高一新課程上學(xué)期期末復(fù)習(xí)：非金屬元素化合物.ppt

1、非金屬元素化合物復(fù)習(xí),非金屬元素化合物主要物質(zhì)：,單質(zhì)氧化物含氧酸含氧酸鹽,Cl2HClO Ca(ClO)2,SSO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4,N2 NO NO2 HNO3（濃或?。?Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 H4SiO4,氫化物：HCl NH3,一、非金屬單質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì),2、硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：Fe+S= FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,點燃,二、非金屬氧化物主要化學(xué)性質(zhì)：,1、二氧化硫：,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2、氮氧化物：,綜合

2、方程式：,4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3,3、二氧化硅：,三、含氧酸化學(xué)性質(zhì)： 1、硫酸：(1)高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸 (2)吸水性做干燥 (3)脫水性使有機(jī)物脫水炭化 強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng) 強(qiáng)酸性 注意稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別,硫酸具有多種性質(zhì)：呈強(qiáng)酸性 具有高沸點 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。 在下列變化中硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為： 銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體 亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫 氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體 濃硫酸能用來干燥氯氣、氫氣等，但不能

3、干燥氨氣、 碘化氫等 紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑 濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)時產(chǎn)生混合氣體 可以用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸,（1）呈酸性、 氧化性 （2）強(qiáng)酸性 （3）難揮發(fā)性 （4）吸水性、酸性、氧化性 （5）脫水性 （6）具有強(qiáng)氧化性 （7）鈍化。,思考？,答案：,Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O,強(qiáng)氧化性 酸性,2HBr + H2SO4（濃）= Br2+ SO2+ 2H2O 2HI + H2SO4（濃）= I2+ SO2+ 2H2O H2S + H2SO4（濃）= S+ SO2+ 2H2O,（1）氧化金屬單質(zhì),（3）氧化還原性化合物,2、主要化學(xué)反應(yīng)：,2、 硝酸的化

4、學(xué)性質(zhì),1 ）硝酸的不穩(wěn)定性 4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 ,2）硝酸的氧化性,3Mg+8HNO3(?。?3Mg(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu +8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Al、Fe等在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象 C+4HNO3=2H2O+4NO2 +CO2 ,濃硫酸和硝酸氧化性的對比,3、硅酸：,硅酸、原硅酸都不溶于水，屬于弱酸，其酸性比碳酸弱。,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,四、氯水與氨水

5、 1、氯水成分及性質(zhì) （1）Cl2+H2O = HClHClO 分子： Cl2、H2O、HClO 離子： H、Cl、ClO 、OH,（2）各成分性質(zhì)及應(yīng)用：Cl2-與Na、g、Al、Fe、Zn、Cu等大多數(shù)金屬反應(yīng)； Cl2與NaOH、Ca(OH)2強(qiáng)堿反應(yīng)； HClO漂白、殺菌、消毒； H石蕊試液(呈紅色)(若氯水過量則漂白； Cl與Ag沉淀。,2、氨水成分及性質(zhì),(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,(2)成分： NH3 、 H2O 、 NH3H2O ；NH4+ 、OH,（3）主要性質(zhì)：弱堿性,漂白粉 制備：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2

6、+2H2O 成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水,漂白作用：Ca(ClO)2+2HCl= CaCl2+2HClO 失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其與SO2、HClO、Na2O2等漂白原理 的差異，并對所出現(xiàn)過的具有漂白能力的物質(zhì)進(jìn)行歸納：,五、幾種常見漂白劑,氧化漂白將有色物 質(zhì)氧化分解，不可逆,與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。,永久性漂白,暫時性漂白,六、實驗室制取氣體,1、制氯氣 （1） MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +2H2O 利用強(qiáng)氧化劑將HCl氧化成Cl2 （2）制氣裝置選擇：固液,加熱,（3）Cl2的收集：用向上排氣法(排飽和食鹽水除HCl)。 干燥：除堿石灰外均可。 檢驗：用濕潤的KI淀粉試紙，試紙變藍(lán)。 尾氣：用NaOH溶液吸收。,（4）替代強(qiáng)氧化劑MnO2可用： KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 （5）濃鹽酸作用：還原性、酸性,（6）濃度要求：該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀