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文檔簡介

1、物理化學(上冊)總復習期未考試試卷題型:一名詞解釋：（每詞4分，共16分）封閉體系隔離體系(孤立系統(tǒng))敞開體系廣度性質(又稱容量性質或廣延性質或廣延量)強度性質熱力學平衡狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)方程反應進度可逆過程標準摩爾反應焓標準摩爾生成焓熱力學第二定律（克勞修斯說法、開爾文說法）赫斯(Hess)定律卡諾定理熵增加原理飽和蒸氣壓理想液體混合物稀溶液的依數(shù)性拉烏爾定律亨利定律理想稀溶液相圖相律組分數(shù)自由度標準平衡常數(shù)化學平衡平衡轉化率(理論轉化率或最大轉化率)平衡產(chǎn)率(理論產(chǎn)率或最大產(chǎn)率)二填空或選擇填空：（共15題，共30分）與期中考試題型相似，涉及上冊章節(jié)內容三識圖題：（一題，計13分）二組分相圖的識

2、別及步冷曲線繪制四計算題：（共3題,共41分）(1).熱力學第一定律，第二定律有關計算(2).拉烏爾定律、亨利定律及稀溶液的依數(shù)性應用(3).化學反應熱力學函數(shù)與平衡常數(shù)、轉化率與平衡常數(shù)的關系及計算重要的公式:(1).熱力學第一定律:微分式: 積分式: (2).焓的定義: 全微分: (3).熱機效率:卡諾熱機: 任意熱機: (4).克勞修斯不等式: (5).基本公式 (6).麥克斯韋關系式: (7).內能與體積的關系: (8).焓與壓力的關系: (9).熵與溫度的關系A 或 B 或 (10).熵的計算:(11).吉布斯-亥姆霍茲方程式: (12). 克拉貝龍方程式:A.克拉貝龍方程式: 適用

3、于任意兩相平衡體系B.克-克方程: 只適用于氣-液和氣-固兩相平衡體系(13).拉烏爾定律: (14).亨利定律: , , (15).純理想氣體的化學勢: (16).混合理想氣體的化學勢:(17).理想液體混合物的化學勢: A.稀溶液中溶劑的化學勢:B.稀溶液中溶質的化學勢:.用摩爾分數(shù): .用質量摩爾濃度: .用物質量濃度: 對同一指定溶液，但(18).非理想液體混合物的化學勢: (19).蒸氣壓下降: 溶質不揮發(fā): (19).凝固點降低:固態(tài)為固溶體: 近似地: 當只析出純溶劑時,有: 近似地:(20).沸點升高:溶質也揮發(fā): 近似地: 若溶質不揮發(fā),則: 近似地: (21).滲透壓: 近似地: (22).標準平衡常數(shù)定義: (23).范特霍夫等溫式: (24).標準平衡常數(shù)與標準摩爾反應吉布

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