半徑比N原子半徑小4元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A左下方區(qū)域的金屬元素 B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D稀

10、有氣體元素5元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是( )26 Fe鐵55.85A該元素的名稱是鐵B該元素的原子序數(shù)為26C該元素在地殼中的含量為55.85% D該元素的元素符號為Fe6已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )A1.10 10-10m B0.8010-10mC1.2010-10m D0.7010-10m 7.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主

11、要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是A.L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：MLC.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D.M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性8. 已知同周期X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A單質(zhì)氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)元素非金屬按X、Y、Z的順序減弱9. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）A酸性有強(qiáng)到弱的順序：HClO4H2SO4H3PO4B氫氧化鈣比

12、氫氧化鎂堿性強(qiáng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)D最外層電子數(shù)XY，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)10.（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 右圖是元素周期表的一部分。（1）元素Br在元素周期表中的位置為第_周期_族。（2）請判斷H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4（用“”“”或“=”表示）（3）請判斷HCl、H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)弱： HCl_H2S（用“”“”或“=”表示）11.（6分）有A、B、C、D四種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)依次為4、3、6、7。A原子的次外層有2個(gè)電子，B、C、D原子的次外層都為8個(gè)電

13、子。（1）寫出元素名稱：A_、B_、C_、D_（2）以上某元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式_。12（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）請寫出A、E元素的名稱：A ，E ；（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為 ；（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大

14、到小的排列順序?yàn)?（用元素符號表示）?！敬鸢浮?.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.D10.（1）4，A （2）11.(1)碳元素，鋁元素， 硫元素 ，氯元素 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12.(1)氫元素；硫元素 （2） （3）NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 (4)共價(jià)鍵 離子鍵 （5）NaAlSO【當(dāng)堂檢測】1.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是 （ ） A熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SO4HClO4C堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D金屬性：Na Mg Al2.已知X、Y、Z為三種原

15、子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（ ） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：ZYXC.單質(zhì)的氧化性：XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)相等3.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4到 -14.下列結(jié)論不正確的是 （ ） A. P、S、Cl、F四種微粒半徑逐漸減小 B. HF、HCl、H2S、PH3四種氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小C. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐漸增強(qiáng)

16、D. F、Cl、S、P的非金屬性逐漸減弱5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，試根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定下列說法中正確的是（ ）AZ一定是活潑金屬 BX的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸CZ的最高價(jià)氧化物形成的水化物是一種強(qiáng)酸DY單質(zhì)一般情況下是固體【答案】1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.在原子序數(shù)為 1-18 號的元素中，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是 ；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氣態(tài)氫化物是 ；堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的含氧酸是 ；屬于兩性氫氧化物的是 。答案：Na HF CH4 NaOH HClO4 Al(OH)3

17、 7.現(xiàn)有4種元素A、B、C、D，已知A核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+ 核外沒有電子；C元素原子核外電子數(shù)比B元素的原子核外電子多5個(gè)。（1）寫出四種元素的名稱和符號。（2）畫出C和D原子及A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案：（1）氯Cl、鋁Al、氬Ar、氫H288+17288+18+11 Ar H Cl- 8.三種主族元素A、B、C。A在周期表中的周期序數(shù)是族序數(shù)的2倍，C的族序數(shù)恰是它周期數(shù)的2倍，該元素能與氫結(jié)合形成許多種類的化合物。A離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同；B元素在周期表中族序數(shù)是它的周期序數(shù)的3倍加1；A與B形成化合物的化學(xué)式為 ；C有兩種氣態(tài)氧化物的化學(xué)式 和 。并指出A、B、C在元素周期表中的位置，A在第 周期， 族；B在第 周期， 族；C在第 周期， 族。