高二化學(xué)競賽練習(xí)及答案

1、高 二 化 學(xué) 競 賽 練 習(xí)一、海帶是高含碘的物質(zhì)，可以用來提取碘，生產(chǎn)過程可以使用多種氧化劑，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1分別寫出使用上述氧化劑提取碘的離子方程式1 如果使用Cl2作氧化劑,你認(rèn)為最可能發(fā)生的副反應(yīng)是什么?寫出離子反應(yīng)方程式。2 如果發(fā)生中副反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)采取什么辦法重新得到碘? 寫出離子反應(yīng)方程式。二、亞硝酸和亞硝酸鹽中的NO2電極電位數(shù)據(jù)可推測它們既有還原性,又有氧化性。1.畫出NO2的結(jié)構(gòu)圖；2.寫出一個(gè)表明NO2起還原劑的反應(yīng)方程式，并畫出其含氮產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)圖；3.寫出一個(gè)表明NO2起氧化劑的反應(yīng)方程式，并畫出被還原的最常見含氮產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)圖。三、高分

2、子材料越來越廣泛地應(yīng)用于建筑、交通等領(lǐng)域，但由于其易燃性，所以阻燃技術(shù)受到廣泛關(guān)注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是優(yōu)良的無機(jī)阻燃劑。1 比較Mg(OH)2、Al(OH)3分解溫度的高低，為什么？2寫出Mg(OH)2、Al(OH)3受熱分解方程式，并配平。3為什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）選擇正確答案填于下列各小題的括弧中1. 中心原子以dsp2雜化軌道與配位體成鍵的分子是（ ）AH2SO4 BH3PO4 CRe(H2O)4 DMnO42. 在下列八面體構(gòu)型的絡(luò)合物中，哪一個(gè)表現(xiàn)出磁性（ ）AFe(CN)64 BCO(NH3)63 CMn(CN)65 DMn(

3、H2O)62+3. 具有四面體構(gòu)型的分子是（ ）APtCl42 BNi(CO)4 CNi(CN)42 DPtCl2(NH3)24. 不具有共軛鍵的分子是（ ）ARCONH2 BBCl3 CSO42 D(NH2)2CO5. 下列哪個(gè)分子的原子是共平面的（ ）AB2H4 BC2H4 CC2H6 DCH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其組成（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為鈷21.4 %、氫5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、 氯12.86 %若其摩爾質(zhì)量為 275.64 gmol-1。試寫出此配合物的化學(xué)式。（2）該配合物的水溶液與AgNO3相遇時(shí)不生成沉淀，但與BaCl2溶液相遇生成白色

4、沉淀。向該溶液中加NaOH，在試管口的濕pH試紙不變藍(lán)。試寫出此配合物的分子式、鈷原子價(jià)電子構(gòu)型、此配合物中鈷的化合價(jià)及其配體和外界離子。已知： 元素 Co H N O S Cl 摩爾質(zhì)量/gmol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45六、某氧化物是由它的含氧酸加熱脫水而成，前者在單分子的構(gòu)型中氧原子處在分子的中心位置和端點(diǎn)位置。其中心氧原子軌道可認(rèn)為近SP3雜化軌道。寫出該氧化物及它的含氧酸的分子式寫出該氧化物的立體結(jié)構(gòu)式，比較X-OC（中心原子氧）和X-Ob（端點(diǎn)原子氧）的鍵距并說明之（注：設(shè)該氧化物為XnOm）乙硼烷與氨反應(yīng)可制得一種類似于苯結(jié)構(gòu)的化合

5、物，稱之為無機(jī)苯。該分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代，請(qǐng)寫出該分子的二氯取代物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式。七、在電鍍、印染及制革工業(yè)中常用的鉻酸酐，易溶于水而生成鉻酸，在酸性溶液中，鉻酸根離子與重鉻酸根離子存在某種平衡關(guān)系。指出溶液中CrO42和Cr2O72的鉻離子的氧化態(tài)為多少？寫出離子CrO42和Cr2O72的立體結(jié)構(gòu)式。通常單核Cr（）的配位化合物是什么空間構(gòu)型，表現(xiàn)出怎樣的磁學(xué)性質(zhì)。CrCl36H2 O應(yīng)該是怎樣的配位結(jié)構(gòu)？寫出它的三種水合異構(gòu)體，并指出哪種異構(gòu)體尚存在立體異構(gòu)。 八、氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的強(qiáng)度超過40%，就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該氣體經(jīng)干燥后，

6、平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸?碘化鉀試紙變蘭后又褪色。試完成以下各題：（1） 定量推算氣體的組成（2） 寫出氯酸分解方程式并配平（3） 寫出氣體與潤濕的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式并配平（4） 將氣體通過800C NaOH 溶液會(huì)發(fā)生何反應(yīng)，寫出方程式并配平。九、結(jié)構(gòu)預(yù)測與解析：（1） 請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測以下離子或分子的幾何結(jié)構(gòu)，并畫出有關(guān)結(jié)構(gòu)簡圖。 OCN、NO2、SF6、SF4、SOF4、BrF5、ZnC142（2） 請(qǐng)說明在SF6、SF4、SOF4中鍵角FSF的大?。ㄓ?=、或1800、900、1200表示），并討論分子的極性。十、（1）FeS

7、O47H2O俗名綠礬，綠礬在農(nóng)業(yè)上用于農(nóng)藥、工業(yè)上用于染料，但在空氣中久置會(huì)風(fēng)化，且出現(xiàn)鐵銹色斑點(diǎn)，為什么？寫出配平的化學(xué)方程式。（2）應(yīng)如何保存FeSO4溶液？（3）Cr（VI）是一種有害金屬離子，直接排放含Cr（VI）廢水會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，用綠礬處理后，毒性可大大降低，寫出配平的化學(xué)方程式。（4）高鐵酸鹽（FeO42）被認(rèn)為是未來的凈水劑，用化學(xué)方程式表示如何從Fe2+ 制備FeO42十一、1食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用二條工藝路線：第一條：利用碘與氯酸鉀反應(yīng)來制備。試回答：（1） 該制備法的主要反應(yīng)為：（2） 可能的副反應(yīng)有：第二條：碘與過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用

8、生成碘酸鉀，請(qǐng)寫出以上二步的反應(yīng)方程式：一步：二步：2在傳統(tǒng)的加碘鹽中，使用的加碘劑的主要成分為碘化鉀。為減少碘元素的損失，需加入一定量的硫代酸鈉，為什么？十二、（1）某化合物的質(zhì)量百分組成是：Cr20%；NH3392%；C1408%。它的化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量是260.6。（原子量：Cr52.0；C135.5；N14.0；H1.00）（2）25.0cm3 0.052mol/dm3該溶液和32.5 cm3 0.121 mol/dm3 AgNO3恰好完全沉淀。 (3)往盛有該溶液的試管中加NaOH,并加熱,在試管口的濕潤pH試紙不變藍(lán)。根據(jù)上述情況，推出該化合物的結(jié)構(gòu)式（要寫計(jì)算過程，并稍加分析），按

9、命名法則命名該化合物。十三、（10分）假定瀉鹽試樣為化學(xué)純MgSO47H2O，稱取0.8000g試樣，將鎂沉淀 為MgNH4PO4并灼燒成Mg2P2O7，重0.3900g；若將硫酸根沉淀為BaSO4，灼燒后重0.8179g，試問度樣是否符合已知的化學(xué)式？原因何在？已知：Mr(MgSO47H2O)=246.5，Mr(MgSO4)=120.3，Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6Mr(BaSO4)=233.4十四、二氧化氯的制備、分析和結(jié)構(gòu)的確定（10%）（1）將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入磨口燒瓶中，用水浴進(jìn)行加熱，同時(shí)滴入硫酸溶液，產(chǎn)生黃棕色氣體二氧化氯。（2）將制得的

10、二氧化氯與碘化鉀作用，再用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，從而確定其濃度。（3）最后確定其結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：（1）寫出制備中總反應(yīng)方程式。（2）寫出第二步操作中有關(guān)反應(yīng)方程式。（3）畫出二氧化氯的空間結(jié)構(gòu)式。高 二 化 學(xué) 競 賽 練 習(xí)一答案：1。2NO2 +2I +4H = 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）寫成分子方程不給分，不配平扣0.5分ClO + 2I + 2H = Cl + I2 + 2H2O （1.5分）2I + Cl2 = 2Cl + I2 （1.5分）2I+ 4H + MnO2 = Mn2+ I2 + 2H2O （1.5分）2 過量Cl2將生成的I2 進(jìn)一步氧化5Cl2 + I2

11、 + 6H2O = 10Cl + 12H +2IO3 （2分）3 將過量Cl2氧化的溶液與尚未家氧化劑的溶液在弱酸性介質(zhì)中混合，IO3 + I + 6H= I2 + 3H2O + （2分）二1.2NO2 +2I +4H = 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）ClO + 2I + 2H = Cl + I2 + H2O （1.5分）2I + Cl2 = 2Cl + I2 （1.5分）2I+ 4H + MnO2 = Mn2+ I2 + 2H2O （1.5分）寫成分子方程不給分，不配平扣0.5分2.過量Cl2將生成的I2 進(jìn)一步氧化5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl + 12H

12、+2IO3 （2分）3.將過量Cl2氧化的溶液與尚未加入氧化劑的溶液在弱酸性介質(zhì)中混合，IO3 + I + 6H= I2 + 3H2O + （2分）三答案：1。Mg(OH)2分解溫度高于Al(OH)3 （1分）因?yàn)锳l帶3個(gè)正電荷，極化能力比較強(qiáng)，對(duì)氧的電子吸引力較強(qiáng)，所以Al(OH)3分解溫度比Mg(OH)2低 （3分）2Mg(OH)2 = MgO + H2O （1分） Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O （1分）3分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，Mg(OH)2、Al(OH)3分解吸熱，降低了燃燒區(qū)的溫度。（2分）在燃燒溫度，Mg(OH)2、Al(OH)3分解的水為氣體狀態(tài)，水蒸氣可以稀釋氧

13、氣。（2分）生成的MgO、Al2O3為固體，覆蓋在有機(jī)物表面，阻止燃燒并可吸收煙霧，起到消煙作用。（2分）四1答案：C 2答案：D 3答案：B 4答案：C 5答案：B五答案：（1）設(shè)此配合物為100 g。 nCo = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol) nH = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol) nN = 25.4 / 14.01 = 1.81 (mol) nO = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol) nS = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol) nCl = 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)將以上各nx分

14、別除以0.363可得 CoHNOSCl =1155411并算出此配合物摩爾質(zhì)量恰好為275.64 gmol-1。所以此配合物的化學(xué)式是CoClN5H15SO4（2分） （2）因?yàn)?Ba2+ + = BaSO4說明在外界，而此配合物不與AgNO3及稀堿溶液反應(yīng)，說明Cl- 和NH3在內(nèi)界，所以配合物的分子式為 CoCl(NH3)5SO4。（3分） Co 3d74s2（1分）、Co3+（1分）、Cl-（1分）、NH3（1分）、SO42-（1分）六七八（1） 根據(jù)題意，氣體應(yīng)是氯氣和氧氣。設(shè)兩種氣體總量為 1mol ，其中氧氣為 x mol，M= 32X + 71（1X）= 47.6（2分）因此，氣

15、體組成為 O2 ：Cl2 = 3：2（1分）（2） 8 HClO3 = 4 HClO 4+ 3 O2 + 2 Cl2 + 2H2O（2分）（3） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2（I2與淀粉變蘭）; （1分）I2+ 5 Cl2 + 6H2O = 2HIO3 +10 HCl（蘭色又褪去）（2分）（4） 3 Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O（2分）（方程式無配平扣一半）九（1）（7分）OCN（直線形）、NO2（三角形）、SF6（正八面 體形）、 SF4（不規(guī)則四面體形）、SOF4（三角雙錐形）、BrF5（四角錐 形）、ZnCl42（正四面體形）。每個(gè)

16、分子各1分 （2）（6分）SF6 ：FSF=1800、900 ； SF4 ：FSF1800 ，F(xiàn)SF1200 ，F(xiàn)SF900； SOF4：FSF1800 ，F(xiàn)SF1200 ，F(xiàn)SF900 。、 SF6 ：各個(gè)S-F鍵的極性相互抵消，非極性分子； SF4 ：各個(gè)S-F鍵的極性不能相互抵消，極性分子； SOF4：各個(gè)S-F鍵及S=O的極性不能相互抵消，極性分子。每個(gè)分子的鍵角和極性各1分十（1）FeSO47H2O FeSO4nH2O + （7-n）H2O （2分）2FeSO4 + 1/2 O2 + H2O = 2 Fe（OH）SO4 鐵銹色（2分）（2）a. 足夠H2SO4 b. 加入幾顆鐵釘防止

17、氧化（2分） （3）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O（2分）（4）FeSO4 +2Cl2+8NaOH Na2FeO4+ Na2SO4+4NaCl+ 4 H2O（2分）十一。1（1）主要反應(yīng)： （2分） （2）可能的付反應(yīng)： 寫出其中一個(gè)給（2分） 一步： （2分） 二步： （2分）2使氧化生成的I2再還原為碘化物 （2分）十二。由（a）nCr= 260.620.0%/52.0=1.00 （1分）nCl= 260.640.8%/35.5=2.9953 （1分）nNH3= 260.639.2%/17.0=6.00 （1分）由（b）32.50.121/（25.00.052）=3.93/1.3=3.0 （1分）可見有3個(gè)是自由的，處在該化合物的外部，由（c）知6個(gè)NH3與Cr牢固地結(jié)合，處于內(nèi)部，綜合結(jié)果該化合物結(jié)構(gòu)式應(yīng)為（5分）。三氯化六氨合锘（III）（1分）十三。解：純中含MgSO4理論值為48.80%（1.5分）， 含H2O 51.17%（或51.20%）（1.5分）；試樣中MgSO4質(zhì)量為： （1.5分）或 百分?jǐn)?shù)為： （1.5分）含水